铜与浓硫酸反应的各种现象及其原因是什么

会产生气泡，铜会逐渐溶解。反应溶液冷却后会被稀释，溶液呈蓝色。铜与浓硫酸反应产生的气体能使紫色石蕊溶液变红或品红溶液褪色。如果反应中浓硫酸过多，铜的表面会先变黑，形成黑色的浑浊溶液，再变成白色的溶液。铜完全反应

浓硫酸和铜反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+2H2O+SO2↑。

现象：铜逐渐溶解，有气泡生成，溶液变蓝，铜逐渐溶解，有气泡生成，产生的气体能使紫色石蕊变红或品红溶液褪色，溶液冷却后稀释呈蓝色。反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O，副反应有5Cu+4H2SO4(浓)=加热=3CuSO4+Cu2S+4H2O等。

硫酸主要作用：

为农业生产服务：用于肥料的生产硫酸铵(俗称硫铵或肥田粉)和过磷酸钙(俗称过磷酸石灰或普钙)这两种化肥的生产都要消耗大量的硫酸。2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4用于农药的生产许多农药都要以硫酸为原料如硫酸铜、硫酸锌可作植物的杀菌剂,硫酸铊可作杀鼠剂,硫酸亚铁、硫酸铜可作除莠剂。

对巩固国防方面所起的作用：某些国家硫酸工业的发展,曾经是和军用炸药的生产紧密连结在一起的。与原子能工业及火箭技术的关系，原子反应堆用的核燃料的生产,反应堆用的钛、铝等合金材料的制备,以及用于制造火箭、超声速喷气飞机和人造卫星的材料的钛合金,都和硫酸有直接或间接的关系。

以上内容参考  百度百科-硫酸

浓硫酸简介

浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属(甚至包括金和铂)，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。

高浓度的硫酸不光为强酸性，还具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。

如何分别浓硫酸与稀硫酸

1、称重。相同体积，浓硫酸比稀硫酸重。

2、粘度法。浓硫酸比较黏稠，而稀硫酸则接近于水的粘度，将两瓶试剂拿起摇动几下即可分别。

3、稀释法。将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，稀释时放出大量热的是浓硫酸。

第一种情况：浓硫酸过量。依据实验进程，可以观察到的现象依次是：铜与冷的浓硫酸不发生反应，反应开始时无现象；加热后随着体系温度的升高，铜丝（或铜片）表面变黑，产生无色气体，细小的黑色颗粒状物质从铜丝（或铜片）表面进入浓硫酸，形成黑色的悬浊液；继续加热至沸腾，颗粒状物质由黑色转变成灰白色，同时试管里还产生了大量的白色烟雾；部分烟雾在试管上部内壁处冷凝析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）后，淡黄色固体物质最终消失。导出的气体能使紫色石蕊试液变红，品红溶液和KMnO4溶液褪色。待铜全部反应后，停止加热，静置后，试管内的烟雾随之慢慢消失，试管中的液体呈浅蓝色，管底沉积的固体物质呈灰白色。继续冷却试管，溶液颜色慢慢变浅，至室温时几乎无色；将此无色溶液注入盛有少量水的试管中，所得溶液变为浅蓝色