氨基乙酸根的配位原子是什么
命名方法
①命名配离子时，配位体的名称放在前，中心原子名称放在后。②配位体和中心原子的名称之间用“合”字相连[1]。③中心原子为离子者，在金属离子的名称之后附加带圆括号的罗马数字，以表示离子的价态。④配位数用中文数字在配位体名称之前。⑤如果配合物中有多种配位体，则它们的排列次序为：阴离子配位体在前，中性分子配位体在后；无机配位体在前，有机配位体在后。不同配位体的名称之间还要用中圆点分开。根据以上规则，〔Cu（NH3）4〕SO4称硫酸四氨合铜（Ⅱ），〔Pt（NH3）2Cl2〕称二氯·二氨合铂（Ⅱ），K〔PtCl3（C2H4）〕称三氯·（乙烯）合铂（Ⅱ）酸钾。实际上，配合物还常用俗名，如K4〔Fe（CN）6〕称黄血盐 ，K3〔Fe（CN）6〕称赤血盐 ，Fe4〔Fe（CN）6〕3称普鲁士蓝。
命名规则
配位化合物系统名称是按照《无机化学命名原则》(1980)命名的。命名时,阴离子在前,阳离子在后。对于中性和阳离子配合物，首先命名配体，词尾缀以“合”字与金属名称相连,在金属名称之后附加括号的罗马数字,标明氧化态。有不同配体时，在配体名称之间以中圆点(·)分开。配体的次序是负离子在前，中性分子在后；无机配体在前，有机配体在后。相同配体多于一个时，前缀倍数词头二、三等标明简单基团如氯、硝酸根、水等的数目；对于较复杂的配体如氨基乙酸根H2NCH2COO-、三苯基膦P(C6H5)3等的名称，倍数词头所标的配体加以括号，以免混淆。阴离子配合物的命名规则相同，但在金属名称后面缀以“酸”字。配合物中含有连接两个或两个以上金属原子的桥配体时，用前缀μ表示，例如： 除系统命名外，配合物也有用俗名命名的，例如K4【Fe(CN)6】称为亚铁氰化钾。许多普通离子,如CrO娸、WO娸、SO娸、PO婯等皆是配离子,因为它们既有中心原子的构型，也有一部分配位键,但它们一向是以普通化合物命名,故不采用系统命名。又如,PF5和SiF4中没有配位键，为普通化合物,当P和Si与F-以配位键结合形成配离子【PF6】-和【SiF6】2-时,则应命名为六氟合磷酸根离子和六氟合硅酸根离子。
蛋白质里就含有氨基酸。
氨基酸里，有氨基、烃基和羧基。是含有氨基的羧酸，它们的羧基含有酸性，能和碱类反应生成盐。例如氨基乙酸和氢氧化钠反应，生成的是氨基乙酸钠和水，这里的氨基乙酸根离子是-1价的。
它们的氨基含有弱碱性，能和酸类反应，生成盐类，如氨基乙酸和盐酸反应，生成的就是盐酸氨基乙酸（氯化氨基乙酸）。这里的氨基乙酸根离子是+1价的。
希望我能帮助你解疑释惑。
螯合物又称内络合物，是螯合物形成体（中心离子）和某些合乎一定条件的螯合剂（配位体）配合而成具有环状结构的配合物。“螯合”即成环的意思，犹如螃蟹的两个螯把形成体（中心离子）钳住似的，故叫螯合物。
形成螯合物的第一个条件是螯合剂必须有两个或两个以上都能给出电子对的配位原子（主要是N，O，S等原子）。第二个条件是每两个能给 出电子对的配位原子，必须隔着两个或三个其他原子，因为只有这样，才可以形成稳定的五原子环或六原子环。例如，在氨基乙酸根离子（H2N-CH2-COO-）中，给出电子的羟基氧和氨基氮之间，隔着两个碳原子，因此它可以形成稳定的具有五原子环的化合物。 返回
四原子环在螯合物中是不常见的，六原子以上的环也是比较少的。中心离子有一定的电荷数，同时也有一定的配位数。Cu（Ⅱ）带有二个正电荷，它的配位数为4。氨基乙酸根离子（H2N-CH2-COO-）既有氨基氮，都能给出电子对；氨基氮能满足中心离子的配位数，羟基氧则能使配位数和电荷数同时得到满足，因此Cu 2+和两个（H2N-CH2-COO-）螯合后，得到的是中性分子二氨基乙酸合铜（Ⅱ）（简称氨基乙酸酮）[Cu（H2N-CH2-COO）2]由于羟基氧带有负电荷，故它与Cu 2+形成的配键通常用“-”表示。
螯合物的特殊稳定性是环形结构带给它们的特征之一。环愈多使螯合物愈稳定。通常所说的“螯合反应”就是指由于螯合而使化合物具有特殊的稳定性。
由于螯合物的特殊稳定性，已很少能反映金属离子在未螯合前的性质。金属离子在形成螯合物后，在颜色、氧化还原稳定性、溶解度及晶形等性质发生了巨大的变化。很多金属螯合物具有特征性的颜色，而且这些螯合物可以溶解于有机溶剂中。利用这些特点，可以进行沉淀、溶剂萃取分离、比色定量等分析分离工作。 返回
（2）、螯合剂
常用的螯合剂是氨螯合剂，是一类似以氨基二乙酸[HN（CH2COOH）2]为基体的螯合剂，它以N，O为螯合原子，与金属离子螯合时形成环状的螯合物。常用的氨羧螯合剂有：
氨羧螯合剂Ⅰ（ATA）指的是氨三乙酸，它的结构是：
氨羧螯合剂Ⅱ（EDTA）指的是乙二胺四乙酸。它的结构是：
乙二胺四乙酸是四元酸，如果用Y表示它的酸根，则乙二胺四乙酸可以简写成H4Y。
由于乙二胺四乙酸在水中的溶解度比较小，而其二钠盐在水中的溶解度却比较大。因些在实际应用中人们常采用EDTA二钠盐。EDTA二钠盐含有2分子结晶水，它的结构是：
EDTA二钠盐有时也叫做EDTAⅢ。但习惯上仍把它叫做EDTA。用简式Na2H2Y·2H2O表示它。
EDTA是四元酸，它在水中是分步离解的：返回
稳定的金属螯合物。并且，在一般情况下，不论金属离子是几价，1个金属离子都能与1个EDTA酸根（Y4-）形成可溶性的稳定螯合物。例如：
式中M表示金属离子，右上角的数字和符号表示离子的离子价。
虽然，除碱金属离子外，各金属离子大多数能与EDTA形成螯合物，但它们的稳定性差别很大。
EDTA是应用最广的一种氨羧螯合剂，用EDTA标准液可以滴定几十种金属离子，这个方法就称EDTA滴定法。目前所谓螯合滴定法主要是指EDTA滴定。 返回
（3）、螯合物在医学上的应用
螯合物在自然界存在得比较广泛，并且对生命现象有着重要的作用。例如，血红素就是一种含铁的螯合物，它在人体内起着送氧的作用。
维生素B12是含钴的螯合物，对恶性贫血有防治作用。胰岛素是含锌的螯合物，对调节体内的物质代谢（尤其是糖类代谢）有重要作用。有些螯合剂可用作重金属（Pb2+，Pt2+，Cd2+，Hg2+）中毒的解毒剂。如二巯基丙醇或EDTA二钠盐等可治疗金属中毒。因为它们能和有毒金属离子形成稳定的螯合物，水溶性螯合物可以
有些药物本身就是螯合物。例如，有些用于治疗疾病的某些金属离子，因其毒性，刺激性、难吸收性等不适合临床应用，将它们变成螯合物后就可以降低其毒性和刺激性，帮助吸收。
另外，在生化检验、药物分析、环境监测等方面，也经常用到螯合物。例如，螯合物作为医学上抗凝剂的应用，在血液储存与输血中就要使用螯合物进行处理。由于血液凝固中的多个环节都需要钙离子的参加，因此如在体外向血液中加入某些可与钙离子结合形成不易离解或不溶解的物质，从而减少了血浆中的钙离子，防止了血液凝固，进行储存血液。在临床上，常用的枸橼酸钠、乙二胺四乙酸可与钙离子结合形成不易离解但可溶解的络合物，从而减少了血浆中的钙离子，防止了血液凝固，进行储存血液与输血。
总而言之，螯合剂在现代医学中有着极其广泛的应用。
除碱金属离子外，EDTA几乎能与所有的金属离子形成
【】查表 ：氨基乙酸的 pKa 1= 2.35
【】计算： [OH] = (Kb C)^1/2 = 10^-6.325
【】pH= 14 - pOH = 14 - 6.325 = 7.68
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甘氨酸又称氨基乙酸，分子式为C2H5NO2或NH2CH2COOH，与盐酸反应得C2H5NO2·HCl（甘氨酸盐酸盐），
用于食品添加剂和医药行业。此物质可看成类似于CuSO4·5H2O的一种复合物。
甘氨酸与NaOH反应得甘氨酸钠（NH2CH2COONa）。
一楼说得不完全对，例如：盐酸羟胺（NH2OH·HCl），即羟胺盐酸盐，亦是氨基与无氧酸结合的例子，只不过这种结合形式比较特殊。
不能，氨基酸制得的硫酸或者盐酸盐一般只能溶于水，微溶于甲醇和dmso等少数极性溶剂。二氯甲烷和四氯化碳等卤代烃不能溶解绝大多数氨基酸制品，甘氨酸(氨基乙酸结构)对有机溶剂兼容十分差。
甘氨酸制备方法：1.施特雷克（Strecker)法。用甲醛与氰化钠（或氰化钾）和氯化铵反应，同时加入冰醋酸，有亚甲基氨基乙腈的结晶析出。将产物经过滤，在硫酸存在下加入乙醇进行分解，得到氨基乙腈硫酸盐。然后加入氢氧化钡分解得到甘氨酸的钡盐。最后加入一定量的硫酸使钡定量沉淀并滤掉。将滤液浓缩、放置冷却，析出甘氨酸结晶。2.一氯乙酸法。将氨水和碳酸氢铵混和加热至55℃，加入一氯乙酸水溶液，在55℃反应2h。加热至80℃除去余氨，用活性炭脱色。过滤，脱色液加95%乙醇使甘氨酸结晶析出，过滤，用乙醇洗涤，烘干得粗品。粗品用热水溶解，再加乙醇重结晶即得成品。收率约42%。3.从蚕丝水解液中提取将25kg废蚕丝，加入6N工业盐酸75L，在110-120℃加热回流22h，充分水解直至双缩脲反应不呈紫色为止。水解结束后，加一倍体积水，按每升加30-40g粉状活性炭，在60℃搅拌30min。用涤纶布在过滤缸内滤除杂质得棕色水解液约150L。先用活性炭吸附水解液中的酪氨酸，再用离子交换柱分离出甘氨酸，同时也可分离得到丙氨酸、丝氨酸。在上述生产方法中，一氯乙酸法较简单，实际上，将一氯乙酸加入氨水贮罐中，在室温下放置较长时间就可以生成甘氨酸。工业生产， 以乌洛托品溶液作介质，由一氯乙酸与高浓度氨在70℃反应2h，经甲醇（或乙醇）沉淀、精制处理可得白色结晶的甘氨酸，此法收率达92-94%，产品含量99%。原料消耗定额：一氯乙酸（95%）1600kg/t、液氨880kg/t、乌洛托品350kg/t、甲醇（95%）1100kg/t。此外，以明胶为原料，经水解、精制过滤、干燥也可制得甘氨酸
