锰酸钾与硫酸反应的反应方程式

浓硫酸加高锰酸钾会生成Mn2O7墨绿色油状物质（熔点5.9℃），实际墨绿色物质物质为(MnO3)+.

所以反应有：2KMnO4 + H2SO4(浓)==== Mn2O7 + H2O + 2KHSO4；

并有：KMnO4 + 2H2SO4(浓) === KHSO4 + MnO3[HSO4] + H2O，或者Mn2O7 + 2H2SO4（浓）===2MnO3HSO4 + H2O

另外注意一下Mn2O7不稳定容易爆炸分解成MnO2和氧气，遇有机物也容易爆炸燃烧。

http://zhidao.baidu.com/question/356540211.html?oldq=1

另外，还有一个现象因为Mn2O7等物质不稳定（尤其受反应释放的热量影响热），会分解产生海绵状的MnO2。

至于稀硫酸是不会与KMnO4反应的。

浓硫酸与高锰酸钾所以反应有：2KMnO4

+

H2SO4(浓)==Mn2O7

+

H2O

+

2KHSO4；

并有：KMnO4

+

2H2SO4(浓)

==

KHSO4

+

MnO3[HSO4]

+

H2O,或者Mn2O7

+

2H2SO4（浓）===2MnO3HSO4

+

H2O

。

扩展资料

高锰酸钾还可以和稀盐酸反应，生成氯气，高锰酸钾与稀盐酸的反应在常温下就可以进行，反应过程中可以观察到溶液的紫色褪去。

盐酸浓度大且过量时：2KMnO4

+

16HCl

=

2KCl

+

2MnCl2

+

8H2O

+

5Cl2↑

与乙醇反应：

与过氧化氢反应：

参考资料：百度百科—高锰酸钾

高锰酸钾与浓硫酸反应的方程式： 2KMnO4+2H2SO4=2KHSO4+Mn2O7+H2O。

高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。

光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；

在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。

固体高锰酸钾遇到一些有机物也有燃烧的危险，比如高锰酸钾固体遇到甘油，就容易燃烧起来

2KMnO4+2H2SO4=Mn2O7+H2O+2KHSO4

按理来说是不反应，但浓硫酸会与高锰酸钾反应，生成液态的七氧化二锰，浓硫酸既做反应物，又做脱水剂。反应方程式如下：

2KMnO4+2H2SO4=Mn2O7+H2O+2KHSO4