硫酸钡会和稀硝酸反应吗

硫酸钡在强酸中不溶解，所以和硝酸不反应。

你在学习初中化学吧，把书最后的（酸，碱，盐在水中可溶性表）想办法记住，马上就知道那些物质间可溶（可以反应）。给你一个顺口溜：

钾钠硝酸铵盐溶，溶碱加钡钙；硫酸钡不溶，盐酸银除开；注意四个微，其他都不溶。

意思是：钾盐钠盐硝酸盐和铵盐都可以溶，除钾钠铵形成的碱加上氢氧化钡氢氧化钙也可以溶。硫酸只有硫酸钡不溶，盐酸（氯化物）只有氯化银不溶，其他都是可以溶。表中有四个（微）是指反应物是可以溶解，生成物时要加沉淀符号。除了这些可溶的其他都是不溶于水的。

硫酸和硝酸，若它们均是水溶液是不反应的，只是两种酸的混合液，具有稀硫酸与稀硝酸的性质

对于发烟硝酸与浓硫酸，这样一来就有了酸与酸比较中谁更酸的概念，显然硫酸一级电离比硝酸强很多：

HNO3 + 2H2SO4 === NO2HSO4 + H2SO4^H2O

反应是几乎无水的环境下才能存在，生成少量的硝酰离子NO2[+]，这也是制备硝基苯时为啥需要硫酸的原因

硫酸钡不溶于稀硝酸因为生成物中没有难电解、难溶于水或者会发性的气体，无法发生化学反应。

复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。 为了准确判别复分解反应的发生，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性  。

酸、碱、盐溶液之间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离形成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物。

扩展资料

酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物。因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。

无机化学中，很少有既是复分解反应又是氧化还原反应的，在中学阶段不考虑化合价变化的复分解反应。

一个既是复分解反应又是氧化还原反应的化学反应：硅化镁和盐酸反应Mg2Si+4HCl====2MgCl2+SiH4（SiH4，硅烷，其中Si为+4价，H为-1价）。

参考资料来源：百度百科-复分解反应

不行。硫酸钡和氯化银是两种既不溶于水由不溶于酸的物质。请看下面两个方程式： BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓ （这个反应也可以用硝酸钡） AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 以上两个方程式分别生成了硫酸钡和氯化银，但还生成了两种酸。这两个是检验硫酸和盐酸的方程式。正是因为会产生沉淀才会被用来检验。所以硫酸钡放到硝酸里面还是沉淀，不能反应。但是酸是可以和碳酸盐、除硫酸钡、氯化银之外的硫酸盐和盐酸盐、可溶性碱（氢氧化钾/钠/钙/钡，一水合氨）反应的。

稀硝酸与硫酸钡不发生反应。

稀硝酸与碳酸钡发生反应：BaCO3

+

2

HNO3

=

CO2↑

+

Ba(NO3)2

+

H2O

因为只有一个可以反应，所以谈不上反应方程式的区别了。

不要多想

这样的提问没有意义

很多烦恼都是我们自己找的

硝酸 HNO3

硫酸钡 BaSO4

硫酸镁 MgSO4

硫酸铜 CuSO4

硫酸亚铁 FeSO4

硫酸铁 Fe2(SO4)3

硫酸铵 (NH4)2SO4

碳酸钠 Na2CO3

碳酸钾 K2CO3

碳酸钡 BaCO3

碳酸钙 CaCO3

碳酸铵 (NH4)2CO3

氢氧化钠 NaOH

氢氧化钙 Ca(OH)2

氢氧化铁 Fe(OH)3

氢氧化铜 CU(OH)2

氢氧化铝 Al(OH)3

氢氧化铵 NH3.H2O

硝酸钾 KNO3

硝酸钠 NaNO3

硝酸银 AgNO3

硝酸铜 Cu(NO3)2

硝酸铵NH4NO3

没有绝对不溶的物质，硫酸钡在水中溶解度很小，看做难溶。其溶解部分全部电离是强电解质，所以钡难以形成易溶于水的络合物，钡离子硫酸根较稳定，氧化性的硝酸没有可得电子的反应条件，故硫酸钡不溶于稀硝酸。硝酸银和硝酸发生氧化还原反应，有电子得失，促成反应，银离子易形成可溶性络合物，故硫酸银溶。

强酸能制强酸，如NaCL + H2SO 4 =微热= NaHSO4 + HCL↑ （高沸点置换低沸点）

硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡和硝酸是，复分解反应，有沉淀嘛，而且沉淀不溶解于HNO3。

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