铝和盐酸反应是什么

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，离子方程式为2Al+6H(+)=2Al(3+)+3H2。这个反应属于置换反应，由铝单质与盐酸反应置换出氢气，现象为铝迅速溶解，溶液产生大量气泡。

强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。

盐酸的物理性质

盐酸是无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)，有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。

氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。

现象 1过较大一会儿后,才看到铝片表面产生气泡

2大量气泡

3反应剧烈

4少量气泡

5反应停止

1过较大一会儿后,才看到铝片表面产生气泡是因为刚放入盐酸中,表面有氧化铝阻止反应

2大量气泡是因为氧化铝被溶解,铝开始和盐酸反应

Al2O3+6HCL=2AlCL3 + 3H20

3反应剧烈是因为反应越来越剧烈

4少量气泡是因为盐酸逐渐被消耗,反应减缓

5反应停止是因为盐酸反应完了,不能继续反应

现象：开始铝条表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应进行，该反应放出热量越来越多，故产生气泡越来越多，反应越来越剧烈，后来盐酸浓度减小，反应速率降低，所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽。

化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂(↑)

离子方程式：2Al+6H+=2Al++3H₂(↑)

原因：铝在金属活动性顺序中排在氢的前面，可以置换出酸中的氢，生成氢气。

除去开水中的水垢（化学方程式）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑和Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O）

实验室制取二氧化碳为（化学方程式）：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气（化学方程式为：Fe（Mg）+2HCl=FeCl₂+H₂↑）

扩展资料：

与酸碱指示剂反应：稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。

铝热反应：

2Al + Fe₂O₃==点燃== Al₂O₃+2Fe（铝热反应）

8Al + 3Fe₃O₄==高温== 4Al₂O₃+9Fe

与水反应：

根据铝的还原性可推断铝可以与水反应，但实验发现，铝与沸水几乎没有反应现象，不过铝在加热条件下就可以与水蒸汽发生明显反应，但反应一开始就与水中的氧气生成致密氧化膜阻止反应进一步进行。

参考资料来源：百度百科——稀盐酸

参考资料来源：百度百科——铝

（1）铝与盐酸反应

2Al +6HCl == 2AlCl3+ 3H2

（2）三氧化二铝与盐酸的反应

Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O

铝片与稀硫酸，刚开始反应十分缓慢，过约6~8分钟后，反应突然加速，放热、释放大量氢气。

铝片在浓硫酸中，一开始，冒几个泡，后钝化，无明显现象。

铝片与稀硝酸，反应，放热，生成氨气、氮氧化合物，无氢气生成。

铝片与浓硝酸，同铝片在浓硫酸

铝和稀盐酸反应的方程式：2Al +6HCl ==== 2AlCl₃+ 3H₂↑

铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。

扩展资料：

铝与其他酸反应的化学方程式：

（1）2Al + 3H₂SO₄(稀)==== Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑

（2）Al + 6HNO₃(浓)==Δ==Al(NO₃)₃+ 3NO₂↑+ 3H₂O

（3）Al + 4HNO₃(稀)==== Al(NO₃)₃+ NO↑+ 2H₂O

（4）8Al + 30HNO₃(较稀)====8Al(NO₃)₃+ 3N₂O↑+ 15H₂O

铝及铝合金是当前用途十分广泛的、最经济适用的材料之一。世界铝产量从1956年开始超过铜产量一直居有色金属之首。当前铝的产量和用量（按吨计算）仅次于钢材，成为人类应用的第二大金属；而且铝的资源十分丰富，据初步计算，铝的矿藏储存量约占地壳构成物质的8%以上。

参考资料来源：百度百科-铝