用五种方法生成硫酸钠的化学方程式

2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑

Na2O+H2SO4 =Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O

Na2CO3++H2SO4 =Na2SO4 + H2O+CO2↑

Na2O+SO3=Na2SO4

Ag2SO4+2NaCl=Na2SO4+2AgCl↓

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

2SO4+H2,也不符合上述要求。

硫代硫酸钠的制备实验报告:

硫代硫酸钠的合成方法较多，有亚硫酸钠法、硫化碱法等。

扩展资料：

1.亚硫酸钠法由纯碱溶液与二氧化硫气体反应，加入烧碱中和，加硫化碱除去杂质，过滤，再将硫磺粉溶解在热亚硫酸钠溶液中进行反应，经过滤、除杂质、再过滤、加烧碱进行碱处理，经浓缩、过滤、结晶、离心脱水、筛选，制得硫代硫酸钠成品。反应方程式：

2.硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水(含有碳酸钠和硫化钠)配制成的原料液与二氧化硫反应，澄清后加入硫磺粉进行加热反应，经蒸发、冷却结晶、洗涤、分离、筛选，制得硫代硫酸钠成品。反应方程式：

3.制取无水硫代硫酸钠所用的原料为五水硫代硫酸钠。将纯净的五水硫代硫酸钠结晶加热使其全部溶解在本身的结晶水中，并在100℃以下加热浓缩，至析出大量无水结晶时，分离出晶体，并在100℃以下干燥。

4.采用脱水法。五水硫代硫酸钠结晶用蒸汽间接加热，使其溶于本身的结晶水中，经浓缩、离心脱水、干燥、筛选，制得无水硫代硫酸钠成品。

5.综合法的主要成分为硫化钠、亚硫酸钠、硫磺和少量氢氧化钠。料液经真空蒸发、活性炭脱色、压滤、冷却、结晶、离心脱水筛分后即为成品。

6.硫酸钠中和法,主要成分为硫化钠和少量碳酸钠的废料时。

用途

主要用于照相业作定影剂。其次作鞣革时重铬酸盐的还原剂、含氮尾气的中和剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。还用于四乙基铅、染料中间体等的制造和矿石提银等。

参考资料来源：百度百科-硫代硫酸钠

硫酸钠和氯化钡的反应方程式有：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。

硫酸钠制备在家庭中可用碳酸钠或碳酸氢钠与硫酸铜反应制得：

2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3 ↓+ 2Na2SO4 +CO2↑

4NaHCO3+2CuSO4=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+3CO2↑+H2O

硫酸钠制备可采用滩田法、机械冷冻法、盐湖综合法。滩田法和机械冷冻法适于加工以Na、Mg、Cl、SO42-为主要成分的海水型盐水及其他各种芒硝矿。因低温下硫酸钠的溶解度急剧变小，根据水盐体系相平衡关系可以从卤水中分离出粗芒硝。

硫酸钠主要用途：

硫酸钠主要用作合成洗涤剂的填充料。造纸工业用于制造硫酸盐纸浆时的蒸煮剂。玻璃工业用以代替纯碱。化学工业用作制造硫化钠、硅酸钠和其他化工产品的原料。纺织工业用于调配维尼纶纺丝凝固浴。医药工业用作缓泻剂。还用于有色冶金、皮革等方面。

硫酸钠使水化产物硫铝酸钙更快地生成，从而加快了水泥的水化硬化速度。硫酸钠的掺量一般为水泥质量的0.5%～2%，能提高混凝土早期强度50%～100%，28天强度有时提高，有时降低，提高幅度约在10%左右，随水泥品种、养护条件及其掺量而异。

以上内容参考：百度百科——硫酸钠

硫代硫酸钠的制备是所用原料为氢氧化钠，经二次加硫氧化、结晶、重结晶、洗涤、烘干而成；所述加硫氧化是将硫磺粉加入到氢氧化钠饱和溶液中，溶液水浴加热至80-90°C，注入二氧化硫气体，保温反应1-3小时，所述结晶是将反应混合溶液用冰水浴降至5°C以下。

所述洗涤是用无水乙醇洗涤1-3次，所述烘干温度为30-40°C，烘干时间为25-35分钟。所述加硫氧化将硫磺粉加入到氢氧化钠饱和溶液中，溶液水浴加热至85°C，注入二氧化硫气体,保温反应2小时。

化学实验注意事项

操作要点：做到“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。二低：滤纸边缘比漏斗口稍低漏斗内液面比滤纸边缘低。三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处倾倒液体时，烧杯口靠玻璃棒漏斗末端紧靠烧杯内壁。

磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等。见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等。

有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞。

Na2SO3 + HClO == Na2SO4 + HCl

2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓

Na2O2 + SO2 == Na2SO4

Na2SO3 + H2O2 == Na2SO4 + H2O

Na2S + CuSO4 == Na2SO4 + CuS↓（如果强酸弱碱盐和弱酸强碱盐不算同一类的话）

应该差不多了吧？

将十二醇与氯磺酸按摩尔比1：1.03投料，在30-35℃进行磺化反应，生成的磺酸酯用30%氢氧化钠中和，生成十二醇硫酸钠，经双氧水漂白、喷雾干燥即得成品。原料消耗（kg/t）月桂醇（C12>85%） 725固碱（NaOH>95%） 183氯磺酸（>95%） 458 生产方法

由十二醇和氯磺酸在40～50℃下经硫酸化生成月桂基硫酸酯，加氢氧化钠中和后，经漂白、沉降、喷雾干燥而成。 生产方法

十二迷基硫酸钠制备方法很多，目前最常用的有以下两种。

三氧化硫法 反应装置为立式反应器。在32℃下将氮气通过气体喷口进入反应器。氮气流量为85.9 L·min-1。在82.7 kPa下通入月桂醇，流量58 g·min-1。将液体三氧化硫在124.1 kPa下通入闪蒸器，闪蒸温度维持在100℃，三氧化硫流量控制在0.907 2 kg·h-1。然后将硫酸化产物迅速骤冷至50℃，打入老化器，放置10～20min。最后打入中和釜用碱中和。中和温度控制在50℃，当pH值至7～8.5时出料，即得液体成品。喷雾干燥得固体成品。

氯磺化法

间歇法 将月桂醇投入反应釜中，预热至30℃。然后在高速搅拌下将比理论量过量0.03 mol的氯磺酸以雾状喷入醇中。反应温度控制在30～35℃。硫酸化反应结束后，将其打入中和釜用30%的碱液中和至pH值7～8.5。最后用0.4%（质量）的双氧水漂白。喷雾干燥得固体。也可按质量标准配成溶液。

连续法 反应装置为管式反应器。首先用氯化氢把月桂醇进行饱和。月桂醇以334 g·min-1的流速，氯化氢以40.5 g·min-1的流速通过计量器进入饱和室。然后在21.4℃下将月桂醇的氯化氢溶液通入反应器与氯磺酸反应。反应物经气液分离后，硫酸化产物从分离器底部流入中和釜。在50℃下用30%的氢氧化钠中和得液体产品。喷雾干燥得固体产品。

硫代硫酸钠的制备是实验目的、实验原理、仪器和药品、实验内容。

一、实验目的

1、了解用Na2S2O3和S制备硫代硫酸钠的方法。

2、学习用冷凝管进行回流的操作。

3、熟悉减压过滤、蒸发、结晶等基本操作。

4、进一步练习滴定操作。

二、实验原理

1、利用反应Na2SO3＋SNa2S2O3制备硫代硫酸钠，鉴别Na2S2O3的特征反应为：

在含有S2O2－3的溶液中加入过量的Ag NO3溶液，立刻生成白色沉淀，此沉淀迅速变黄、变棕，最后变成黑色。

2、硫代硫酸盐的含量测定是利用下列反应：

但亚硫酸盐也能与I2－KI溶液反应：

所以，用标准碘溶液测定Na2S2O3含量前，先要加甲醛使溶液中的Na2SO3与甲醛反应，生成加合物CH2（Na2SO3）O，此加合物还原能力很弱，不能还原I2－KI溶液中的I2。

三、仪器和药品

1、仪器

圆底烧瓶（500m L）、球形冷凝管、量筒、减压过滤装置、表面皿、烘箱、 锥形瓶、 滴定管 （50m L）、滴定台、 移液管 （25m L）、蒸发皿、托盘天平、分析天平。

2、药品

淀粉溶液（0.5％）、中性甲醛溶液（40％）（配制方法：40％甲醛水溶液中加入两滴酚酞，滴加Na OH溶液（2g／L）至刚呈微红色）。

四、实验内容

1、制备Na2S2O3·5H2O

在圆底烧瓶中加入12g Na2SO3、60m L去离子水、4g硫黄，按图2.1安装好回流装置，加热煮沸悬浊液，回流1h后，趁热用减压过滤装置过滤；将滤液倒入蒸发皿，蒸发滤液至开始析出晶体。

取下蒸发皿，冷却，待晶体完全析出后，减压过滤，并用吸水纸吸干晶体表面的水分；称量产品质量，并按Na2SO3用量计算产率。

2、产品的鉴定

（1）定性鉴别

取少量产品加水溶解，取此水溶液数滴加入过量Ag NO3溶液，观察沉淀的生成及其颜色变化。若颜色由白色→黄色→棕色→黑色，则证明有Na2S2O3。

（2）定量测定产品中Na2S2O3的含量

称取1g样品（精确至0.1mg）于锥形瓶中，加入刚煮沸过并冷却的去离子水20m L使其完全溶解；加入5m L中性40％甲醛溶液，10m LHAc－Na Ac缓冲溶液（此时溶液的p H≈6），用标准碘水溶液滴定；近终点时，加1～2m L淀粉溶液，继续滴定至溶液呈蓝色，30s内不消失即为终点。