苯酚钠与少量的二氧化硫反应方程式

因为亚硫酸的酸性比苯酚强，这就意味着相比于苯酚，亚硫酸跟容易电离出氢离子。

所以当少量的二氧化硫通入苯酚钠溶液时，刚生成的亚硫酸电离出的氢离子很快就被抢走结合成了苯酚。结果就是生成物是亚硫酸钠和苯酚。这也是强酸制弱酸的原理。

少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子方程式2C6H5O-+SO2+H20====2C6H5OH+2SO32-

由于HSO3- 酸性比C6H5OH 强,少量的SO2是形成SO32- 而不是HSO3-

与CO2不同哦

SO2 + 2C6H5ONa + H2O===2C6H5OH + Na2SO3

SO2与H2O反应生成的亚硫酸是中强酸,酸性比碳酸强多了.其酸式盐亚硫酸氢钠溶液仍显弱酸性,而苯酚钠溶液始终呈碱性,所以会一直反应变成亚硫酸钠为止

C6H5O- +CO2 + H2O === C6H5OH + HCO3- 是强酸制取弱酸的规律；而

C6H5O- +HCO3- === C6H5OH + CO3 2- 就明显不符合强酸制取弱酸的规律了吧，况且又没有生成能够离开体系的难容物或气体，所以应该是错的。

SO2 + 2C6H5ONa + H2O===2C6H5OH + Na2SO3

SO2与H2O反应生成的亚硫酸是中强酸，酸性比碳酸强多了。其酸式盐亚硫酸氢钠溶液仍显弱酸性，而苯酚钠溶液始终呈碱性，所以会一直反应变成亚硫酸钠为止

亚硫酸：Ka1=1.54*10^-2

Ka2=1.02*10^-7

所以，苯酚钠中通入少量二氧化硫的反应离子方程式是：2C6H5O-

+

SO2

+

H2O

=

2C6H5OH【不加↓】

+

SO3

2-

SO2少量，故第一步反应完后苯酚钠继续与生成的亚硫酸根反应

SO2+C6H5O-+H2O=HSO4-+C6H5OH沉淀（第一步）

HSO4-+C6H5O-=C6H5OH沉淀+SO4.2-(第二步）可视作强酸制弱酸