邻硝基苯酚的熔点和对硝基苯酚的熔点相比哪一个更高

氢原子与

电负性大的原子X以

共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O

F

N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。

分类：

1、同种分子之间

现以HF为例说明氢键的形成。在HF分子中，由于F的

电负性（4.0）很大，

共用电子对强烈偏向F

原子一边，而H原子核外只有一个电子，其

电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈

质子状态。这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的

氢原子，使附近另一个HF分子中含有负电子对并带

氢键部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生

静电吸引作用。这个静电吸引作用力就是所谓氢键。即F-H...F。

2、不同种分子之间

不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。例如

NH3与H2O之间。所以这就导致了

氨气在水中的惊人溶解度：1体积水中可溶解700体积氨气。

3、分子内氢键

某些分子内，例如HNO

3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，还有一个苯环上连有两个

羟基，一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键。分子内氢键由于受环状结构的限制，X－H…Y往往不能在同一直线上。分子内氢键使物质熔沸点降低。分子内氢键必须具备形成氢键的

必要条件，还要具有特定的条件，如:形成平面环，环的大小以五或六原子环最稳定，形成的环中没有任何的扭曲。

4、双氢键与Π氢键

不同分子之间还可能形成双氢键效应，写为B-H…

H-A。比如H3N—

BH3，而双氢键很容易脱去H2，所以双氢键也被看成氢化物脱氢的中间体。另外在

大分子中往往还存在π—氢键，

大π键或离域π

键体系具有较大的电子云可以作为质子的受体，而形成π—氢键，也称芳香氢键，在稳定多肽和蛋白质中也起着重要作用。

特性：

氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些

晶态甚至气态物质之中。例如在

气态、液态和固态的HF中都有氢键存在。能够形成氢键的物质是很多的，如水、

水合物、

氨合物、无机酸和某些

有机化合物。氢键的存在，影响到物质的某些性质。

1、熔沸点

分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。

分子内生成氢键，熔、沸点常降低。因为物质的熔沸点与分子间作用力有关，如果分子内形成氢键，那么相应的分子间的作用力就会减少,

分子内氢键会使物质熔沸点降低.例如有分子内氢键的

邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。

2、溶解度

在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。HF和NH3在水中的溶解度比较大，就是这个缘故。

3、粘度

分子间有氢键的液体，一般粘度较大。例如

甘油、磷酸、

浓硫酸等多

羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。

4、密度

液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，例如液态HF，在通常条件下，除了正常简HF分子外，还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n。

nHF(HF)n

。其中n可以是2，3，4…这种由若干个简单分子联成复杂分子而又不会改变原物质

化学性质的现象，称为

分子缔合。分子缔合的结果会影响液体的密度。

形成氢键的条件

1、与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子；

2、较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B(F、O、N)。

分子内形成氢键的条件

分子内氢键必须具备形成氢键的必要条件，还要具有特定的条件，如：形成平面环，环的大小以五或六原子环最稳定，形成的环中没有任何的扭曲。

扩展资料

分子间氢键一般粘度较大。例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。

熔点、沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。分子内生成氢键，熔、沸点常降低。

例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。

参考资料来源：百度百科-氢键

参考资料来源：百度百科-分子间氢键

。

分子内氢键可以是邻位形成的，比如邻苯二酚，就可以形成分子内氢键，比如邻硝基苯酚，也可以形成分子内氢键