氧化铁和硫酸反应的化学式是什么

氧化铁和硫酸反应的实质是氢离子和金属氧化物反应形成金属阳离子和水。如果硫酸浓度过高，那么会以分子形式存在，不会电离出氢离子，那时就不反应了。氧化铁和浓度不算太高的硫酸反应会生成硫酸铁和水，反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，由于含三价铁离子的溶液大部分都呈黄色，所以颜色变化是有无色变为黄色。

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

在复分解反应中化合物中的化合价不变,因此生成的硫酸铁中的铁为+3价的铁

方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄===Fe₂(SO4)₃+3H₂O

化铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。

扩展资料：

物化性质

CAS号：1309-37-11317-60-81332-37-2

EINECS号：215-168-2215-275-4215-570-8

分子量：159.6882

氧化铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。

氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕由氧化铁红、氧化铁黑（和氧化铁黄）混合而成；氧化铁橙是由氧化铁红和氧化铁黄混合而成；氧化铁绿是由蓝色的酞菁兰和氧化铁黄混合而成。

稳定性：稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成铁盐。铁单质在置换反应中生成亚铁离子。

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

储运条件：存放于干燥处，勿使受潮，避免高温，并与酸碱物隔离。按上述保管条件，未拆包装的产品有效贮存期为三年。

溶解性：难溶于水，不与水反应。溶于酸，与酸反应。不与NaOH反应。

氧化性：高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原。

参考资料来源：百度百科-氧化铁

氧化铁和稀硫酸反应现象是固体溶解，溶液变成棕黄色。

方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄===Fe₂(SO4)₃+3H₂O

化铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。

用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。

氧化铁性质：

氧化铁不溶于水，溶于盐酸和硫酸，微溶于硝酸。遮盖力和着色力都很强，无油渗性和水渗性。在大气和日光中稳定，耐污浊气体，耐高温、耐碱。

硝酸与铁反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶、脱水干燥，经研磨后在600～700℃煅烧8～10h，在经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。

以上内容参考 百度百科-氧化铁

这个是氧化铁和硫酸反应的方程式

氧化铁是碱性氧化物，硫酸是酸性溶液

两者反应为中和反应

形成Fe2(SO4)3的硫酸盐

因为Fe2(SO4)3的硫酸盐是溶解于水中的，所以在溶液中有

+3价的铁离子、-2价的硫酸根离子、H20的水分子，同样也有少量的+1价的H离子、-1价的OH跟离子

这些离子中，只有+3价的铁离子有颜色，呈现黄色，所以才会出现黄色溶液

生成硫酸铁，不会生成硫酸亚铁

如果氧化亚铁和硫酸反应的话，才会产生硫酸亚铁

氧化铁和硫酸反应是一个碱性氧化物和酸性溶液的中和反应

如果要让+3价的氧化铁，变成+2价的亚铁，就是一个氧化还原反应了

而且+3价的铁离子是离子状态中，最稳定的

同样+6价的硫离子在-2价的硫酸根离子中也是最稳定的

所以要发生氧化还原反应是不可能的