硫酸溶于水吗

1、浓硫酸溶于水的时候，共价键被破坏，硫酸分子发生了电离：h2so4==2h++so42。

2、由于硫酸在溶解时分子的扩散作用远远小于水合作用，所以浓硫酸溶于水时大量放热。这是物理变化。

3、浓硫酸可以催化有机物的脱水反应，因为有机物被脱水，有水产生，浓硫酸遇到水会吸水，于是放出了热量。

h2so4+h2o=

h3o++hso4-

hso4-+h2o

=

h3o++so42-

h2so4+2h2o

=2h3o++so42-

硫酸跟水生成相当稳定的水合物，如h2so4·h2o、h2so4·2h2o、h2so4·4h2o等(在低温时这些水合物可从溶液里以晶体形式析出)。由于形成水合氢离子和各种水合物时放出大量的热(1mol硫酸在20°c时与过量的水混合，溶解热为85.5

kj)，放出的热量多于吸收的热量，因此，稀释浓硫酸时会放出大量的热。

同时浓硫酸也可以吸收气体中混有的水蒸气，这是浓硫酸的吸水性，很多硫酸犯罪事件都是利用了浓硫酸的脱水性，所以浓硫酸又叫做“坏水”，危险系数极高。

H2SO4+H2O= H3O++HSO4-

HSO4-+H2O = H3O++SO42-

H2SO4+2H2O =2H3O++SO42-

硫酸跟水生成相当稳定的水合物,如H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等(在低温时这些水合物可从溶液里以晶体形式析出).由于形成水合氢离子和各种水合物时放出大量的热(1mol硫酸在20°C时与过量的水混合,溶解热为85.5 kJ),放出的热量多于吸收的热量,因此,稀释浓硫酸时会放出大量的热.

H2SO4+H2O= H3O++HSO4-

HSO4-+H2O = H3O++SO42-

H2SO4+2H2O =2H3O++SO42-

硫酸跟水生成相当稳定的水合物，如H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等(在低温时这些水合物可从溶液里以晶体形式析出)。由于形成水合氢离子和各种水合物时放出大量的热(1mol硫酸在20°C时与过量的水混合，溶解热为85.5 kJ)，放出的热量多于吸收的热量，因此，稀释浓硫酸时会放出大量的热。

浓硫酸溶于水放热。

浓硫酸，是质量分数大于或等于70%的硫酸水溶液，俗称坏水。在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。

浓硫酸性质

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。

发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

以上内容参考：百度百科——浓硫酸

浓硫酸溶于水，温度升高，不是溶解时只有放热过程，而是扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，试管内液体温度上升。

浓硫酸的稀释过程：浓硫酸与水混合时会放出大量的热量，所以在稀释浓硫酸的时候，应将浓硫酸沿杯壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，这样可以防止由于水沸腾而使硫酸液滴飞溅的危险。

浓硫酸也可以吸收气体中混有的水蒸气，这是浓硫酸的吸水性，很多硫酸犯罪事件都是利用了浓硫酸的脱水性，所以浓硫酸又叫做“坏水”，危险系数极高。

扩展资料

浓硫酸是一种强酸，具有酸的通性，并且浓硫酸中只有少部分硫酸分子电离，所以有酸的通性。但大部分硫酸分子没有电离，所以浓硫酸还具有以下特性：

（1）吸水性（常用作干燥剂）

可用浓硫酸干燥的气体有：H₂、O₂、N₂、CO₂、Cl₂、HCl、SO₂、CO等。

（2） 脱水性

浓硫酸将有机物里的氢、氧元素的原子以水分子的组成比夺取出去。

如，浓硫酸将蔗糖脱水，又如浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸