硫酸溶液怎么配制

1、量液：用5mL 量筒量取2.7mL98%的浓硫酸

2、稀释：选一适当大小的洁净烧杯，先加入约20mL 蒸馏水(约配制总体积的1/5)，然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中，边倒 边搅拌。冷却至室温。

3、移液：将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒 2-3 次(每次约用 15mL 蒸馏水)，每次洗涤液都 沿玻璃棒注入容量瓶中。振荡、摇匀。

4、定容：用烧杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至刻线下2-3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切(平 视)。再次摇匀。

5、将配制好的溶液转移入细口试剂瓶中，贴好标签，写明试剂种类、浓度等数据。

扩展资料：

在稀释硫酸溶液时，需要将浓硫酸慢慢注入到水中，然后用玻棒搅拌。不能直接将水注入到浓硫酸中，以免发生浓硫酸飞溅，灼伤人体。

氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。

注意事项：

1、要注意计算的准确性。

2、注意移液管的使用。

3、稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。

4、配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到相应的试剂柜中。

参考资料：百度百科-配置溶液

一、硫酸溶液与碱发生的化学反应：

1、H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O

2、H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

3、H₂SO₄+Cu(OH)₂=CuSO₄+2H₂O

二、硫酸溶液与盐发生的化学反应：

1、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl

2、H₂SO₄+PbCl₂=PbSO₄↓+2HCl

3、H₂SO₄+Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓+2HNO₃

三、硫酸溶液与金属氧化物发生的化学反应：

1、H₂SO₄+MgO=MgSO₄+H₂O

2、H₂SO₄+Na₂O=Na₂SO₄+H₂O

3、3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

在硫酸溶液中，硫酸溶解到水中，则硫酸为溶质，水为溶剂。

硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。

硫酸溶液的化学性质

1、可与多数金属和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水。

2、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸。

3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水。

4、可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气。

以上内容参考  百度百科-硫酸

硫酸溶液是指硫酸的各种不同浓度的水溶液。

硫酸的化学式H₂SO₄。纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

要用容量瓶来配制的，你要配制的应该是0.1mol/L的硫酸，先算出实际的纯硫酸的用量，再根据你手头有的浓硫酸的浓度取一定体积的浓硫酸，然后再在用水稀释，因为容量瓶对温度敏感，浓硫酸稀释会放热的，所以稀释要在其他容器中进行，然后再倒入容量瓶进行定容。举个例子，如果你要配制400ml的0.1mol/L的稀硫酸，但是实验用的只有500ml的容量瓶，所以要用500ml的体积来计算。先计算需要0.05mol的纯硫酸，那么质量是4.9克的纯硫酸，然后用你手头有的浓硫酸浓度计算一下，如果你有98%的硫酸，那么你需要5克浓硫酸，注意称量的时候要在干燥的环境中进行，不然浓硫酸会稀释，浓度会偏小的。接着用其他溶液稀释，注意酸入水，然后将稀硫酸倒入，然后定容摇匀就行了，一定准确无误！

无色油状液体。

10%硫酸溶液是一种无色油状液体。

硫酸物理性质，浓硫酸是一种无色、无味、粘稠的油状液体。密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。硫酸化学性质稀硫酸具有酸的通性（与酸碱指示剂作用，与活泼金属，金属氧化物，碱及某些盐反应）。

浓硫酸的特性：常温下，铁、铝在浓硫酸中会在表面形成致密的氧化物保护膜（钝化），阻碍反应的进一步进行。因此，可用铁、铝制容器装盛冷的浓硫酸。

配制浓硫酸溶液时的注意事项：

1、分析实验所用的溶液应用纯水配制，容器应用纯水洗三次以上。

2、溶液要用带塞的试剂瓶盛装。

3、配制好的试剂应及时盛入试剂瓶，试剂瓶上必须有标明名称、浓度和配制人，配制日期，有效期限。

4、溶液储存时应注意不要使溶液变质。

5、配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时，应把酸倒入水中。

6、用有机溶剂配制溶液时（如制指示剂溶液），可以在热水浴中温热溶解，不可直接加热。

7、应熟悉一些常用溶液的配制方法及常用试剂的性质。

8、不能用手直接接触腐蚀性及有剧毒的溶液，剧毒废液应作解毒处理，不可直接倒入下水道。

扩展资料：

浓硫酸粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。但是在没有对照时不推荐使用。

硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。难以沸腾的是浓硫酸。

将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅。解释：水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险）稀释时放出大量热的是浓硫酸。

分子式为H2SO4。(是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水)

化学方程式有：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

炭化反应：C12H22O11=（浓H2SO4）=12C + 11H2O

跟金属反应：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑

Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O

2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

非金属反应：C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O

S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O

2P+5H2SO4(浓)=加热=2H3PO4+5SO2↑+2H2O

跟其他还原性物质反应：H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O

2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O

2HI+H2SO4(稀)=I2↑ +SO2↑+2H2O

………………

配置出20%硫酸溶液，因为它的浓硫酸是含量为98%，可以以配100g20%稀硫酸为例子，那么就需要20.4g浓硫酸，79.6g水，就能够配置出20%硫酸溶液。。

硫酸，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。

其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。

常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。无色粘稠状液体,有强腐蚀性,有刺激性气味,易溶于水,生成稀硫酸。