将硫酸铜转化成铜的方法

因为铜和硫酸铜的化学性质不活泼，所以假设铜和硫酸铜溶液能反应时，反应最有可能为置换反应。

当置换反应发生时，铜将硫酸铜中的铜离子置换出来，产物是铜和硫酸铜，与反应物相同，无意义，而且置换反应的条件之一是两种金属元素的活泼性不同，所以不能发生置换反应。

所以铜和硫酸铜不能发生反应。

硫酸铜溶于水后可以与活泼金属反应生成铜，化学反应方程式举例如下：

1、硫酸铜与铁反应：

CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

2、硫酸铜与铝反应：

2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu

3、硫酸铜与镁反应：

Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu

硫酸铜是一种无机化合物，化学式为CuSO₄，无水硫酸铜为为白色或灰白色粉末。

硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。波尔多液、铜皂液、铜铵制剂，就是用硫酸铜与生石灰、肥皂、碳酸氢铵配制而成的。

用途

1、主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂、防腐剂，也用于鞣革、铜电镀、选矿等。

2、用途用作收敛药和防病药，也是农业杀菌剂。

3、用途用作分析试剂、媒染剂和防腐剂。

4、用途本品为焦磷酸盐镀铜的主盐。成分简单，稳定性好，电流效率高，沉积速度快。但其极化力较小，分散能力差。镀层结晶粗且不光亮。

以上内容参考 百度百科-硫酸铜

反应。

这个反应可以看做是浓硫酸与铜的反应，生成了SO₂气体。

因为硫酸铜溶液呈酸性，那么当加热蒸发到一定程度，就会有等效于浓硫酸的体系产生，然后氧化了铜单质，最后生成了氧化铜固体~反应方程式可以写为：CuSO₄+Cu====2CuO+SO₂。

开始加热反应时的现象与前者相同。随着反应的不断进行，试管和长导气管内壁有少量淡黄色固体物质凝聚；露置于试管液面上方的光亮铜丝逐渐变黑；试管里的硫酸全部反应完后，试管内的物质变为灰黑色的固体。

取出试管中原露置于液面上变黑的铜丝，将其分别置于盛有一定量浓硫酸和稀硫酸的两支试管中，震荡，铜丝表面的黑色物质不溶。

设计对比实验，将光亮的铜丝在空气中加热变黑后，再分别置于盛浓硫酸和稀硫酸的两支试管中时，振荡，发现置于稀硫酸中的铜表面的黑色物质全部溶解，光亮的铜露出；浓硫酸中的铜表面的黑色物质有部分溶解，据此推测：该黑色物质应含铜的硫化物。

扩展资料

当浓硫酸过量时。依据实验进程，可以观察到的现象依次是：铜与冷的浓硫酸不发生反应，反应开始时无现象；加热后随着体系温度的升高，铜丝（或铜片）表面变黑，产生无色气体，细小的黑色颗粒状物质从铜丝（或铜片）表面进入浓硫酸，形成黑色的悬浊液。

继续加热至沸腾，颗粒状物质由黑色转变成灰白色，同时试管里还产生了大量的白色烟雾；部分烟雾在试管上部内壁处冷凝析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）后，淡黄色固体物质最终消失。导出的气体能使紫色石蕊试液变红，品红溶液和KMnO4溶液褪色。

待铜全部反应后，停止加热，静置后，试管内的烟雾随之慢慢消失，试管中的液体呈浅蓝色，管底沉积的固体物质呈灰白色。继续冷却试管，溶液颜色慢慢变浅，至室温时几乎无色；将此无色溶液注入盛有少量水的试管中，所得溶液变为浅蓝色。

再向残留有灰白色固的试管中滴加少量蒸馏水时，所得溶液呈蓝色，试管底部未溶固体的上层部分呈蓝色，下层仍为灰白色（久置时可变蓝） 。

参考资料来源：百度百科-硫酸铜

硫酸铜的化学式为CuSO4 CuSO4。

无水硫酸铜为灰白色粉末，易吸水变蓝绿色的五水合硫酸铜。水合物极易吸收空气中的水汽而变成水合物。水合物在加热后失去结晶水加热到102℃失去两个结晶水；113℃失去三个结晶水；258℃失去全部结晶水。

当加热温度达653℃时，开始分解生成CuO和SO3，在720℃时分解结束。与活动顺序位于铜以前的单质发生置换反应，如铁、锌，但不能与过于活泼的金属（如钠、钾等）置换。

硫酸铜的用途

用途化学工业中用于制造其他铜盐如氰化亚铜、氯化亚铜、氧化亚铜等产品。染料工业用作生产含铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫、酞菁蓝等铜络合剂。也是有机合成、香料和染料中间体的催化剂。Chemicalbook医药工业常直接或间接地用作收敛剂和生产异烟肼、乙胺嘧啶的辅助原料。

涂料工业用于油酸铜作为船底防污漆的毒害剂。电镀工业用于硫酸盐镀铜和宽温度全光亮酸性镀铜离子添加剂。食品级用作抗微生物剂，营养增补剂。农业上用作杀虫剂及含铜农药。

以上内容参考：百度百科-硫酸铜

用作纺织媒染剂，农用杀虫剂，水消毒剂，饲料添加剂和镀铜。

硫酸酮水溶液具有较强的杀菌作用，主要用于控制果树，麦芽，马铃薯，水稻等病害，效果良好，但对锈病和白粉病的防治效果较差。同时，对植物产生药害，只能在休眠期对铜离子或果树有很强耐受性的果树上使用。它是一种预防性杀菌剂，必须在发病前使用。也可用于稻田，池塘内除藻。它也是一种微量元素肥料，它可以提高叶绿素的稳定性，防止叶绿素过早破坏，促进作物吸收，当作物缺铜时失去绿色作物，当郭书缺铜，果实小，果肉变硬，水果T。里斯严重死亡，对铜敏感的作物是小麦，大麦，燕麦等谷类作物。主要用于种子处理和根外包扎。

拓展资料

硫酸铜化学式CuSO₄。

硫酸铜为白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，显蓝色。但从水溶液中结晶时，生成蓝色的五水硫酸铜（CuSO₄·5H₂O，又称胆矾），此原理可用于检验水的存在。受热失去结晶水后分解，在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化。

硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。也用于电解精炼铜时的电解液。

扩展资料：

硫酸铜的用途

1、用作分析试剂，例如可用于生物学中配置鉴定还原糖的斐林试剂和鉴定蛋白质的双缩脲试剂的B液，但通常是现配现用；

2、用作食品级螯合剂和澄清剂，用于皮蛋和葡萄酒生产工艺中；

3、工业领域。用于制造其他铜盐如氯化亚铜、氯化铜、焦磷酸铜、氧化亚铜、醋酸铜、碳酸铜，铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫等；涂料工业用于生产船底防污漆。

4、农业领域，与石灰水混合后生成波尔多液，作为杀菌剂，用于控制作物上的真菌，防止果实等腐烂；由于铜离子对鱼有毒，用量必须严格控制。养殖业也用作饲料添加剂微量元素铜的主要原料。

化合物化学式的写法：

首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边。

氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。

参考资料来源：百度百科-硫酸铜

一、加热

将硫酸铜加热，生成氧化铜：

然后再将CuO与还原剂在高温条件下反应生成铜单质：

二、置换反应

利用活泼性强于Cu的金属单质与硫酸铜溶液反应置换出铜单质。

以铁为例：

三、电解

通过电解硫酸铜溶液，得到铜单质：

铜的化学性质

铜的氧化态有0、+1、+2、+3、+4，其中+1和+2是常见氧化态。+3氧化态的有六氟合铜(III)酸钾，+4氧化态的有六氟合铜(IV)酸铯，0氧化态的Cu(CO)₂可通过气相反应再用基质隔离方法检测到。

铜容易被卤素、互卤化物、硫、硒腐蚀，硫化橡胶可以使铜变黑。铜在室温下不和四氧化二氮反应，但在硝基甲烷、乙腈、乙醚或乙酸乙酯存在时，则生成硝酸铜、金属铜易溶于硝酸等氧化性酸，若无氧化剂或适宜配位试剂的存在时，则不溶于非氧化性酸。

参考资料来源：百度百科-铜