盐酸与纯碱反应化学式

盐酸中滴加纯碱，反应分为两步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，

两个方程式叠加就是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 因为盐酸量很多，所以可以一步到位的反应，将Na2CO3彻底放应。

纯碱溶液中滴加少量盐酸：因为滴加的盐酸相对Na2CO3来说都比较少，因此只能发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，若加入足够多的盐酸，则可以彻底反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，彻底反应的前提是Na2CO3先全部发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl生成NaHCO3，然后再加盐酸的时候发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

盐酸逐滴滴入纯碱溶液中，开始一段时间不产生气泡，生成NaHCO3，随后NaHCO3与盐酸反应产生二氧化碳

纯碱逐滴滴入盐酸中，立即产生大量气泡

盐酸逐滴滴入纯碱溶液中,开始一段时间不产生气泡,生成NaHCO3,随后NaHCO3与盐酸反应产生二氧化碳

纯碱逐滴滴入盐酸中,立即产生大量气泡

纯碱一般指碳酸钠，化学式为Na₂CO₃，因此纯碱与稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O。

一、纯碱与稀盐酸反应与稀盐酸的量有关

1.当纯碱与少量稀盐酸反应时，化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。

2.当纯碱与过量稀盐酸反应时，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。

二、纯碱与稀盐酸反应的现象

刚开始将稀盐酸滴入纯碱中，生成碳酸氢钠，没有气泡产生，随着稀盐酸的量的增加，就会产生有气泡产生。

三、纯碱的性质

纯碱的化学式为Na2CO3，分子量105.99 ，常温下为白色无气味的粉末或颗粒，有吸水性。既能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。

以上内容参考:百度百科-碳酸钠

2、纯碱碳酸钠与稀盐酸反应时，如果盐酸过量（碳酸钠少量），则其化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

3、很多化学反应跟参加反应物质的量的多少有关系，例如：碳在充足的氧气中燃烧，生成CO2；而如果氧气不足，就会生成有毒的CO。

nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑，

两个方程式叠加就是：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

因为盐酸量很多，所以可以一步到位的反应，将na2co3彻底放应。

纯碱溶液中滴加少量盐酸：因为滴加的盐酸相对na2co3来说都比较少，因此只能发生na2co3+hcl=nahco3+nacl，若加入足够多的盐酸，则可以彻底反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2，彻底反应的前提是na2co3先全部发生反应na2co3+hcl=nahco3+nacl生成nahco3，然后再加盐酸的时候发生na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

纯碱与少量稀盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。纯碱与过量稀盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O。稀盐酸指的是质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。纯碱即碳酸钠，分子式为Na2CO3。

纯碱的介绍

纯碱是一种无机化合物，分子式为Na2CO3，其分类属于盐，不属于碱。纯碱又叫做苏打、纯碱、碱灰，即碳酸钠，外观为白色结晶性粉末。它是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。

碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。碳酸钠的水溶液呈碱性且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。溶液显碱性，可使酚酞变红。

稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢。