硝酸的化学性质和物理性质 详细
物理性质
在棕色瓶中保存的发烟硝酸
纯净的硝酸是无色透明液体，工业品浓硝酸和发烟硝酸因溶有二氧化氮而显棕色。硝酸易溶于水，101.32 kPa下，当其质量分数达到68%（约15mol/L）时形成共沸混合物（沸点120.5℃），此后硝酸质量分数不增加，制取更浓的硝酸需要对硝酸脱水生成超共沸混合物并进行蒸馏。[4] 硝酸的其它参数见下：CAS号 7697-37-2
RTECS号 QU5775000
化学式 HNO₃
摩尔质量 63.012 g mol
密度 1.51 g/cm3
熔点（℃） -42
沸点（℃） 纯酸：83 68%溶液：120.5
溶解度 易溶
偶极矩 2.17±0.02D
EU分类 氧化性 (O) 腐蚀性 (C)
警示性质标准词 R8, R35
安全建议标准词 S1/2, S23, S26, S36, S45
注：所有数据都依从国际单位制，以及标准状况（25 ℃、100 kPa）
化学性质
酯化反应（esterification） 硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯，在机理上，硝酸参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体，但现在许多文献将机理描述为费歇尔酯化 硝酸
反应（Fischer esterification），即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。[5] 硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维，方程式见下 3nHNO₃+ [C6H7O2(OH)3]n ——→ [C6H7O2(O-NO2)3]n + 3nH2O 硝化反应（nitration） 浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂（浓硫酸、五氧化二磷）混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应，硝化反应属于亲电取代反应（electrophilic substitution），反应中的亲电试剂为硝鎓离子，脱水剂有利于硝鎓离子的产生。[5] 最为常见的硝化反应是苯的硝化：Ph-H + HO-NO₂ ——→ Ph-NO₂ + H2O 氧化还原反应（reduction-oxidation reaction） 硝酸分子中氮元素为最高价态（+5）因此硝酸具有强氧化性，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮，稀硝酸主要为一氧化氮，更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等，需要指出，上述只是优势产物，实际上随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。[4] 硝酸有关电势图见下（标况 E/V）[4] HNO₃ —0.798.9→ NO₂ —1.08→ HNO₂ —1.04→ NO —1.582→ N2O —1.77→ N₂ —0.27→ NH+₄ HNO₃—0.97→ NO HNO₃—1.25→ N2O HNO₃—0.88→ N₂以下提供一些典型反应 浓硝酸： Cu（s）+ 4HNO₃（aq）——→ Cu(NO3)₂（aq）+ 2NO₂（g）+ 2H2O（l） P（s）+ 5HNO₃（aq）——→ H3PO₄（aq）+ 5NO₂（g）+ H2O（l） 环己酮 + 浓硝酸 ——→ 1,6-己二酸 （60%） 稀硝酸： 3Cu（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Cu(NO3)₂（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l） Fe（s）+ 4HNO₃（aq）——→ Fe(NO3)₃（aq）+ NO（g）+ 2H2O（l） 3Zn（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Zn(NO3)₂（aq）+ 硝酸
2NO（g）+ 4H2O（l） 4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）——→ 4Zn(NO3)₂（aq）+ N2O（g）+ 5H2O（l） 4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）——→ 4Zn(NO3)₂（aq）+ NH4NO₃（aq）+ 3H2O（l） 6KI（aq）+ 8HNO₃（aq）——→ 6KNO₃（aq）+ 3I₂（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）
394.995.
化学式：Bi(NO3)3
分子量：394.995
CAS号：10361-44-1
EINECS号：233-791-8
密度：2.83g/cm3
熔点：30ºC
沸点：83ºC
外观：无色结晶性粉末
溶解性：溶于稀硝酸、乙醇、丙酮
用途
编辑 播报
主要用于药物和铋盐制造，也可用作各种触媒原料。
储存方法
编辑 播报
储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。包装密封，应与易（可）燃物、还原剂等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
硝酸
是一种重要的强酸,三大强酸:硫酸,盐酸,硝酸。它的特点是具有强氧化性和腐蚀性。除了金、铂、钛、铌、钽、钌、铑、锇、铱以外,其他金属都能被它溶解.通常情况下人们把69%以上的硝酸溶液称为浓硝酸，把98%以上的硝酸溶液称为发烟硝酸。
中文名称:硝酸
别名:硝镪水
英文名称:Nitric
acid
结构或分子式:HNO₃
相对分子量:63.01
CAS号:7697-37-2
密度:1.51
g/cm3(68%的是1.4g/cm3)
熔点:-42℃
沸点:83℃
(纯酸)(68%aq沸点是120.5℃)
性状:纯硝酸是无色发烟液体,易分解出二氧化氮和氧气,因而呈红棕色.一般商品带有微黄色,发烟硝酸是红褐色液体.具有刺激性.溶解性易溶于水
物理性质
[在棕色瓶中保存的发烟硝酸]
在棕色瓶中保存的发烟硝酸
纯净的硝酸是无色透明液体，工业品浓硝酸和发烟硝酸因溶有二氧化氮而显棕色。硝酸易溶于水，101.32 kPa下，当其质量分数达到68%（约15mol/L）时形成共沸混合物（沸点120.5℃），此后硝酸质量分数不增加，制取更浓的硝酸需要对硝酸脱水生成超共沸混合物并进行蒸馏。[4]
硝酸的其它参数见下：
CAS号 7697-37-2
RTECS号 QU5775000
化学式 HNO₃
摩尔质量 63.012 g mol
密度 1.51 g/cm3
熔点（℃） -42
沸点（℃） 纯酸：83
68%溶液：120.5
溶解度 易溶
偶极矩 2.17±0.02D
EU分类 氧化性 (O)
腐蚀性 (C)
警示性质标准词 R8, R35
安全建议标准词 S1/2, S23, S26, S36, S45
注：所有数据都依从国际单位制，以及标准状况（25 ℃、100 kPa）
化学性质：
①硝酸是强酸，具有酸类通性：
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，
NH3+HNO3=NH4NO3
②不稳定性：浓度很大的硝酸在常温下见光易分解，受热分解更快见光或受热
4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
硝酸越浓越易分解、分解出的NO2，又溶于硝酸，使浓硝酸常呈棕黄色
③强氧化性：不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，是强氧化剂，能跟大多数金属（Au、铂等除外）和许多非金属发生氧化还原反应。浓硝酸一般还原成NO2，稀硝酸一般还原成NO，还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3（浓）2H2O+CO2↑+4NO2↑
S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3（稀）=4H2O+2NO↑+3S↓
3K2S+8HNO3（稀）=6KNO3+3S↓+2NO↑+4H2O
3Fe(OH)2+10HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
（硝酸呈酸性又显氧化性）
④硝化反应：和苯和甲苯等在浓硫酸作用下，发生硝化反应
⑤硝酸酯化反应：浓硝酸和浓硫酸混合酸可跟甘油等发生酯化反应
（三硝酸甘油酯）
注：
1.金属不论是否比氢活动与硝酸（不论浓稀）反应时，均不能生成氢气，因硝酸有强氧化性。一般规律是：金属+ 浓硝酸= 硝酸盐+NO2+水；金属+ 稀硝酸=硝酸盐+NO+水
2.铝、铁等金属在常温下浓硝酸（或浓硫酸）中发生钝化现象。因为金属表面被氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻碍了铁、铝进一步跟酸反应。因此可用铁、铝制容器盛浓H2SO4或浓HNO3。
3.浓硝酸氧化性比稀硝酸强，硝酸越浓氧化性越强。
4.浓硝酸和浓盐酸混合物（物质的量比1:3）叫做王水。它的氧化性更强，可溶解金、铂等金属，如：
Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O
(E)-4,4,5,5-Tetramethyl-2-(2-(thiophen-3-yl)vinyl)-1,3,2-dioxaborolane
中文名称： e-2-(噻吩-3-基)乙烯基硼酸频那醇酯(请以英文为准,中文仅作参考)
CAS号：736987-75-0
分子式：C12H17BO2S
分子量：236.14
2021年我国新列管的易制毒化学品有几种
6种。分别是准3-氧－2-苯基丁酸甲酯、3-氧－2-苯基丁酰胺、2-甲基－3-[3,4-(亚甲二氧基）苯基］缩水甘油酸、2-甲基－3-[3,4-(亚甲二氧基）苯基］缩水甘油酸甲酯、苯乙腈和γ－丁内酯。
相关信息
1、3-氧－2-苯基丁酸甲酯、3-氧－2-苯基丁酰胺、2-甲基－3-[3,4-(亚甲二氧基）苯基］缩水甘油酸和2-甲基－3-[3,4-(亚甲二氧基）苯基］缩水甘油酸甲酯的管理。
3-氧－2-苯基丁酸甲酯又名α－乙酰基苯乙酸甲酯、α－苯乙酰乙酸甲酯，简称MAPA，化学文摘登记号即CAS号为16648-44-5，海关编码29183000.21；3-氧－2-苯基丁酰胺又名α－乙酰基苯乙酰胺、α－乙酰乙酰苯胺，简称APAA，CAS号为4433-77-6，海关编码29242990.61。
2-甲基－3-[3,4-(亚甲二氧基）苯基］缩水甘油酸又名3,4-亚甲基二氧苯基－2-丙酮缩水甘油酸，CAS号为2167189-50-4，海关编码29329990.93；2-甲基－3-[3,4-(亚甲二氧基）苯基］缩水甘油酸甲酯又名3,4-亚甲基二氧苯基－2-丙酮缩水甘油酯，CAS号为13605-48-6，海关编码29329990.93。该四种物质按照《条例》附表第二类易制毒化学品管理，其生产、经营、购买、运输和进出口活动执行非药品类易制毒化学品的有关规定。
2、苯乙腈和γ－丁内酯的管理。
苯乙腈，CAS号为140-29-4，海关编码29269090.81；γ－丁内酯，CAS号为96-48-0，海关编码29322090.31。该两种物质按照《条例》附表第三类易制毒化学品管理，其生产、经营、购买、运输和进出口活动执行非药品类易制毒化学品的有关规定。
本公告自2021年9月20日起施行。
中文名称:硝酸
别名:硝镪水
英文名称:Nitric
acid
结构或分子式:HNO₃
相对分子量:63.01
CAS号:7697-37-2
密度:1.51
g/cm³
熔点:-42℃
沸点:83℃
(纯酸)(68%aq沸点是120.5℃)
性状:纯硝酸是无色发烟液体,易分解出二氧化氮和氧气,因而呈红棕色.一般商品带有微黄色,发烟硝酸是红褐色液体.具有刺激性.溶解性易溶于水
补充:二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸
3NO2+H2O=====2HNO3+NO↑
4NO2+2H2O+O2=====4HNO3
但二氧化氮溶于水后并不会完全反应,所以会有少量二氧化氮分子存在,为红棕色.
因此硝酸溶液会呈现红棕色或黄色.
分子偶极距:2.17±0.02D
酸酐五氧化二氮:N2O5
酸的性质有酸的通性,但与金属反应没有氢气,只生成水.
历史
硝酸和硫酸一样由公元8世纪阿拉伯炼金术士阿布·穆萨·贾比尔·伊本·哈杨在干馏绿矾和硝石混合物时发现.
对于其氧化性而言，如果硝酸越稀，则氧化产物中的氮的化合价越低
二者出口均没有退税。
硝酸的中文MSDS如下：
中文名称: 硝酸
中文别名： 浓硝酸稀硝酸发烟硝酸
英文名称： Nitric acid
英文别名： nitric acid 65% (hg <0.0000005%)nitric acid 65%nitric acid >69.5%nitric acid fuming 100%Nitric acid Solutionclp aa/icp nitric acidNitric Acid 1.42 -TECHNIQUEContract Lab Program AA/ICP Nitric acidNitric Acid 1.42 - ANALYPURNitric acid 70%
CAS号： 7697-37-2
EINECS号： 231-714-2
分子式： HNO3
分子量： 63.0128
物化性质
纯硝酸是无色液体。一般带有微黄色。发烟硝酸是红褐色液体，在空气中猛烈发烟并吸收水分。
产品用途
基本化工原料，用于制硝酸铵、硝酸磷肥
危险品标志:
O:Oxidizing
C:Corrosive
风险术语： R35:Causes severe burns.
R8:Contact with combustible material may cause fire.
安全术语： S23:Do not inhale gas/fumes/vapour/spray.
S26:In case of contact with eyes, rinse immediately with plenty of water and seek medical advice.
S36:Wear suitable protective clothing.
S45:In case of accident of if you feel unwell, seek medical advice immediately (show the label where possible).
其英文MSDS如下：
https://fscimage.fishersci.com/msds/16550.htm
见第十四项，可得知硝酸为8类危险品，UN为2031，二类包装
如果满意的话，就多给点分数吧 嘿嘿，我是化工部的，化工品问我！哈哈
还有一种是：
分子式：B3N3H6
分子量： 80.5
CAS号： 6569-51-3
熔点： -58℃
沸点： 161℃[1]
饱和蒸汽压(kPa)： 210托(20℃)
闪点(℃)： 1.7℃
危险特性： 易燃与水反应生成可燃性硼烷热分解排出有毒的氮氧化物
稳定性： 存放光照可自行爆炸
灭火方法： 干粉、二氧化碳、泡沫、1211灭火剂
储运注意事项： 库房通风低温干燥, 0℃以下存放避光存放防水
皮肤接触： 强刺激眼睛,皮肤和黏膜
合成
环硼氮烷可通过以下方法合成：
乙硼烷和氨1:2在250-300°C反应，产率为50%：
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B3H6N3 + 12 H2
硼氢化锂与氯化铵反应：
3 LiBH4 + 3 NH4Cl → B3H6N3 + 3 LiCl + 9 H2
三氯化硼先与氯化铵反应得到B-三氯环硼氮烷，再用硼氢化锂或硼氢化钠还原：
3 BCl3 + 3 NH4Cl → Cl3B3H3N3 + 9 HCl
Cl3B3H3N3 + 3 NaBH4 → B3H6N3 + 3/2 B2H6 + 3 NaCl
性质
环硼氮烷在结构及物理性质上与苯极为相似，因此被称为无机苯。但其是非芳香性的，而且化学性质与苯有很大区别[1]。
环硼氮烷容易与水、甲醇和卤化氢形成1：3加合物，还容易与单质氯、溴和碘作用，其中与溴作用的产物已经确定是1：3加合物。
环硼氮烷质子化得到H3B3N3H4+，失去质子得到H2B3N3H3-，是一个较强的碱。
