锌与硫酸反应化学方程式为

锌和稀硫酸反应的化学式有：

1、锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

2、锌与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）=加热=ZnSO4++SO2↑+2H2O。

硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

锌与稀硫酸反应会放热

使溶液的温度升高，硫酸锌的饱和溶液蒸发溶剂或降温可使溶质硫酸锌析出，硫酸锌的晶体为白色（或无色），依据硫酸锌的组成名称结合锌的化合价是正二价，硫酸根的化合价是负二价，利用以上信息可写化学式。

化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；属于置换反应，氧化还原反应，离子反应，放热反应。锌与稀硫酸反应本质上是氢离子和锌反应，氢离子来源于硫酸电离和水电离，由于水电离度很小，可忽略不计，因此一般认为是不与水反应，实际上水电离的氢离子是可能会与锌反应的。

以上内容参考：百度百科—稀硫酸

稀硫酸与锌的化学反应方程式如下：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

浓硫酸与锌的化学反应方程式如下：

Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O

锌与浓硫酸反应的离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn。锌（Zinc）是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族 。锌是一种浅灰色的过渡金属，也是第四"常见"的金属。

发现历史

锌被罗马人所知，但很少使用。它第一次以其金属自身被认可是在印度，在拉贾斯坦邦的Zawar有一个锌熔炉有大量的锌，证明了大规模的精炼在1100年到1500年。

锌的大规模精炼在中国进行，于16世纪。东印度公司的船在瑞典的海岸沉没，于1745年，其运载的货物是中国的锌，分析了回收的铸锭证明了它们是几乎纯净的金属。

锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与稀硫酸反应的化学方程式：

锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两性）。单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。

扩展资料

锌在空气中很难燃烧，在氧气中发出强烈白光。锌表面有一层氧化锌，燃烧时冒出白烟，白色烟雾的主要成分是氧化锌，不仅阻隔锌燃烧，会折射焰色形成惨白光芒。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。

锌的氧化膜熔点高，但金属锌熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用。锌主要用于钢铁、冶金、机械、电气、化工、轻工、军事和医药等领域。

锌与浓硫酸发生反应的化学方程式如下：Zn+2H2SO4(浓) =ZnSO4+SO2↑+2H2O。

锌和浓硫酸反应时，加热与不加热发生不同的反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；3Zn+4H2SO4(浓)=3ZnSO4+S↓+4H2O（条件加热），4Zn+5H2SO4(浓)=4ZnSO4+H2S↑+4H2O（条件加热）。活泼金属铁/铝常温下遇浓硫酸钝化：铁或铝与浓硫酸反应需要加热。锌遇浓硫酸不钝化，故不需加热也能反应。

锌的用途

需要注意锌的用途很广，主要消耗在镀锌方面，作为覆盖物保护钢材或钢铁制品，镀锌占世界锌总消耗量的47％。由于锌的抗腐性好，锌制成的锌板主要用于屋顶盖、空调管道、排气管、热循环系统、电线、电话线的缆沟等。表1-2为全球主要国家锌储量和储量基矗

锌易于和许多有色金属形成合金，其中主要是铜、锌形成黄铜；铜、锡、锌形成青铜；铜、锌、铅、锡形成抗摩合金。这些合金广泛应用于运输工业、机械制造工业及电气工业。在许多工业发达国家中，建筑和运输工业消耗的锌第超过锌产品的60％。

以上内容参考  百度百科-锌

化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，属于置换反应，氧化还原反应，离子反应，放热反应。

锌与稀硫酸反应本质上是氢离子和锌反应，氢离子来源于硫酸电离和水电离，由于水电离度很小，可忽略不计，因此一般认为是不与水反应，实际上水电离的氢离子是可能会与锌反应的。

锌和稀硫酸反应现象:有气泡产生，锌粒溶解，逐渐减少。

锌的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，锌粒和稀硫酸反应的现象是有大量气泡产生。

注意事项

1、制取氢气前要检查气密性，防止漏气。

2、实验用的酸不能是浓盐酸、浓硫酸以及任何浓度的硝酸。浓盐酸易挥发出HCl气体，会造成氢气不纯；浓硫酸和硝酸都具有强氧化性，会将锌氧化，产生的气体就不是氢气。

以上内容参考：锌(元素周期表第30号元素) - 百度百科

与稀硫酸： Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4 +H2↑

与浓硫酸： Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O

如果锌过量,先发生Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O

后发生：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4 +H2↑