苯酚的共轭效应

首先，你把CO32-当做一个酸来处理，所以你认为根据强酸制弱酸，强酸HCO3-变弱酸CO32-。这是一个错误。所谓酸碱的定义是：反应中提供质子的是酸，接受质子的是碱。所以当一个质子酸提供一个质子以后，它就变成它的共轭碱。

举个例子：HCO3- → CO32- + H+ HCO3-在这个反应中失去了一个质子，所以它是酸，而你看CO32-其实是HCO3-失去质子之后的产物，CO32-本身已不具备失去质子的能力，它只能结合质子，所以我们认为CO32-是一个碱。而你的错误就在于把CO32-当做酸了。

实际上，我们把类似于HCO3- → CO32- + H+这样的反应中的HCO3-和CO32-称作共轭酸碱对。也就是，酸反应后变碱，碱反应后变酸。

再来讨论苯酚的这个例子

苯酚钠+H2CO3 → 苯酚 + NaHCO3我们所说的反应中的强酸是指H2CO3，弱酸是指苯酚，而不是NaHCO3！正如刚才所说的，NaHCO3在这个反应中是H2CO3的共轭碱。

如果苯酚钠会和NaHCO3反应，那一定是这个反应：

苯酚钠+NaHCO3 → 苯酚 + Na2CO3

反应中的两个酸是NaHCO3，苯酚；两个碱是苯酚钠，Na2CO3，实际上苯酚酸性强于NaHCO3，所以反应不能发生

这里的弱酸不是说我们常说的那些弱酸，我们常说的弱酸，甚至碳酸，在酸碱质子理论电子理论中的酸性还是算比较强的。

极弱的酸的共轭碱是强碱，比如极弱酸，大部分常常认为不是酸的，只要能电离质子的能被认为是酸：水、乙醇、苯酚、甚至液氨，都可以是酸。这才算是弱酸，对应的碱性苯酚钠。

扩展资料：

根据酸碱的质子理论，酸或碱可以是中性分子，也可以是阳离子或阴离子。既有酸的性质又有碱的性质的物质称为两性物质，同理，具有酸的性质又有碱的性质的溶剂为两性溶剂。

酸或碱的失去质子或得到质子总是在某种溶剂中进行的，而两性溶剂分子之间本身就能发生质子的转移反应，即质子自递作用。

同一种酸或碱，如果溶于不同的溶剂，它们所表现的相对强度就不同。例如HAc在水中表现为弱酸，但在液氨中表现为强酸，这是因为液氨夺取质子的能力（即碱性）比水要强得多。这种现象进一步说明了酸碱强度的相对性。

前面的问题都可以看成一个问题，也就是“强酸制弱酸” 强酸制弱酸（强强生弱）规律及应用 根据酸碱质子理论，凡能提供质子（H+）的粒子（离子或分子）都是酸（如 HCl、HNO3、及酸式根离子 HCO3-等），酸失去质子后生成的粒子则为该酸的共轭碱；凡能接受质子（H+）的粒子（离子或分子）都是碱(如NH3、NaOH、Ca(OH)2、及弱酸根离子CO32- 等)，碱得到质子后生成的粒子则为该碱的共轭酸。酸和碱反应的实质是质子（H+）的转移。反应的方向总是朝着生成更难电离的更弱的酸碱的一方进行的， 即要符合“强酸制弱酸”或 谓“强强生弱”规律，可简记为“左强右弱”。2CH3COOH + CO32- ＝ 2CH3COO- + H2CO3（CO2+H2O）酸（强） 碱(强) 新碱(弱) 新酸(弱)[例] 已知下列反应能进行完全：① Na2CO3 + 2CH3COOH ＝ 2CH3COONa + CO2↑ + H2O② CO2 + H2O + C6H5ONa ＝C6H5OH + NaHCO3③ CH3COONa + HCl ＝ NaCl + CH3COOH④ C6H5OH + Na2CO3 ＝ C6H5ONa + NaHCO3则根据“左强右弱”规律可得：失 H+ 减弱，酸性减弱酸 ( H+ ) HCl CH3COOH H2CO3 C6H5OHHCO3-

碱Cl- CH3COO-HCO3- C6H5O- CO32- (OH-)得 H+ 增强，碱性增强 例如：已知多元弱酸在水溶液中电离是分步的，且第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离。今有 HA、H2B、H3C 三种弱酸，且已知下列各反应能发生：① HA + HC2- （少量）＝ A- + H2C-② H2B （少量）+ 2A- ＝ B2- + 2HA③ H2B （少量）+ H2C- ＝ HB- + H3C 试回答：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C 三种酸中，酸性由强到弱的顺序为 H2B>H3C>HA(2)在A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 离子中最易结合质子的是C3- ，最难结合质子的是HB- .(3)完成下列反应的离子方程式：①H3C + 3OH- （过量）＝ C3- + 3H2O ； ② 2HA （过量）+ C3- ＝ 2A- + H2C-. [解] 由已知①式得 HA>H2C-， 由②式得 H2B>HA，由③式得H2B >H3C，又依分步电离，电离度逐级锐减，可得相关微粒酸碱性强弱顺序表： 失 H+ 减弱，酸性减弱酸： （H+）>H2B >H3C >HB- > HA > H2C- >HC2- 碱： HB- >H2C->B- > A- > HC2- >C3- >（OH-）得 H+ 增强，碱性增强 根据顺序表中上行酸的位置可得第(1)题答案为H2B>H3C HA>由表中下行碱的位置可得第(2)题答案为C3- HB- .在表中H3C位于OH-左上,据”左上右下可反应”得(3)①式的反应可以进行完全.据”强强优先”原则可知随OH-用量的增加,H3C 反应的产物依次是H2C-、HC2-、C3-，因题给OH-为过量，所以H3C反应最后产物是C3-，故第(3)①题答案是C3- + 3H2O；同理第(3)②题答案是 2A- + H2C-. 练习：等物质的量浓度的两种一元弱酸(HA,HB)的钠盐溶液中,分别通入少量 CO2 后可发生如下反应:① NaA + CO2 +H2O ＝ HA + NaHCO3 ② 2NaB + CO2 + H2O ＝ 2HB + Na2CO3试比较HB与HA酸性强弱。 答: HB的酸性比 HA 弱[解法提示] 从①式得: A- 只能使H2CO3 失去一个H+ 形成HCO3-, 从②式得 B- 则可使H2CO3失去两个H+ 形成CO32-.换句话， B- 结合H+的能力比 A- 强，HB电离出H+能力则比HA 弱，即HB酸性比HA弱。酸性强弱顺序为：H2CO3 >HA >HCO3- >HB 题中 碳酸＞苯酚＞HCO3﹣ 知道了“强酸制弱酸”原理之后，再分辨出谁强谁弱也就很简单的做出来了至于银镜反应与菲林反应只要知道反应步骤和方程式就够了，反应机理会在大学的高等有机里边详细讲解。想了解就努力点靠个好点的大学再慢慢研究，兰州大学的有机化学还不错