盐和盐酸反应生成新盐和新酸的化学方程式

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

酸与盐反应生成另一种酸和另一种盐。酸的水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。可分为无机酸和有机酸。酸碱质子理论认为能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。

1、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

2、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

3、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

4、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

5、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

6、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

常用的盐与酸的反应有以下几种：

1、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑

2、碳酸钠与稀盐酸反应:Na₂CO3+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑

3、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H₂O+CO₂↑

4、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO₂

5、硫酸和碳酸钠反应：Na₂CO3+H₂SO4===Na₂SO4+H₂O+CO₂↑

6、硫酸和氯化钡溶液反应：H₂SO4+BaCl====BaSO4↓+2HCl

盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子。

复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐；络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐－络合物。

强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶于水显碱性，如碳酸钠。而强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应的盐，溶于水显酸性，如氯化铁。

酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。由阿伦尼乌斯提出，此理论即为阿伦尼乌斯酸碱理论。

大部分的酸易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关。部分酸在水中以分子的形式存在，不导电部分酸在水中离解为正负离子,可导电。

酸碱质子理论：较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布朗斯特(J. M. Bronsted)-劳里(T. M. Lowry)酸。此理论为酸碱质子理论。

参考资料来源：百度百科—盐

参考资料来源：百度百科—酸

可以和盐酸发生反应的盐主要有弱酸盐和弱酸的酸式盐，例如：

硫化物（如Na2S），硫氢化物（如NaHS），碳酸盐，碳酸氢盐，亚硫酸盐，亚硫酸氢盐等

另外，可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀。

酸和盐反应的化学方程式是：HCl+Na2CO3═NaCl+H2O+CO2↑。酸与盐反应:结论:酸+盐→新盐+新酸例如HCl+Na2CO3═NaCl+H2O+CO2↑练习:写出稀硫酸与碳酸钠的化学方程式:Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑酸与盐反应:结论，酸加盐到新盐加新酸例如HCl+Na2CO3═NaCl+H2O+CO2↑。

盐与酸的区别

产物不同盐和盐反应所生成的是新盐和新盐，盐和碱反应所生成的是新碱和新盐，盐和酸反应所生成的是新酸和新盐。反应条件不同盐和盐的反应条件是盐必须都溶于水，生成物中有沉淀二者同时满足，盐和碱的反应条件是碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成二者同时满足，盐和酸的反应条件是有气体或者弱电解质或者沉淀生成才能反应。

酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O加水合氢离子的物质也是酸。如盐酸、硫酸、碳酸、硝酸等。酸的通性:酸溶液能与酸碱指示剂反应、酸+碱性氧化物等于盐加水。

盐:金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物是盐。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙，氯化铜，醋酸钠等。盐的通性:有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应。

镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈。镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。

扩展资料

镁的用途：

医疗用途：治疗缺镁和痉挛。

体育用途：在紧张运动几小时前注射镁化合物，或在紧张运动后注射以弥补镁的流失。体操运动员常涂碱式碳酸镁来增加摩擦力。医疗中：如果注射镁盐速度太快，会造成发烧和全身不适。

金属镁能与大多数非金属和酸反应；在高压下能与氢直接合成氢化镁；镁能与卤化烃作用合成格氏试剂，广泛应用于有机合成。镁具有生成配位化合物的明显倾向。镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等；镁还用来制造照相和光学仪器等。

参考资料来源：百度百科——镁

盐酸与盐碳酸Na:2Hcl+Na2CO3=2Nacl+co2+H20

硫酸与盐氯化钡：H2SO4+BAcl2=BASO4(沉淀）+2HCL

硫酸与盐碳酸钙：H2SO4+CACO3=CASO4+H2O+CO2

硫酸与盐碳酸Na:H2SO4+Na2CO3=NA2SO4+H2O+CO2

酸＋盐——新酸＋新盐 

条件：

①如果为碳酸盐,因为反应生成水和二氧化碳,反应很容易进行.2H++CO32—=H2O+CO2↑

②如果不是碳酸盐,反应物必须能溶于水,生成物中必须有沉淀.

扩展资料

H2SO4+BaCl2===2HCl+BaSO4（白色沉淀）

2.AgNO3+HCl===HNO3+AgCl(白色沉淀）

3.H2SO4+Ba（NO3）2===2HNO3+BaSO4（白色沉淀）

如果不生成易挥发物质、沉淀物质、难电离物质等，则这种酸和盐不反应，所以酸和盐反应生成物中必有易挥发物质、沉淀物质、难电离物质中的一种。

白色沉淀。BaSO4

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

因为生成了HNO3还要沉淀，说明沉淀不容易硝酸！！！