乙酸酸性检验实验步骤
1、称量：
氢氧化钠滴定液（1mol/L）：称量氢氧化钠适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。取澄清的氢氧化钠饱和溶液56mL，加新沸过的冷水使成1000mL，摇匀。
2、标定：
取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.6g，精密称定，加新沸过的冷水50mL，振摇，使其尽量溶解，加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。
供试品加新沸过的冷水与酚酞指示液，用氢氧化钠滴定液滴定，根据滴定液使用量，计算冰醋酸的含量。
扩展资料
1、乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌能在世界的每个角落发现，每个民族在酿酒的时候，不可避免的会发现醋——它是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑塔因酿酒时间过长得到醋的说法。
2、乙烯氧化法
由乙烯在催化剂存在的条件下，与氧气发生反应生成。此反应可以看作先将乙烯氧化成乙醛，再通过乙醛氧化法制得。
3、托普索法
托普索法以单一天然气或煤为原料。第一步：合成气在催化剂下生成甲醇和二甲醚；第二步：甲醇和二甲醚和CO羰基化生成醋酸，此方法也叫做两步法。
参考资料来源：百度百科-乙酸
大部分乙酸是通过甲基羰基化合成的。此反应中，甲醇和一氧化碳反应生成乙酸，方程式如下
CH3OH
+
CO
→
CH3COOH
乙醇氧化法
由乙醇在有催化剂的条件下和氧气发生氧化反应制得。
C2H5OH
+
O2=CH3COOH
+
H2O
丁烷氧化法
丁烷氧化法又称为直接氧化法，这是用丁烷为主要原料，通过空气氧化而制得乙酸的一种方法，也是主要的乙酸合成方法。
2CH3CH2CH2CH3
+
5O2=4CH3COOH
+
2H2O
当丁烷或轻石脑油在空气中加热，并有多种金属离子包括镁，钴，铬以及过氧根离子催化，会分解出乙酸。化学方程式如下：
2
C4H10
+
5
O2
→
4
CH3COOH
+
2
H2O
2
CO2
+
4
H2
→
CH3COOH
+
2
H2O
2
CO
+
2
H2
→
CH3COOH
步骤：（1）将CO₂通入装有乙酸纳的的试管里
（2）将乙酸通入碳酸钠溶液
现象：第一个试管没明显变化
第二个试管里冒出大量气泡
结论：乙酸的酸性比碳酸强（强酸置弱酸，把H2CO3从Na2CO3置换出来，冒出的气泡就是CO₂）
2、在上述溶液中滴加氢氧化钠溶液，在滴加过程中，会看到乙酸溶液颜色会由红色变为蓝色，则说明乙酸和氢氧化钠溶液反应，它们反应得到乙酸钠和水！
3、在装有镁条的试管中加乙酸溶液，看到有气泡产生，说明镁和乙酸反应得到乙酸镁和氢气！
4、在装有碳酸钙的试管中加乙酸溶液，看到有气泡产生，说明碳酸钙和乙酸反应得到乙酸钙和二氧化碳！说明乙酸的酸性比碳酸酸性强！
实验步骤：分别取浓度均为0．1mol·L－1的盐酸和乙酸溶液，测其pH。
实验现象：盐酸pH＝1，乙酸pH＞1。
结论：盐酸在水中完全电离是强酸，乙酸在水中部分电离为弱酸。
方案二：pH相同的盐酸和乙酸的比较
实验步骤：将体积相同、pH都等于3的盐酸和乙酸加水稀释相同的倍数，如100倍，用pH试纸测其稀释后的pH。
实验现象：结果盐酸的pH＝5，乙酸的3＜pH＜5，可见盐酸的pH大，乙酸的pH小。
结论： 因为盐酸在水中完全电离，当溶液的体积增大至原来的100倍，c（H＋）由1×10－3mol·L－1变为1×10－4mol·L－1，pH＝5；而乙酸在稀释过程中，溶液中大量未电离的乙酸分子继续电离，c（H＋）减小较慢，不是由1×10－3mol·L－1变为1×10－4mol·L－1，而是介于1×10－3mol·L－1与1×10－4mol·L－1之间，溶液的pH不是由3变至5而是变到3与5之间，由此证明盐酸为强酸，乙酸为弱酸。
方案三：通过测定氯化钠和乙酸钠溶液的pH大小比较
实验步骤：分别取物质的量浓度为0．1mol·L－1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，用pH试纸测其pH。
实验现象：前者pH＝7，后者pH＞7。
结论： NaCl为强碱强酸盐，而CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO－水解，破坏了水的电离平衡，使溶液呈碱性。故盐酸为强酸，乙酸为弱酸。
方案四：向盐酸和乙酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体，再测二者的pH，根据pH的变化大小比较
实验步骤：各取少量pH均为3的盐酸和乙酸溶液，向其中分别加入NaCl晶体和CH3COONa晶体，振荡．
实验现象：待晶体溶解后，测得盐酸的pH几乎不变，而乙酸溶液的pH增大。这说明在乙酸的溶液中存在着CH3COOH CH3COO－＋H＋的电离平衡，CH3COONa溶于水后，电离出大量CH3COO－离子，使乙酸的电离平衡向生成乙酸的方向移动，抑制了CH3COOH的电离，使c（H＋）减小。
结论：因此溶液的pH增大。由此证明盐酸为强酸，乙酸为弱酸。
方案五：向盐酸和乙酸的钠盐溶液中滴加酚酞指示剂，通过观察溶液的颜色变化进行比较
实验步骤：将NaCl和CH3COONa晶体分别溶于少量水中，然后滴入酚酞溶液。
实验现象：结果前者溶液不变色，后者溶液呈红色。
结论：说明NaCl为强碱强酸盐，CH3COONa显碱性，为强碱弱酸盐。由此证明盐酸为强酸，乙酸为弱酸。
方案六：向盐酸和乙酸的稀溶液中分别加入甲基橙，然后再加入相应的钠盐，根据溶液的颜色变化进行比较
实验步骤：分别取适量0．1mol·L－1的盐酸和乙酸溶液。然后分别加入相应的钠盐晶体
实验现象：向二者之中加入甲基橙溶液，均呈红色，前者溶液不变色，后者溶液逐渐变为橙色或黄色。
结论：前者溶液不变色，后者溶液逐渐变为橙色或黄色。
（1）如图所示的装置为实验室制乙酸乙脂，利用乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，所以A为铁架台起支架作用，B为直角导管，起导气、冷凝作用，
故答案为：铁架台；直角导管；
（2）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，化学方程式为：CH 3 COOH+C 2 H 5 OH
CH 3 COOC 2 H 5 +H 2 O，故答案为：乙酸、乙醇、浓硫酸混合液；CH 3 COOH+C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 +H 2 O；
（3）乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，所以D中的试剂名称为饱和碳酸钠溶液，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；
（4）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，分液操作用到的主要仪器是分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
