乙醇的化学式是什么

乙醇（ethanol），有机化合物，分子式C2H6O，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，俗称酒精。[1]

乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。[1]

乙醇与甲醚互为同分异构体。[2]

乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。化学性质

酸碱性

弱酸性（严格说不具酸性，不能使酸碱指示剂变色，也不能与碱发生化学反应），因含有极性的氧氢键，故电离时会生成烷氧基负离子和质子。其化学反应式为：[2]

乙醇的pKa=15.9（20℃），与水相近。乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。[2]

还原性

乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。其化学方程式：[2]

乙醇也可被高锰酸钾氧化成乙酸，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。[2]

乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为灰绿色（Cr3+），此反应可用于检验司机是否饮酒驾车（酒驾）。[2]

与金属反应

因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以钾、钙、钠等活泼金属可将乙醇羟基里的氢置换出来生成对应的有机盐以及氢气。[3]

结论：

（1）乙醇可以与金属钠反应产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。[3]

（2）活泼金属（钾、钙、钠等）可以将乙醇羟基里的氢取代出来，所生成的金属盐遇水则迅速水解生成醇和碱，其水溶液为强碱性。[3]

酯化反应

乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下，发生酯化作用，生成乙酸乙酯，为可逆反应：[3]

取代反应

乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。[3]

通式： （X为卤素）

氧化反应

①燃烧

乙醇燃烧产生的光谱

完全燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水蒸汽，并放出大量的热；[3]

不完全燃烧：生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量。[3]

②催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。[3]

（制乙醛的原理）

脱水反应

乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。[2]

1、分子内脱水：乙醇与浓硫酸加热到170℃左右，发生分子内脱水生成乙烯和水（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1：3）。制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免暴沸。[2]

2、分子间脱水：乙醇与浓硫酸加热到140℃左右，发生分子间脱水生成乙醚和水。[2]

主要种类

1、按生产使用的原料可分为淀粉质原料发酵酒精、糖蜜原料发酵酒精、亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精。[11]

淀粉质原料发酵酒精(一般有薯类、谷类和野生植物等含淀粉质的原料，在微生物作用下将淀粉水解为葡萄糖，再进一步由酵母发酵生成酒精)；[11]

糖蜜原料发酵酒精（直接利用糖蜜中的糖分，经过稀释杀菌并添加部分营养盐，借酵母的作用发酵生成酒精）；[11]

亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精（利用造纸废液中含有的六碳糖，在酵母作用下发酵成酒精，主要产品为工业用酒精。也有用木屑稀酸水解制作的酒精）。[11]

2、按生产的方法来分，可分为发酵法、合成法两大类。[11]

3、按产品质量或性质来分，又分为高纯度酒精、无水酒精、普通酒精和变性酒精。[11]

4、按产品系列（BG384-81）分为优级、一级、二级、三级和四级。其中一、二级相当于高纯度酒精及普通精馏酒精。三级相当于医药酒精，四级相当于工业酒精。新增二级标准是为了满足不同用户和生产的需要，减少生产与使用上的浪费，促进提高产品质量而制订的。

国标编号 32061

CAS号 64-17-5

分子式 CH3CH2OH

分子量 46.07

无色液体，有酒香蒸汽压 5.33kPa/19℃闪点12℃熔点-114.1℃沸点78.3℃溶解性:与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂密度：相对密度(水=1)0.79相对密度(空气=1)1.59稳定性:稳定危险标记 7(易燃液体)主要用途:用于制酒工业、有机合成、消毒以用作溶剂

乙醇（ethanol），有机化合物，分子式C2H6O，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，俗称酒精，是最常见的一元醇。

乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度（d15.56）0.816。

乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。

乙醇与二甲醚（即甲醚）互为官能团异构体。

2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，含酒精饮料中的乙醇在一类致癌物清单中。

乙醇

乙醇和乙酸的区别如下。

1、两者的化学式和分子量不同

（1）乙醇的分子式为C₂H₆O，分子量为46。

（2）乙酸的分子式为CH₃COOH，分子量为60。

2、两者的密度、熔点、沸点不同

（1）乙醇的密度为789kg/m³、熔点为-114℃、沸点为78℃。

（2）乙酸的密度1050kg/m³、熔点为16.6℃、沸点为117.9℃。

3、两者的气味不同

（1）乙醇具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。

（2）乙酸有刺鼻的醋酸味。

4、两者的酸碱性不同

（1）乙醇既不是酸也不是碱，其酸碱性与水相近。

（2）乙酸在水溶液中是一元弱酸，其酸度系数为4.8。

参考资料来源：百度百科-乙醇

参考资料来源：百度百科-乙酸

液体酒精是危险品中的第三类易燃液体。

固体酒精是第四类易燃固体。

原因解释及操作:

酒精又叫乙醇，本身具有易燃而且有刺激性，酒精蒸发后的气体，遇到高热、火源会发生爆炸。一般的酒精都是液体的，酒精的熔点很低，常温下都是以液态的形式存在。液体酒精是危险品中的第三类易燃液体。

酒精不仅是液体，还有一些是固体的，如火锅用的就是固体酒精。固体酒精同样具有易燃性，其成分就是液体酒精添加了凝固剂，才会成为固体的形态。此时的固体酒精也是危险品但不是第三类易燃液体，而是第四类易燃固体。

酒精不论是固体还是液体都属于危险化学品，只不过一个属于第四类一个属于第三类。由于其本身是危险品，所以酒精的运输和储存都要按照危险品的相关规范进行操作。

关于酒精运输，最重要的就是不能自己运，必须要有危险品运输资格证。这个证件一般的物流和个人都是没有的。只有危险品运输企业通过专业的车辆年检、人员培训考核、行驶安全年限等条件才能获得。

中文名称： 乙醇 酒精

英文名称： ethyl alcohol ethanol

CAS 登录号：64-17-5

EINECS 登录号：200-578-6

乙醇分子是由乙基和羟基两部分组成，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂。

1.分子式：C2H5OH

2.分子量： 46.07

3.分子结构： C、O原子均以sp3杂化轨道成键、极性分子。

4.结构简式：CH3CH2OH（分子式）或C2H5OH（计算式）

无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。

外观与性状： 无色液体，有酒香。

熔点(℃)： -114.1

沸点(℃)： 78.3

折射率：1.3614

相对密度(水=1)： 0.79

相对蒸气密度(空气=1)： 1.59

饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)

燃烧热(kJ/mol)： 1365.5

临界温度(℃)： 243.1

临界压力(MPa)： 6.38

辛醇/水分配系数的对数值： 0.32

闪点(℃)： 12

引燃温度(℃)： 363

爆炸上限%(V/V)： 19.0

爆炸下限%(V/V)： 3.3

溶解性： 与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。

电介质：非电解质

1．酸性

乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。

CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+

乙醇的pKa=15.9，与水相近。

乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与氘水之间的同位素交换迅速进行。

CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD

因为乙醇可以电离出极少量的质子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：

2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2

醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱

结论：

（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。

（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。

2．与氢卤酸反应

C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O

C2H5OH + HX→C2H5X + H2O

注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。

3．氧化反应

（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，放出大量的热

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O 工业制乙醛

C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）

4．消去反应

（1）分子内消去制乙烯（170℃浓硫酸）

C2H5OH→C2H4+H2O

（2）分子间消去制乙醚

C2H5OH + HOC2H5 →C2H5OC2H5 + H2O （乙醚简介）(140℃ 浓硫酸）(此为取代反应)

5．酯化反应

C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O

“酸”脱“羟基”，“醇”脱“氢”

乙醇的用途

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1．燃料

2．有机溶剂

3．化工原料

4．饮料

5．医用消毒剂

6.本品可渗入细菌体内，在一定浓度下能使蛋白质凝固变性而杀灭细菌。最适宜的杀菌浓度为75%,因为在浓度为75%的情况下，乙醇与细菌内胞液等渗，利于分布均匀杀菌，而在高浓度时（如95%），由于乙醇使细菌表面迅速脱水，会形成一层保护膜，不利于完全杀菌。因不能杀灭芽孢和病毒，故不能直接用于手术器械的消毒。50%稀醇可用于预防褥瘊，25%～30%稀醇可擦浴，用于高烧病人，使体温下降。

乙醇的工业制法

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1．发酵法

2．乙烯水化法

CH2═CH2 + H—OH→C2H5OH（该反应分两步进行，第一步是与醋酸汞等汞盐在水-四氢呋喃溶液中生成有机汞化合物，而后用硼氢化钠还原）

危险性

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健康危害： 本品为中枢神经系统抑制剂。首先引起兴奋，随后抑制。急性中毒：急性中毒多发生于口服。一般可分为兴奋、催眠、麻醉、窒息四阶段。患者进入第三或第四阶段，出现意识丧失、瞳孔扩大、呼吸不规律、休克、心力循环衰竭及呼吸停止。慢性影响：在生产中长期接触高浓度本品可引起鼻、眼、粘膜刺激症状，以及头痛、头晕、疲乏、易激动、震颤、恶心等。长期酗洒可引起多发性神经病、慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等。皮肤长期接触可引起干燥、脱屑、皲裂和皮炎。

燃爆危险： 本品易燃，具刺激性。

危险特性： 易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中，受热的容器有爆炸危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。

吸收与代谢

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乙醇的吸收：

饮酒后，乙醇很快通过胃和小肠的毛细血管进入血液。一般情况下，饮酒者血液中乙醇的浓度（blood alcohol concentration,BAC）在30~45分钟内将达到最大值，随后逐渐降低。当BAC超过1000mg/L时，将可能引起明显的乙醇中毒。摄入体内的乙醇除少量未被代谢而通过呼吸和尿液直接排出外，大部分乙醇需被氧化分解。

乙醇的代谢：

在乙醇的代谢过程中乙醇脱氢酶（alcohol dehydrogenase,ADH）起着至关重要的作用，它主要分布在肝脏，在胃肠道及其他组织中也有少量分布。乙醇通过血液流到肝脏后，首先被ADH氧化为乙醛，然后在其他酶的作用下，乙醛迅速转化为乙酸，并最终被分解为CO2和H2O。在肝脏中乙醇还能被CYP2E1酶分解代谢。乙醇代谢的速率主要取决于体内酶的含量，其具有较大的个体差异，并与遗传有关。

副作用

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大量误服酒精可引起中枢神经系统抑制，麻痹呼吸中枢及心脏，使血管扩张，最后引起呼吸衰竭和循环衰竭。

酒精不可与镇静药、催眠药及安定药等同服，以防中枢神经系统过度抑制。

1、农作物秸秆生产乙醇工艺

2、甜高粱秸秆生产乙醇工艺方法

3、利用甜高粱秸秆制造乙醇液体发酵技术

4、一种用甜高粱秸秆生产乙醇的生产技术

5、一种用甜高粱秸秆生产乙醇的干式生产技术

6、改良的将纤维素转化为燃料乙醇的预处理法

7、燃料乙醇热泵恒沸精馏工艺及装置

8、改良湿法生产燃料乙醇

9、酒精及燃料乙醇专用糖化营养复合酶及其应用

10、运动发酵单胞菌乙醇发酵基因的克隆及应用

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12、乙醇反馈控制流加的酵母高密度发酵方法及其应用

13、纤维素固相酶解-液体发酵耦合制备乙醇的装置

14、利用城市生活垃圾无害资源化生产乙醇的工艺

15、稻谷生料发酵制备高浓度乙醇发酵液的方法

毒性及健康危害

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毒性：LD50 85 mg/kg

健康危害： 毒作用为麻痹血管运动中枢、呼吸中枢及周围血管；形成高铁血红蛋白。急性中毒表现为全身无力、头痛、头晕、恶心、呕吐、腹泻、胸部紧迫感以及呼吸困难；检查见皮肤粘膜明显紫绀。严重者血压下降、昏迷、死亡。接触工人手、足部皮肤可发生损害。

急救

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皮肤接触： 脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。

眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入： 饮足量温水，催吐。就医。

防护措施

工程控制： 密闭操作，加强通风

呼吸系统防护： 空气中浓度较高时，应该佩戴自吸过滤式防尘口罩。必要时，建议佩戴自给式呼吸器

眼睛防护： 戴化学安全防护眼镜。

身体防护: 穿胶布防毒衣。

手防护： 戴橡胶手套。

其他防护： 工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。

包装与储运

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包装方法： 两层塑料袋或一层塑料袋外麻袋、塑料编织袋、乳胶布袋；塑料袋外复合塑料编织袋（聚丙烯三合一袋、聚乙烯三合一袋、聚丙烯二合一袋、聚乙烯二合一袋）；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱。

包装类别： O53

包装标志： 有毒品

储运注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输时单独装运，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运。运输时车速不宜过快，不得强行超车。运输车辆装卸前后，均应彻底清扫、洗净，严禁混入有机物。储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80％。包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、活性金属粉末、酸类、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

泄漏处置和废弃

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泄漏处置方法： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物或金属粉末接触。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。

废弃方法： 根据国家和地方有关法规的要求处置。或与厂商或制造商联系，确定处置方法。

关于乙醇

乙醇是酒精化学名，是一切酒精饮料的主要成分，也是常用的有机溶剂。

毒性：乙醇抑制大脑皮质的高级活动，大量时还能对周围神经产生抑制作用。长期饮用含酒精的饮料可引起大脑皮层功能紊乱、智力减退、注意力不易集中、记忆力减退、判断力下降等。乙醇有肝脏毒性，可引起中毒性肝病。对消化道有刺激作用，可导致胃和十二指肠溃疡。人对酒精的耐受量有较大的差异。

中毒表现：饮酒后可出现脸红、心跳、头痛、头晕、呼吸加快、语无伦次、含糊不清、昏睡等。大量饮酒可引起无力、恶心、呕吐、腹痛、嗜睡。严重者可出现呼吸困难、胸闷、心慌、皮肤黄染等表现。

紧急处理：一般醉酒可不必治疗。口服大量乙醇者可手法催吐或洗胃。但应注意保暖，昏睡者要采取昏睡体位，以防吸入性肺炎。出现中毒表现者需到医院治疗。

中毒预防：预防中毒发生的最有效方法是避免过量饮酒，特别是空腹大量饮酒。

酒精的危险类别：R11。

酒精的危险品标志为：F:Flammable；安全术语：S16S7:；危险品运输编号：UN 1170/1986/1987；危险类别：R11储量超出500吨，需申报重大危险源。参照危险化学品重大危险源辨识(GB18218-2009)；EU分类:可燃 (F)。

酒精是易燃和刺激性的。其蒸汽与空气可形成爆炸性混合物，遇明火时，热能高引起燃烧爆炸。与氧化剂接触的化学反应或燃烧。在火灾中，加热的容器有爆炸的危险。它的蒸汽比空气重，可以在较低的地方传播得很远很远，在那里火源可以重新点燃。

扩展资料：

酒精的储存方法：

酒精应储存于阴凉通风的仓库，远离火和热。仓库内温度不得超过30℃，防止阳光直射。保持容器密封；应与氧化剂分开存放。库房照明、通风等设施应防爆，开关设在库房外；配备相应种类和数量的消防设备。

斗垛不宜过大，应留有墙体距离、顶距、立柱距离和必要的消防检查通道。储罐应采取防火防爆技术措施。室外储罐夏季应采取降温措施。不要使用容易产生火花的机械设备和工具。灌装时注意流量(不超过3m/s)，并设有接地装置，防止静电积聚。

参考资料来源：百度百科-乙醇

乙醇俗称是：酒精。

酒精是乙醇的俗称，是一种有机化合物，医学上常见浓度为95%和75%的酒精，主要作为消毒、杀菌之用。

酒精常温常压下的一种无色透明液体，具有易燃、易挥发的特性。

乙醇的用途：

1、95%的乙醇可以作为燃料，例如用于酒精灯、酒精炉等。

2、乙醇发酵后可以用来酿酒，乙醇是酒的主要成分。

3、乙醇可以调入汽油，作为车用燃料。

4、乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯、乙胺等化工原料，作为染料、涂料、洗涤剂、消毒剂等产品的添加剂。

以上内容参考：百度百科-乙醇

乙醇(ethanol)，有机化合物，俗称酒精。乙醇是我们日常生活中经常听到的，那乙醇的化学式怎么写?今天我在这给大家整理了乙醇的化学式，接下来随着我一起来看看吧!

乙醇的化学式：

C2H6O

乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用具有特殊香味，并略带刺激微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。

乙醇与甲醚互为同分异构体。

乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。

中文名

乙醇

英文名

ethanol，ethyl alcohol

别 称

酒精、火酒

分子量

46.07

CAS登录号

64-17-5

EINECS登录号

200-578-6

熔 点

-114℃

沸 点

78℃

水溶性

与水混溶，可混溶于乙醚、氯仿、甘油、甲醇等多数有机溶剂

密 度

789kg/m?(20℃)

外 观

无色的液体、黏稠度低

闪 点

12℃(开口)

应 用

国防工业、医疗卫生、有机合成、食品工业、工农业生产

安全性描述

极易燃，储备运输远离火源、热源等

危险性符号

S2-7-16

危险性描述

R11

危险品运输编号

UN 1170

危险标记

7(易燃液体)

爆炸极限

3.3%-19%

蒸气压

5.333kpa，19℃

解离系数

pKa = 15.9，25℃

粘 度

1.074mPa.s，20℃

气体密度

2.009kg/m?

气体相对密度

1.59(空气=1)

临界温度

516.2K

临界压力

6.38Mpa

物理性质

乙醇液体密度是0.789g/cm?，乙醇气体密度为1.59kg/m?，相对密度(d15.56)0.816，式量(相对分子质量)为46.07g/mol。沸点是78.2℃，14℃闭口闪点，熔点是-114.3℃。纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。

乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。

20℃下，乙醇的折射率为1.3611。

溶解性

能与水以任意比互溶可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。

潮解性

由于存在氢键，乙醇具有较强的潮解性，可以很快从空气中吸收水分。

羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等但氯化钠和氯化钾微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。

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