初中化学问题 稀盐酸与盐反应的化学方程式

你好！

可以和盐酸发生反应的盐主要有弱酸盐和弱酸的酸式盐，例如：

硫化物（如Na2S），硫氢化物（如NaHS），碳酸盐，碳酸氢盐，亚硫酸盐，亚硫酸氢盐等

另外，可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀。

镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈。镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。

扩展资料

镁的用途：

医疗用途：治疗缺镁和痉挛。

体育用途：在紧张运动几小时前注射镁化合物，或在紧张运动后注射以弥补镁的流失。体操运动员常涂碱式碳酸镁来增加摩擦力。医疗中：如果注射镁盐速度太快，会造成发烧和全身不适。

金属镁能与大多数非金属和酸反应；在高压下能与氢直接合成氢化镁；镁能与卤化烃作用合成格氏试剂，广泛应用于有机合成。镁具有生成配位化合物的明显倾向。镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等；镁还用来制造照相和光学仪器等。

参考资料来源：百度百科——镁

2：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，强酸生弱酸，是一类

3：CuCO3+2HCl=CuCl2+H2O+CO2，共3条

23中硫酸也一样

1：Ba(Cl)2+H2SO4=BaSO4+2HCl

记得要加沉淀符号

希望被采纳。呵呵

盐酸与盐碳酸Na:2Hcl+Na2CO3=2Nacl+co2+H20

硫酸与盐氯化钡：H2SO4+BAcl2=BASO4(沉淀）+2HCL

硫酸与盐碳酸钙：H2SO4+CACO3=CASO4+H2O+CO2

硫酸与盐碳酸Na:H2SO4+Na2CO3=NA2SO4+H2O+CO2

常用的盐与酸的反应有以下几种：

1、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑

2、碳酸钠与稀盐酸反应:Na₂CO3+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑

3、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H₂O+CO₂↑

4、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO₂

5、硫酸和碳酸钠反应：Na₂CO3+H₂SO4===Na₂SO4+H₂O+CO₂↑

6、硫酸和氯化钡溶液反应：H₂SO4+BaCl====BaSO4↓+2HCl

盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子。

复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐；络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐－络合物。

强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶于水显碱性，如碳酸钠。而强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应的盐，溶于水显酸性，如氯化铁。

酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。由阿伦尼乌斯提出，此理论即为阿伦尼乌斯酸碱理论。

大部分的酸易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关。部分酸在水中以分子的形式存在，不导电部分酸在水中离解为正负离子,可导电。

酸碱质子理论：较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布朗斯特(J. M. Bronsted)-劳里(T. M. Lowry)酸。此理论为酸碱质子理论。

参考资料来源：百度百科—盐

参考资料来源：百度百科—酸

酸和盐反应的化学方程式是：HCl+Na2CO3═NaCl+H2O+CO2↑。酸与盐反应:结论:酸+盐→新盐+新酸例如HCl+Na2CO3═NaCl+H2O+CO2↑练习:写出稀硫酸与碳酸钠的化学方程式:Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑酸与盐反应:结论，酸加盐到新盐加新酸例如HCl+Na2CO3═NaCl+H2O+CO2↑。

盐与酸的区别

产物不同盐和盐反应所生成的是新盐和新盐，盐和碱反应所生成的是新碱和新盐，盐和酸反应所生成的是新酸和新盐。反应条件不同盐和盐的反应条件是盐必须都溶于水，生成物中有沉淀二者同时满足，盐和碱的反应条件是碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成二者同时满足，盐和酸的反应条件是有气体或者弱电解质或者沉淀生成才能反应。

酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O加水合氢离子的物质也是酸。如盐酸、硫酸、碳酸、硝酸等。酸的通性:酸溶液能与酸碱指示剂反应、酸+碱性氧化物等于盐加水。

盐:金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物是盐。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙，氯化铜，醋酸钠等。盐的通性:有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应。

氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色而有刺激性气味的气体。。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为36.45。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。

CO32-或者HCO3-与HCl的H+生成CO2气体，

检验溶液中是否含有CO32-或者CO2离子

Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2气体

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2气体

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2气体

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2气体

Ba（HCO3）2+2HCl=BaCl2+2H2O+2CO2气体

Ca（HCO3）2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2气体

向待测溶液中，加入盐酸，有气体生成，生成的气体通入澄清石灰水，浑浊

生成H2S气体

Na2S+2HCl=2NaCl+H2S气体

Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2气体

检验Ag+离子

AgNO3+HCl=AgCl沉淀+HNO3

向待测溶液加入盐酸，有白色沉淀生成，

再加入过量稀硝酸，

然后白色沉淀不变或者没有完全消失。说明溶液中含有Cl-离子。

白色沉淀。BaSO4

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

因为生成了HNO3还要沉淀，说明沉淀不容易硝酸！！！

HCl+NaOH=NaCl+H2O

氯化钠固体与浓硫酸反应生成氯化氢气体，溶于水得盐酸

NaCl+H2SO4=微热=NaHSO4+HCl↑