现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,怎么将它们分离?
请设计分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验方案.
解析:分离对象是三种互溶的液体混合物,应按分液、萃取、蒸馏方法考虑分离方案.
因三种液体互溶,不能直接用分液方法,考虑到乙酸乙酯不溶于水,乙醇在水中溶解度大于在乙酸乙酯中溶解度,乙酸在乙酸乙酯中溶解度大于在水中溶解度,故加入饱和Na2CO3 溶液萃取剂,就可将其转化为两层上下不互溶的
液体,分离出乙酸乙酯留下的是乙酸钠和乙醇的混合水溶液,因不能再将其分层,采用蒸馏法分出低沸点的乙醇,最后在留下的混合液
中加入浓H2SO4 ,然后再蒸馏分出乙酸.
另外补充一下乙酸乙酯水解对本题无影响,首先水解是微量的,即使水解,产物也不会影响分离效果.
CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH(酸的条件下)
CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(碱的条件下)
乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可，即①为分液．A为乙酸乙酯，B为碳酸钠溶液，吸收乙醇、除去乙酸，对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇，则②为蒸馏．然后C中水层含乙酸钠，根据强酸制弱酸，要用b（浓硫酸）反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸，
（1）由上述分析可知，试剂a、b分别为饱和Na 2 CO 3 溶液、，故答案为：饱和Na 2 CO 3 溶液；浓硫酸；
（2）分离方法①、②分别为分液、蒸馏，故答案为：分液；蒸馏；
（3）由上述分析可知A为乙酸乙酯，故答案为：乙酸乙酯．
故答案为：饱和Na2CO3溶液；分液；乙酸乙酯；乙醇和乙酸钠；蒸馏；乙酸钠；乙醇；浓H2SO4；蒸馏；乙酸．
【答案解析】试题分析：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液是两种互不相溶的液体，用分液的方法分离、②溴不溶于水，易溶于有机溶剂，溴化钠溶液和溴水的混合液用萃取的方法分离，选C。
考点：考查物质的分离
②向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；
故选C．
加水
分液
上层乙酸乙酯
下层乙酸钠
2
加四氯化碳
分液
上层
溴化钠
下层
溴水
试剂:新制的Cu(OH)2
操作过程:将新制的Cu(OH)2分别与乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯4种无色液体混合,常温,在不加热时,能够溶解新制的Cu(OH)2,形成蓝色溶液的是乙酸(属于酸碱中和)加热后,能够溶解新制的Cu(OH)2,形成蓝色溶液的是乙酸乙酯(新制的Cu(OH)2呈碱性,乙酸乙酯在碱性条件下水解,生成乙酸和乙醇,乙酸与新制的Cu(OH)2属于酸碱中和)能够生成砖红色沉淀的是乙醛(醛基的特征反应)两种情况下均无明显现象的是乙醇.
2：乙醇和丁醇；只能利用它们沸点的不同分离（因为溶解度很接近，结构相似），所以用蒸馏。
3：溴化钠和溴水。
Br2在非极性溶剂中的溶解度（如CCl4）比极性溶剂（如H2O）大的多，因此可以采取萃取的方法分离。
选C
