亚硫酸和硫酸有什么区别

1.亚硫酸是H2SO3,硫酸是H2SO4.

2.硫酸酸性比亚硫酸强得多.

3.此外,亚硫酸易分解生成二氧化硫和水,具有酸的通性.

H2SO3====H2O+SO2（可逆反应）

4.硫酸较亚硫酸稳定,难分解.

5.稀硫酸具有酸的通性,浓硫酸还具有强氧化性,吸水性和脱水性,活泼金属与浓硫酸反应会钝化

6.硫元素的化合价不同, 亚硫酸中硫为+4价与硫酸中硫为+6价

1.脱水性

⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分

子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成黑色的炭

2．强氧化性

⑴跟金属反应

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2

Cu+2H2SO4(浓)═加热═CuSO4+SO2↑+2H2O

2Fe+6H2SO4(浓)═Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这

类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C+2H2SO4(浓)═加热═CO2↑+2SO2↑+2H2O

S+2H2SO4(浓)═3SO2↑+2H2O

2P+5H2SO4(浓)═2H3PO4+5SO2↑+2H2O

⑶跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

H2S+H2SO4(稀)═S↓+SO2↑+2H2O

2HBr+H2SO4(稀)═Br2↑+SO2↑+2H2O

2HI+H2SO4(稀)═I2↑

+SO2↑+2H2O

3．难挥发性（高沸点）

制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体

NaCl(固)+H2SO4(浓)═NaHSO4+HCl↑(常温)

2NaCl(固)+H2SO4(浓)═加热═Na2SO4+2HCl↑(加热)

Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑

再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。

酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等

2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4

Ca3(PO4)2+2H2SO4═2CaSO4+Ca(H2PO4)2

稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应

Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑

稀硫酸

1/可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

2/可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸

3/可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

4/可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

5/加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。

6/强电解质,在水中发生电离H2SO4=2H+

+

SO4

2-

亚硫酸

具有酸的通性，具有硫酸的部分性质，与碳酸最为相似。酸性比碳酸强

亚硫酸的还原性

亚硫酸与卤素反应：

H2SO3

+X2

+H2O

===H2SO4

+2HX

与氧反应

2H2SO3

+

O2

===

2H2SO4

H2SO3

+常见氧化剂→H2SO4

亚硫酸变成硫酸的化学方程式：2H2SO3+O2= 2H2SO4。

亚硫酸通过氧化变为硫酸，只需要将亚硫酸置于空气中，令它和氧气充分反映，这样就可以的到硫酸了。

真正的工业制硫酸可不是这样的，工业制硫酸的方法需要通过煅烧含硫矿石产生SO2，通过催化剂氧化成SO3，最后和水生成硫酸。

亚硫酸的合成方法：

1、将工业二氧化硫气体或钢瓶二氧化硫洗瓶后，通入纯水，即得亚硫酸。

2、亚硫酸仅存在于水溶液中，习惯上将二氧化硫的水溶液作为亚硫酸的水溶液看待。将钢瓶装二氧化硫或用其他方法产生的二氧化硫通入蒸馏水即可制得亚硫酸水溶液。

H2SO3+H2O=H+HSO3

HSO3+H2O=SO3+H

由于溶液中有强酸，存在大量氢离子（硫酸和盐酸），所以平衡向左移，生成大量亚硫酸，大量亚硫酸会分解成水和二氧化氯。（以上等号均是可逆反应符号，那个没找到）

1盐酸 硫酸无现象，亚硫酸产生气体

2品红 硫酸无现象，亚硫酸使品红褪色

3H2S酸 硫酸无现象，亚硫酸产生黄色沉淀（即S)

硫酸钠，氯化镁，氯化铝NaOH

硫酸钠无现象

氯化镁白色氢氧化镁沉淀

氯化铝 先白色氢氧化铝沉淀，后消失

硫酸溶于水之前也是液态，98.3%的浓硫酸稀释制取稀硫酸。【状态液态】

亚硫酸是二氧化硫溶于水的产物，溶解之前是二氧化硫气体。【状态气态】

希望对你有帮助O(∩_∩)O~

SO2+H2O=（可逆符号）2H+ +SO32-

加硫酸，在酸性环境下，溶液中H+浓度增大，平衡左移，不稳定的亚硫酸又分解成SO2和水，因而SO2逸出。