乙醇钠和浓硫酸反应

当然算水解而且还是典型的“酸碱中和”or“强碱制弱碱”，所谓强酸弱酸，其实都是相对的我们首先按照传统，把酸定义为溶于水能给出氢离子的化合物（路易斯什么的就不要来了~）水是比较常见的溶剂，所以一般以水为标准：溶于水且能完全给出氢离子的，就叫“强酸”（比如硫酸）溶于水但不能完全给出氢离子的，就叫“弱酸”（比如乙酸、苯酚）——以上都是给出氢离子梦里比水强的；那么，给出氢离子能力连水都不如的，就不叫“酸”（比如过氧化氢、液氨、乙醇）——可见只要你换个标准，电解质的强弱是非也随之变化譬如说对于纯的乙酸（冰醋酸）而言，硫酸就成了“弱酸”，只能在冰醋酸里部分电离同样的对乙醇而言，水就是一种“弱酸”乙醇钠就是乙醇这个体系背景下的“碱”水和乙醇钠反应就是乙醇背景下的“酸碱中和”而氢氧化钠则变成水这种“弱酸”对应的“弱酸强碱盐”反过来说如果说氢氧化钠算是“强碱”的话那乙醇钠就属于“超强碱”范畴乙醇钠与水反应得到氢氧化钠就是“强碱制弱碱”既然氢氧化钠对乙醇而言只是一种“强酸弱碱盐”正如其他强酸弱碱盐，比如碳酸钠，在水里面只会发生轻微的水解一样（可逆）氢氧化钠在乙醇里面也只是发生轻微的“乙醇解”（可逆）并不会出现乙醇和氢氧化钠“（彻底）反应”的情况。因为你的语境中非电解质指的是'水"中的非电解质，水解是指"水"中的水解，而乙醇钠是在苯或环己烷溶剂中用乙醇和氢氧化钠制取的，不在水溶液里，无所谓乙醇在水中的电离能力。利用乙醇、水、苯的三元共沸现象，不断蒸出产物水，迫使平衡向生成乙醇钠方向移动。

这些是随着知识的进步，其实也是随着人的认识的加深而不断衍生出的定义。

所说的EtONa（乙醇钠）和NaOH（氢氧化钠），正是因为乙醇中羟基的氢离子更不容易电离出来，所以，乙醇钠水解出的氢氧根离子浓度更大，体现出来就是碱性更强了。。

甲醇可以区分强酸的相对强弱也是这个道理，因为甲醇比水更难电离出氢离子，那么对于同浓度的硫酸、硝酸和盐酸来说，在这样的溶液环境中，谁还能更多的致使甲醇电离出氢离子，谁的酸性就更强了……

这和在NH3中，同浓度的硝酸、盐酸、硫酸、醋酸都是强酸道理差不多。而要区分碱的强弱，也和这个是一个道理。

乙醇的化学性质

1.乙醇与钠的反应

①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多

②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。

在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。

化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。

为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈?

乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。

2.乙醇的氧化反应

a. 燃烧

b. 催化氧化

乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：

3.乙醇的消去反应

①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式

②分析此反应的类型

讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水

在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，

结果是生成不饱和的碳碳双键

注意：

①放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。

②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂

③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?

因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的.脱水性，硫酸要用98%

的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。

④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?

因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。

[补充] ③ 如果此反应只加热到140℃又会怎样?[回答] 生成另一种物质——乙醚。

消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr等)，而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应。

拓展内容： 乙醇的消去反应

乙醇的消去反应

①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式

②分析此反应的类型

讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水

在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，

结果是生成不饱和的碳碳双键

注意：

①放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。

②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂

③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?

因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%

的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。

④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?

因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。

B．乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键，故B错误；

C．乙醇的酯化反应是酸脱羟基，醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键，故C错误；

D．乙醇在铜丝存在条件下发生催化氧化为乙醛，断开的是第二个碳上的碳氢键和氢氧键，故D错误．

故选A．

乙醇钠：C2H5ONa

乙醇钠是乙醇羟基中的H被Na取代以后的产物（相当于一种盐）：

工业生产反应：

C2H5OH

+

NaOH

→

C2H5ONa

+

H2O

乙醇钠没了羟基还叫乙醇钠，这和硫酸铜没了H+（酸）还叫硫酸铜一样。

克莱森缩合反应是指含有α-氢的酯在醇钠等碱性缩合剂作用下发生缩合作用，失去一分子醇得到β-酮酸酯的反应称为Claisen缩合。如2分子乙酸乙酯在金属钠和少量乙醇作用下发生缩合得到乙酰乙酸乙酯（又名β-丁酮酸酯）。

中文名克莱森缩合反应

外文名Claisen Condensation

反应类型缩合反应要求较强的碱催化

产物生成β-酮酸酯

两分子乙酸乙酯在乙醇钠的作用下，发生缩合反应，脱去一分子乙醇，生成乙酰乙酸乙酯（又名β-丁酮酸酯）。

CH3COOC2H5 + CH3COOC2H5——（乙醇钠）——CH3COCH2COOC2H5 + C2H5OH

凡是α碳上有氢原子的酯，在乙醇钠或其他碱性催化剂存在下，都能进行 克莱森（酯）缩合反应。

虽然乙酸乙酯的酸性很弱,难以在碱的作用下生成稳定的乙酸乙酯负离子CH2COOC2H5, 但产物β酮酯的酸性较强, 能形成较稳定的负碳离子,有利于整个反应的平衡向右移动。一旦有少量乙酸乙酯负离子形成，反应便可不断地进行下去，直至完全。

一般酯类化合物的α氢原子的酸性均很弱,克莱森缩合反应必须用较强的碱催化。常用的碱有醇钠、氨基钠、氢化钠（钾）等。原则上，碱性愈强愈有利于缩合反应的进行。有些酯,由于缩合后的产物不含活泼氢,不能依靠生成稳定的负碳离子而使平衡向生成物的方向移动，因此需要很强的碱（例如用三苯甲基钠）才能使反应进行下去：克莱森缩合反应除进行酯的自身缩合外，还可与含有活泼 α氢原子的其他酯、酮、腈等在碱催化下发生缩合反应，生成相应的β酮酯、β－二酮或β酮腈等。

1试剂

盐酸：0.1mol/L标准溶液（按GB/T601配制和标定）；

溴酚兰指示剂：1g溶于1000mL的20%乙醇中；

酚酞指示剂：1%乙醇溶液。

2试验方法

2.1总碱度的测定

用移液管吸取10mL试液于250mL锥形瓶中，加3-4滴溴酚兰指示剂，用盐酸标准溶液滴定由兰紫色变为黄色即为终点，记下消耗盐酸标准溶液毫升数既为总碱度点数。

2.2游离碱度的测定

用移液管吸取10mL试液于250mL锥形瓶中，加3-4滴酚酞指示剂。用盐酸标准溶液滴定由粉红色变为无色即为终点，记下消耗盐酸标准溶液毫升数既为游离碱度点数。

其次,

遇水分解成氢氧化钠和乙醇,

闪点30℃.易燃

所以不是电解质

白色或微黄色粉末.对光敏感.有吸湿性.露置于空气中分解.久储色变深.遇水分解成氢氧化钠和乙醇.溶于无水乙醇而不分解,不溶于苯.闪点30℃.易燃.

百度百科盐：是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物.如氯化钠,硝酸钙,硫酸亚铁和乙酸铵等,如硫酸钙,氯化铜,醋酸钠,一般来说盐是复分解反应的生成物,如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水,也有其他的反应可生成盐,例如置换反应.可溶性盐的溶液有导电性,是因为溶液中有可自由游动的离子,故此可作为电解质.