硫酸与什么发生化学反应

一、硫酸溶液与碱发生的化学反应：

1、H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O

2、H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

3、H₂SO₄+Cu(OH)₂=CuSO₄+2H₂O

二、硫酸溶液与盐发生的化学反应：

1、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl

2、H₂SO₄+PbCl₂=PbSO₄↓+2HCl

3、H₂SO₄+Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓+2HNO₃

三、硫酸溶液与金属氧化物发生的化学反应：

1、H₂SO₄+MgO=MgSO₄+H₂O

2、H₂SO₄+Na₂O=Na₂SO₄+H₂O

3、3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

3. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

4. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

盐

1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3金属氧化物：AL2O3+6HCL=2ALCL3+3H2O

AL2O3+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

碱

1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O

3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

与氧化铜反应：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

这些反应都能生成对应的盐和水。

硫是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。硫是氧族元素之一，在元素周期表中位于第三周期。通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。

硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。对人体而言，天然单质硫是无毒无害的，而稀硫酸、硫酸盐、亚硫酸和亚硫酸盐有毒，硫化物通常有剧毒。浓硫酸会腐蚀人体皮肤。

浓硫酸俗称坏水，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。它还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属(甚至包括金和铂)，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗。

1、与氢的作用,当温度达到160~170℃时,氢与浓硫酸发生还原反应.

2、卤素和卤的化合物作用

3、对硫和硫化物作用

4、与磷的作用

5、与碳的作用

6、与有机化合物反应

7、与金属氧化物反应

8、与金属发生反应

稀硫酸的性质就是酸的特性。

浓硫酸化学性质

1.脱水性

脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或脱去有机物中氢氧元素的过程。

(1)脱水性简介

就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

(2)可被脱水的物质

物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)。

(3)炭化

可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成

浓硫酸的腐蚀性

了黑色的炭（炭化）。

浓硫酸 如C12H22O11=12C + 11H2O

(4)黑面包反应

在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，水不能加多，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。

可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。

2．强氧化性

(1)跟金属反应

①常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2

Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O

2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

(2)非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这

类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O

S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O

2P+5H2SO4(浓)=加热=2H3PO4+5SO2↑+2H2O

(3)跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O

2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O

2HI+H2SO4(稀)=I2↑ +SO2↑+2H2O

3．难挥发性（高沸点）

制氯化氢、硝酸等（原理：高沸点酸制低沸点酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体

NaCl(固)+H2SO4(浓)═NaHSO4+HCl↑(常温)

2NaCl(固)+H2SO4(浓)═加热═Na2SO4+2HCl↑(加热)

Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑

再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。

酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等

2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4

Ca3(PO4)2+2H2SO4═2CaSO4+Ca(H2PO4)2

稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应

Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑

2.和碱或碱性氧化物或两性氧化物反应，由于酸性

3.稀酸和活泼金属反应，酸性

4.稍浓的硫酸能和某些不活泼金属反应：例如Cu，生成硫酸铜，SO2和水。氧化性

5.和可溶性钡盐、银盐反应生成硫酸钡、硫酸银（微溶）沉淀

6.浓硫酸能和某些非金属单质反应，例如木炭，生成SO2，CO2，H20利用氧化性。

7.稀酸可以催化多糖的水解反应

8.浓硫酸与醇类在140度作用生成醚类物质，170度时生成烯烃。脱水性

9.浓硫酸和糖类能发生脱水反应，生成碳单质，“黑面包实验”利用脱水性。

常见的就这么多