镁加入硫酸溶液反应的离子方程式

“不影响生成氢气的总量”，要求所加入的物质不能改变溶液中硫酸的质量； “使反应减慢”，根据题中信息：可采取的减小硫酸溶液的溶质质量分数的方法； 综合以上分析，要达到题目的要求，可采取加水稀释稀硫酸的方法； 故选C．

镁和稀硫酸反应的化学方程式为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑。

镁和稀硫酸反应现象为有气泡产生，试管外壁发热。镁和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸镁和氢气。具体反应过程为：放入镁条前，无明显变化；放入镁条后，产生大量气体，并且试管外外壁发热。

镁与稀硫酸的理化性质：

1、镁

镁（Magnesium）是一种金属化学元素，元素符号是Mg。英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁。它是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。

外观与性状：银白色有金属光泽的固体。

溶解性：不溶于水、碱液，溶于酸。

2、稀硫酸

稀硫酸，是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液。由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称碳化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。

稀硫酸常温下无色无味透明液体，密度比水大，常用浓硫酸浓度为98%。稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气，还可以和碱性氧化物反应生成盐和水。

金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气

1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

1－6的现象：有气泡产生。

7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

7－8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色

金属单质 + 盐—另一种金属 + 另一种盐

9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)

10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色

金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ==4Fe + 3CO2↑ 冶炼金属 *（高温条件）

13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO==2Cu + CO2↑ 冶炼金属 *（高温条件）

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO==Cu + H2O *（加热条件）

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成。

15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O *（加热条件）