高锰酸钾与浓硫酸反应的方程式
高锰酸钾与浓硫酸反应的方程式： 2KMnO4+2H2SO4=2KHSO4+Mn2O7+H2O。
高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。
扩展资料：光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。
在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；
在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。
浓硫酸加高锰酸钾会生成墨绿色油状物质Mn2O7（熔点5.9℃）。
浓硫酸与高锰酸钾所以反应有：2KMnO4
+
H2SO4(浓)==Mn2O7
+
H2O
+
2KHSO4；
并有：KMnO4
+
2H2SO4(浓)
==
KHSO4
+
MnO3[HSO4]
+
H2O,或者Mn2O7
+
2H2SO4（浓）===2MnO3HSO4
+
H2O
。
扩展资料
高锰酸钾还可以和稀盐酸反应，生成氯气，高锰酸钾与稀盐酸的反应在常温下就可以进行，反应过程中可以观察到溶液的紫色褪去。
盐酸浓度大且过量时：2KMnO4
+
16HCl
=
2KCl
+
2MnCl2
+
8H2O
+
5Cl2↑
与乙醇反应：
与过氧化氢反应：
参考资料：百度百科—高锰酸钾
高锰酸钾与浓硫酸反应的方程式： 2KMnO4+2H2SO4=2KHSO4+Mn2O7+H2O。
高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。
扩展资料：光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。
在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；
在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。
所以反应有：2KMnO4 + H2SO4(浓)==== Mn2O7 + H2O + 2KHSO4；
并有：KMnO4 + 2H2SO4(浓) === KHSO4 + MnO3[HSO4] + H2O,或者Mn2O7 + 2H2SO4（浓）===2MnO3HSO4 + H2O
另外注意一下Mn2O7不稳定容易爆炸分解成MnO2和氧气,遇有机物也容易爆炸燃烧.
楼上是抄袭我的,一字不落哦～
另外,还有一个现象因为Mn2O7等物质不稳定（尤其受反应释放的热量影响热）,会分解产生海绵状的MnO2.
至于稀硫酸是不会与KMnO4反应的.
固体高锰酸钾遇到一些有机物也有燃烧的危险，比如高锰酸钾固体遇到甘油，就容易燃烧起来
2KMnO4+2H2SO4=Mn2O7+H2O+2KHSO4
按理来说是不反应，但浓硫酸会与高锰酸钾反应，生成液态的七氧化二锰，浓硫酸既做反应物，又做脱水剂。反应方程式如下：
2KMnO4+2H2SO4=Mn2O7+H2O+2KHSO4
Mn2O7（墨绿色油状物质）熔点为5.9℃遇有机质发生爆炸生成MnO2黑的絮状的物质。
另外Mn2O7受热也会分解：2Mn2O7=4MnO2+3O2↑
（高锰酸钾）和冷的浓硫酸作用生成暗绿色的油状七氧化二锰（Mn2O7）：
2KMnO4
+
H2SO4
====
Mn2O7
+
K2SO4
+
H2O
七氧化二锰可与硫酸进一步反应，生成MnO3+离子：
Mn2O7
+
2H2SO4
====
2MnO3+
+
2HSO4-
+
H2O
你是否检查过方程式是不写错?!
你的方程式中，H2SO4既是反应物又是生成物，这样不可能的,也不会平呀。
1、如果是高锰酸钾与稀硫酸反应--我认为反应物物应该是:KMNO4、SO2跟H2O
1)
高锰酸钾与稀硫酸不反应，最多就是形成酸性高锰酸钾溶液(氧化性很强)
2)SO2在强氧化性环境中，与水反应会生成H2SO4:2SO2+02+2H20=2H2S04
3)
高锰酸钾溶液在酸性的环境中，其还原产物为二价的锰离子。
分析:
本反应的实质是:MnO4-
+8H+
+5e
===
Mn2+
+
4H2O
SO2
+
2H2O
-
2e
===
SO42-
+
4H+
K:化合价不变，反应前后都为+1价，证明其没有参与反应
S:化合价由+4升为+6价，升了2
Mn:化合价由+7降为+2价，降了5
根据电子守恒，失电子数=得电子书，故在SO4前面写上5，在KMnO4写上2，
K和Mn皆已平衡然后配平S跟H,最后用O的个数检验，等式平衡。
所以，正确的方程式应该是:2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2H2SO4+2MnSO4
方法:分析电子的转移的个数，根据电子守恒可以进行配平。
2、还是你说的是高锰酸钾与浓的硫酸反应呀?!
如果是高锰酸钾与稀硫酸反应，
方程式应该是:H2SO4(浓)+2KMnO4=K2SO4+Mn2O7+H2O
希望可以帮到你
O(∩_∩)O谢谢
