36％的盐酸浓度是多少

36%的盐酸这样配制成0.1摩尔每升的盐酸：

1、计算36%盐酸的摩尔浓度，（假设密度是1克/毫升）

a毫升×1×0.36÷36.5÷（a÷1000）=9.863mol/L

假设是配制500毫升；

500×0.1÷9.863=5.07（毫升）

所以需要36%的盐酸5.07毫升。

2、用10毫升的量筒量取5.07毫升36%的盐酸，倒入烧杯里，加水稀释。（总体积不得超过500毫升）

3、移液，把烧杯里的稀盐酸全部移倒500毫升容量瓶里，烧杯洗涤3次，溶液也移到容量瓶。（总体积不得超过500毫升）

4、定容，向容量瓶里加水，快到500毫升刻度线的时候，用滴管滴加水，直到液面到达500毫升刻度线。

5、盖上500毫升容量瓶的盖子，轻轻摇匀。

注意：需要选用500毫升容量瓶，使用前，检查容量瓶是否漏水。

扩展资料：

容量瓶有多种规格，小的有5ml、25ml、50ml、100ml，大的有250ml、500ml、1000ml、2000ml等。它主要用于直接法配制标准溶液和准确稀释溶液以及制备样品溶液。容量瓶也叫量瓶 。

使用容量瓶配制溶液的方法是：

1、使用前检查瓶塞处是否漏水。向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转180度后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。

2、把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液沿玻璃棒转移到容量瓶里。

为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。

3、向容量瓶内加入的液体液面离标线1~2厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的弯月面（凹液面）与刻度线正好相切。

4、盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。

使用时应注意：当溶质溶解或稀释时出现吸热放热时，需先将溶质在烧杯中溶解或稀释，并冷却 。计算→称量→溶解→转移→定容→摇匀。

参考资料来源：百度百科-容量瓶

20摄氏度时盐酸密度……质量百分比浓度……量的摩尔浓度

1.175………………………35.20………………11.34

1.180………………………36.23………………11.73

从上述数据算得36%的盐酸其摩尔浓度应该是：11.5mol/L

。

比重（密度）：1.19g/ml.

解题的思路为：

质量分数为36%(密度为1.19g/cm3)的盐酸溶液,一升的质量为：1190g,其中含有氯化氢1190*36%=428.4g 氯化氢的分子量为36.5,所以氯化氢的物质的量为11.74mol.物质的量浓度指一定体积的溶液中含有的溶质的物质的量,高中常用的单位是mol/L 所以：

质量分数为36%(密度为1.19g/cm3)的盐酸,其物质的量浓度为( 11.74mol/L)

取出10mL该溶液,加水稀释到100mL,表明溶质的量没变而溶液扩大到了十倍既溶液被稀释了十倍,所以浓度也减少了十倍,

所以：取出10mL该溶液,加水稀释到1174mL时,其物质的量浓度为( 11.74mol/L/117.4--应该是0.1mol/L)

或者取出8.5mL该溶液,加水稀释到1000mL

2.已知质量分数为36%的盐酸的密度是18克/毫升。

3.公式：C=1000*ρ*质量分数/M，所以C=1000*18*36%/35=6mol/l。

4.C=n/V，C代表溶质的物质的量浓度，n代表溶质的物质的量，V代表溶液的体积，如果没有做特别说明的话，那么认为：溶剂为水。

5.物质的量的SI单位为mol·m?3，常用单位为mol·dm?3或mol·L?1。

另：计算式中36.5为盐酸的分子量，1.17为36%盐酸的密度。