什么是稀硫酸

1、氧化性不同

浓硫酸具有强氧化性体现在S上，稀硫酸具有弱氧化性 体现在氢离子上。

2、浓度不同

浓硫酸浓度很大，由稀硫酸光靠蒸发水很难变为浓硫酸。所以工业上是用稀硫酸经加热、浓缩、分馏，连续制工业98％硫酸或92．5％硫酸，并蒸馏联产电瓶硫酸。

3、脱水性不同

脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。稀硫酸没有脱水性。

扩展资料

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。

发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

参考资料来源：百度百科-稀硫酸

化学式是H2SO4。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。

与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

物理性质

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。

硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

硫酸不讲浓度是纯净物，硫酸的化学式是H₂SO₄，稀硫酸是硫酸的稀溶液，是混合物，稀硫酸中的溶质是硫酸，化学式是H₂SO₄。

你相信吗？同样一小块铁片，如果是放入稀硫酸中很快就会被“吃掉”，而放入浓硫酸中却安然无恙，实验结果表明这是真的。你大概没有想到都是硫酸还会有这么大的差异吧？工厂里生产出来的一般是浓硫酸，浓硫酸用水稀释后就变成稀硫酸。这步稀释操作看似简单，却很容易出危险，如果把水倒进浓硫酸，就会像水滴入滚烫的油锅里一样，顿时沸腾起来，四处飞溅。正确操作是必须把浓硫酸慢慢地沿着器壁倒入水中，并不断搅拌。

那么浓硫酸和稀硫酸性质上究竟有什么不同呢？浓硫酸相对于稀硫酸而言有三大特性：强氧化性、吸水性和脱水性。而稀硫酸最重要的性质就是具有酸性，当把比较活泼的金属铁放入稀硫酸中时，立即产生大量气泡，铁片很快变小，一会儿就不见了。当把铁片放入浓硫酸中时，由于浓硫酸有强氧化性，它能把铁氧化，使铁表面生成一薄层致密的氧化物保护膜，阻止内部的铁继续跟硫酸起反应，所以看起来安然无恙。铝遇冷、浓硫酸也会发生钝化，另外铁和铝遇冷、浓硝酸也会产生类似现象。但如果改变条件，不是常温，而是加热条件下，铁和浓硫酸也会剧烈反应，产生大量气泡，只是所发生的反应仍跟铁与稀硫酸的反应不同。

利用钝化现象，就可把工厂里生产出的浓硫酸用铁罐来贮存。当然，在贮存浓硫酸时还要注意密封。因为浓硫酸还有吸水性，时间长了，浓硫酸会慢慢变稀，稀至93%以下时，就会慢慢腐蚀铁罐。

纯净的硫酸是没有颜色的、黏稠的油状液体，不容易挥发，它的密度是1840千克/立方米，它和金属反应时，会把金属氧化为金属氧化物，接着又跟多余的硫酸反应生成硫酸盐，硫酸本身则会被还原成亚硫酸，随即分解为二氧化硫和水。

浓硫酸还能把有机化合物中的氢原子和氧原子以2：1的比例（水的组成比）脱去，这是浓硫酸的脱水性。实验室制乙烯或一氧化碳就是用了浓硫酸的脱水性。

浓硫酸溶解于水时，放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着容器的壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使生成的热量迅速扩散，水温慢慢上升，如果把水倒入浓硫酸里，水的密度小，浮在硫酸上面，溶解时产生的热量会使水沸腾，带着硫酸液滴向四处飞溅，容易造成事故。

浓硫酸还能直接吸收空气里的水蒸气，这是浓硫酸的吸水性，我们常常用浓硫酸做干燥剂，可以干燥氢气、氧气、二氧化碳等气体，但不可以干燥还原性或碱性的气体。

1、称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故重的是浓硫酸。

2、粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下。

3、沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。

浓度、密度不同：浓硫酸浓度比稀硫酸高。浓硫酸密度大，相同体积的浓硫酸和稀硫酸，浓硫酸的质量大。

浓硫酸注意事项

操作酸时要戴防护手套，此酸为强腐蚀性，需戴化学安全防护眼镜，如果酸液滴在皮肤上，需立即用大量水冲洗，并用5%的碳酸氢钠冲洗，严重时需要就医。

如果滴在皮肤上的酸是浓硫酸，需先用干抹布轻轻擦去，再进行冲洗，如果酸液滴在眼睛里，必须立即提起眼睑，用大量水冲洗，并不时转动眼球，就医。

稀硫酸的化学性质是：稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈：Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O。由于稀硫酸中的硫酸（H2SO4）已经完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的强氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。

应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热，水会立即沸腾，液滴会向四周飞溅，为了防止发生事故，所以将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。

以上内容参考：百度百科-稀硫酸

硫酸是SO3气体溶于水后得到的溶液，稀硫酸就是H2SO4浓度较低的盐酸。通常用H2SO4表示；