醋酸亚铜、醋酸亚汞是弱电解质吗

醋酸铜Copper(II) acetate,monohydrate

工业级

中文别名： 乙酸铜，一水

英文别名： Cupric acetate

分子式： Cu(CH3OO)2.H2O

分子量： 199.65

CAS 号： 6046-93-1

结构式：

物化性质： 暗绿色结晶或结晶性粉末。相对密度1.882，

熔点115℃。加热至240℃分解。溶于水及乙

醇，微溶于乙醚及甘油。

产品用途： 用作分析试剂，色谱分析试剂

醋酸铜。还用作有机合成催化剂、陶

瓷着色及农药等。

化学合成中的应用

乙酸铜更多的是在有机合成中作为催化剂或氧化剂使用。例如，Cu2(OAc)4可以催化两个末端炔烃的偶联，产物是1,3-二炔：[1]

Cu2(OAc)4 + 2 RC≡CH → 2 CuOAc + RC≡C-C≡CR + 2 HOAc

反应的中间体包括乙炔亚铜等，再经乙酸铜氧化，得到炔基自由基。此外，用乙酸铜来合成炔胺（含有氨基的末端炔烃）也涉及乙炔亚铜中间产物。

合成

乙酸铜在发现后的几个世纪内都是通过以上方法制取的，但这种方法制得的乙酸铜杂质较多。现在实验室中的制备方法分为三步，总反应为：

2 CuSO4.5H2O + 4 NH3 + 4 CH3COOH → Cu2(OAc)4(H2O)2 + 2 [NH4]2[SO4] + 8 H2O

一水合物会在100°C真空失水：[2]

Cu2(OAc)4(H2O)2 → Cu2(OAc)4 + 2 H2O

将无水Cu2(OAc)4和金属铜一起加热会得到无色易挥发的乙酸亚铜：[3]

2 Cu + Cu2(OAc)4 → 4 CuOAc

乙酸铜的双核结构

结构

Cu2(OAc)4(H2O)2，以及类似的Rh(II)、Cr(II)四乙酸盐都采取“中国灯笼”式的结构。[4][5]每个乙酸根的一个氧原子都与一个铜原子键连，键长1.97Å（197pm）。两个水分子配体占上下，Cu-O键长为2.20Å（220pm）。两个五配位的铜原子之间的距离为2.65Å（265pm），与金属铜中Cu--Cu距离相近。两个铜原子互相作用，导致在大约90K时磁矩减小；由于自旋方向相反抵消，Cu2(OAc)4(H2O)2实质上是反磁性的。Cu2(OAc)4(H2O)2对推动现代反铁磁体耦合理论发展有很重要的贡献

正确的使用方法：稀释：将过氧乙酸原液稀释到0．3％－0．5％才可以消毒使用。例如，15％的过氧乙酸加50倍的水，稀释到0．3％才能用于消毒。消毒：将稀释好的过氧乙酸溶液，按每立方米8毫升计算，在消毒场所无人的情况下，用气溶胶喷雾器对消毒空间进行喷雾，作用1小时后通风。如果没有气溶胶喷雾器，可以用15％－20％的过氧乙酸兑水进行加热蒸发。按照每立方米7毫升的过氧乙酸原液，加7毫升水进行配比，放置在容器中用电热板加热蒸发，但注意不要蒸干，作用1小时后通风。携带：过氧乙酸不稳定，浓度大于20％容易爆炸。运输中更不能过浓，浓度大于16％就比较危险，要防止摇摆、震荡和高温。注意事项： 1、过氧乙酸一般应在医务人员指导下使用，并注意放置在阴凉避光且儿童不易接触到的地方保存。 2、过氧乙酸稳定性较差，配制好后，应在一星期内使用，否则浓度会降低，影响使用效果。

乙酸铜的主要作用如下：

1、在有机合成中，可作为催化剂或氧化剂使用。

例如，乙酸铜可以催化两个末端炔烃的偶联，生成1,3-二炔。

2、在制作标本的过程中，可用于处理绿色植物使其性质更稳定、颜色更鲜艳。

用50%醋酸溶液配制的饱和醋酸铜溶液浸渍植物标本，可使得去镁叶绿素中的H+再被Cu2+取代，形成铜代叶绿素，颜色比原来的叶绿素更鲜艳稳定。根据这一原理可用醋酸铜处理来保存绿色植物标本。

乙酸铜，一水物为蓝绿色粉末性结晶，240℃时脱去结晶水，可溶于乙醇，微溶于乙醚和甘油。用作分析试剂、色谱分析试剂,还用作有机合成催化剂、油漆快干剂、农药助剂、瓷釉颜料原料等。

扩展资料：

乙酸铜更多的是在有机合成中作为催化剂或氧化剂使用。例如，Cu₂(OAc)₄可以催化两个末端炔烃的偶联，产物是1，3-二炔：

Cu₂(OAc)₄ + 2 RC≡CH → 2 CuOAc + RC≡C-C≡CR + 2 HOAc

反应的中间体包括乙炔亚铜等，再经乙酸铜氧化，得到炔基自由基。

此外，用乙酸铜来合成炔胺（含有氨基的末端炔烃）也涉及乙炔亚铜中间产物。

反应原理：去镁叶绿素中的H+再被Cu2+取代，就形成铜代叶绿素，颜色比原来的叶绿素更鲜艳稳定。根据这一原理可用醋酸铜处理来保存绿色植物标本。

标本制法：用50%醋酸溶液配制的饱和醋酸铜溶液浸渍植物标本(处理时可加热)。

参考资料来源：百度百科——乙酸铜

2 Cu(NO3)2 + 4 CH3COONH4+2H2O→ Cu2(OAc)4(H2O)2 + 4NH4NO3 ；

一水合物会在100°C真空失水：Cu2(OAc)4(H2O)2 → Cu2(OAc)4 + 2 H2O ；

将无水Cu2(OAc)4和金属铜一起加热会得到无色易挥发的乙酸亚铜：

2 Cu + Cu2(OAc)4 → 4 CuOAc

乙酸铜的双核结构；醋酸铜溶液的颜色比硝酸铜的颜色深一些的。

氢气工业制作法：

1、水煤气法(主要成分CO和H₂，C+H₂O==高温==CO+H₂）

2、电解水的方法制氢气(2H₂O==通电==O₂↑+2H₂↑)

3、电解饱和食盐水（2NaCl+2H₂O==通电==2NaOH+H₂↑+Cl₂↑）

扩展资料：

氢气无色、无嗅、无毒、易燃易爆的气体，和氟气、氯气、氧气、一氧化碳以及空气混合均有爆炸的危险，其中，氢气与氟气的混合物在低温和黑暗环境就能发生自发性爆炸，与氯气的混合体积比为1：1时，在光照下也可爆炸。

氢气由于无色无味，燃烧时火焰是透明的，因此其存在不易被感官发现，在许多情况下向氢气中加入有臭味的乙硫醇，以便使嗅觉察觉，并可同时赋予火焰以颜色。

氢气虽无毒，在生理上对人体是惰性的，但若空气中氢气含量增高，将引起缺氧性窒息。与所有低温液体一样，直接接触液氢将引起冻伤。液氢外溢并突然大面积蒸发还会造成环境缺氧，并有可能和空气一起形成爆炸混合物，引发燃烧爆炸事故。

与空气混合能形成爆炸性混合物，遇热或明火即会发生爆炸。气体比空气轻，在室内使用和储存时，漏气上升滞留屋顶不易排出，遇火星会引起爆炸。氢气与氟、氯、溴等卤素会剧烈反应。

氢气因为是易燃压缩气体，故应储存于阴凉、通风的仓间内。仓内温度不宜超过30℃。远离火种、热源。防止阳光直射。应与氧气、压缩空气、卤素（氟气、氯气、溴）、氧化剂等分开存放。切忌混储混运。

储存间内的照明、通风等设施应采用防爆型，开关设在仓外，配备相应品种和数量的消防器材。禁止使用易产生火花的机械设备工具。验收时要注意品名，注意验瓶日期，先进仓的先发用。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。

参考资料来源：百度百科-氢气

实验室中的制备方法分为三步，总反应为：

2 CuSO4.5H2O + 4 NH3 + 4 CH3COOH → Cu2(OAc)4(H2O)2 + 2 [NH4]2[SO4] + 8 H2O

一水合物会在100°C真空失水：[2]

Cu2(OAc)4(H2O)2 → Cu2(OAc)4 + 2 H2O

将无水Cu2(OAc)4和金属铜一起加热会得到无色易挥发的乙酸亚铜：[3]

2 Cu + Cu2(OAc)4 → 4 CuOAc

将混合气体通过银氨溶液和乙酸亚铜氨溶液，分别会生产白色沉淀乙炔银和砖红色沉淀乙炔亚铜，最后别忘了干燥除水。

在高中范围内没有很好的化学方法来达到这个目的，但是可以通过物理方法降温液化乙炔而使二者分离，乙炔的沸点是-84摄氏度，乙烯的沸点则更低，为-102摄氏度，乙炔先于乙烯液化。

1、电解水制氢，多采用铁为阴极面，镍为阳极面的串联电解槽（外形似压滤机）来电解苛性钾或苛性钠的水溶液。阳极出氧气，阴极出氢气。该方法成本较高，但产品纯度大。2、水煤气法制氢，用无烟煤或焦炭为原料与水蒸气在高温时反应而得水煤气。净化后再使它与水蒸气一起通过触媒令其中的CO转化成CO2可得含氢量气体，再压入水中以溶去CO2，再通过含氨蚁酸亚铜（或含氨乙酸亚铜）溶液中除去残存的CO而得较纯氢气。3、由石油热裂的合成气和天然气制氢，石油热裂副产的氢气产量很大，常用于汽油加氢，石油化工和化肥厂所需的氢气，这种制氢方法在世界上很多国家都采用，在我国的石油化工基地如在庆化肥厂，渤海油田的石油化工基地等都用这方法制氢气。

* 氨气的三种实验室制法

一.加热固体胺盐和碱的混合物

反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==△== CaCl2+2NH3↑+2H2O 反应装置：固体+固体==△==气体 净化装置用碱石灰 干燥 收集装置: 向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。 尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3. 实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备： 2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑ (1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气 硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O、NO (2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2 因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。 (3)用试管收集氨气为什么要堵棉花 因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净。 (4)实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2 因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4 NH3与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙） CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3 (5)实验室快速制得氨气的方法 用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水）

二，加热浓氨水

反应原理：NH3*H2O==△==NH3↑+H2O 装置：

三，浓氨水中加固态碱性物质

装置：

反应原理：浓氨水中存在以下平衡： NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH- ， 加入固态碱性物质（如CaO，NaOH，碱石灰等），消耗水且使c(OH-)增大，使平衡移动，同时反应放热，促使NH3*H2O的分解。

**氧气制法

MnO2（二氧化锰）

(1)实验室制氧气 MnO2

2H2O2 =二氧化锰= 2H2O+O2↑ 2KMnO4=加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3=二氧化锰催化并加热=2KCl+3O2↑

(2)气体制取与收集装置的选择

甲 乙 用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型） 用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液不加热型）

(3)制取氧气的操作步骤和注意点

A.（以高锰酸钾制取氧气为例） 　a、步骤：组—查—装—定—点—收—离—熄(组，茶庄定点收利息) 组----现组装好仪器 查----检查装置的气密性 装----装药品 定----把试管固定到铁架台上 点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管) 收----收集气体（可以使用排水法、向上排空法） 离----把导气管从水槽中取出（如果使用向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片） 熄----熄灭酒精灯 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止在管口冷凝水倒流回热的试管引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热，之后可以将酒精灯外焰对准装有药品部位定向加热，不过还要不时均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm） ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所治气体无法较好排出 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂 ⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽 B.(以过氧化氢（双氧水）制氧气为例) 　a.步骤:查---装---收 查---检查装置的气密性(用夹子把导管夹上（应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查），然后往长颈漏斗中加水,长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，说明气密性良好) 装---装药品，先装固体，后装液体(防止液体飞溅) 收---收集气体（同上高锰酸钾收集法） b、注意点 ①长颈漏斗的颈部应在液面以下：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替(可随时控制反应的发生和停止，以及反应的速度) ②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

(4)氧气的检验与验满

排气法： 用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已满 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口 排水法： 当集气瓶瓶口冒气泡时（刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧） 实验室制取氧气氢气的制取方法

*** 实验室制取氢气

一、实验室制法

1.用锌与稀硫酸反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 注意：这里不用盐酸是因为盐酸反应会挥发出氯化氢气体，制得的气体含有氯化氢杂质。　 2.用铝和氢氧化钠反应制取 　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

二、工业制法

一、电解水制氢 多采用铁为阴极面，镍为阳极面的串联电解槽（外形似压滤机）来电解苛性钾或苛性钠的水溶液。阳极出氧气，阴极出氢气。该方法成本较高，但产品纯度大，可直接生产99.7%以上纯度的氢气。这种纯度的氢气常供：①电子、仪器、仪表工业中用的还原剂、保护气和对坡莫合金的热处理等，②粉末冶金工业中制钨、钼、硬质合金等用的还原剂，③制取多晶硅、锗等半导体原材料，④油脂氢化，⑤双氢内冷发电机中的冷却气等。像北京电子管厂和科学院气体厂就用水电解法制氢。 利用电解饱和食盐水产生氢气 如2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 二、水煤气法制氢 用无烟煤或焦炭为原料与水蒸气在高温时反应而得水煤气（C+H2O→CO+H2—热）。净化后再使它与水蒸气一起通过触媒令其中的CO转化成CO2（CO+H2O→CO2+H2）可得含氢量在80%以上的气体，再压入水中以溶去CO2，再通过含氨蚁酸亚铜（或含氨乙酸亚铜）溶液中除去残存的CO而得较纯氢气，这种方法制氢成本较低产量很大，设备较多，在合成氨厂多用此法。有的还把CO与H2合成甲醇，还有少数地方用80%氢的不太纯的气体供人造液体燃料用。像北京化工实验厂和许多地方的小氮肥厂多用此法。 三、由石油热裂的合成气和天然气制氢 石油热裂副产的氢气产量很大，常用于汽油加氢，石油化工和化肥厂所需的氢气，这种制氢方法在世界上很多国家都采用，在我国的石油化工基地如在庆化肥厂，渤海油田的石油化工基地等都用这方法制氢气 也在有些地方采用（如美国的Bay、way和Batan Rougo加氢工厂等）。 四、焦炉煤气冷冻制氢 把经初步提净的焦炉气冷冻加压，使其他气体液化而剩下氢气。此法在少数地方采用（如前苏联的Ke Mepobo工厂）。 五、电解食盐水的副产氢 在氯碱工业中副产多量较纯氢气，除供合成盐酸外还有剩余，也可经提纯生产普氢或纯氢。像化工二厂用的氢气就是电解盐水的副产。 利用电解饱和食盐水产生氢气 　如2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 六、酿造工业副产 用玉米发酵丙酮、丁醇时，发酵罐的废气中有1/3以上的氢气，经多次提纯后可生产普氢（97%以上），把普氢通过用液氮冷却到—100℃以下的硅胶列管中则进一步除去杂质（如少量N2）可制取纯氢（99.99%以上），像北京酿酒厂就生产这种副产氢，用来烧制石英制品和供外单位用。 七、铁与水蒸气反应制氢 但品质较差，此系较陈旧的方法现已基本淘汰 其他 工业上用水和红热的碳反应 C+H2O=高温=CO+H2 用铝和氢氧化钠反应制取 　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑是初级化学的一个实验，通常二氧化锰是催化剂，实验完毕后，可以用过滤法回收。