醋酸的解离度和解离常数的测定实验是什么?
1. NaOH溶液的标定。
准确称取0.4-0.6 g基准KHC8H4O43份，分别置于250 mL锥形瓶中，加人30、50 mL蒸馏水溶解，再加1、2滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，30 s不褪色即为终点。计算NaOH溶液的浓度。
2.HAc溶液的测定。
用移液管准确移取25mL0.1mol·L-1HAc溶液3份于250mL锥形瓶中，各加2~3滴酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至微红色，30s不褪色即为终点。计算此HAc溶液的浓度。
3.配制不同浓度的HAc溶液。
用移液管（或滴定管）分别量取上述HAc标准溶液25mL，10mL和5 mL, 置于50 mL容量瓶中，分别用蒸馏水稀释到刻度，摇匀。
4.测定不同浓度HAc溶液的pH。
将原溶液及上述3种不同浓度的HAc溶液分别转人4只干燥的50 mL烧杯中，按由稀至浓的顺序用pH计分别测定它们的pH，记录数据和室温。计算 HAc的解离度和解离常数。
实验原理：
HAc为一元弱酸，在水溶液中存在如下解离平衡。
HAc＝H+＋Ac- Ka。
起始浓度（molL-1) c 0 0。
平衡浓度（mol?L-1) c–cαcαcα。
Ka表示HAc的解离常数，α为解离度，c为起始浓度。
意义
解离常数（pKa）是有机化合物非常重要的性质，决定化合物在介质中的存在形态，进而决定其溶解度、亲脂性、生物富集性以及毒性。对于药物分子，pKa还会影响其药代动力学和生物化学性质。精确预测有机化合物的pKa值在环境化学、生物化学、药物化学以及药物开发等领域都有重要意义。
采用电位滴定法测定物质解离常数时要注意数据处理的技巧，因为选择适当的数据处理方法能给实验数据的处理带来很大的方便，节省大量时间，同时能够提高数据的准确度。
以上内容参考：百度百科-醋酸
除了本实验的pH值测定方法，其他可以测得醋酸的解离常数方法如下：用同浓度的醋酸与烧碱溶液，采用2:1的体积比混合，测定H+离子浓度。
离子浓度应该用活度来代替，（实际上酸度计上所测的PH值反映的是溶液中的活度值）。在弱酸的稀溶液中，如果不存在其他的强电解质，即溶液中的离子强度很小时，活度系数接近于1，可用浓度代替活度。
设醋酸的初始浓度为C，如果忽略水电离所提供的H+量。当α<5%时，K＝ （H+2）/C。因此配制一系列已知浓度的醋酸溶液，测定其PH值，可求得一系列Ki值，其平均值为该温度下的Ki值。
碱式滴定管的使用：
检查滴定管的密合性、旋塞涂油脂、装入操作溶液、读数。装满溶液的滴定管应检查滴定管尖嘴内有无气泡，如有气泡必须排出。对于碱式滴定管可把乳胶管向上弯曲出口上斜挤捏玻璃珠右上方使溶液从尖嘴快速冲出。
使用时先检查是否漏液。用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗。读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体。读数需有两次，第一次读数时必须先调整液面在0刻度或0刻度以下。读数时视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上。
量取或滴定液体的体积第二次的读数第一次的读数。绝对禁止用碱式滴定管装酸性及强氧化性溶液，以免腐蚀橡皮管。用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化剂液体。
以上内容参考：百度百科--醋酸
2.草酸标定NaOH标准溶液，一次粗测，一次精测；
3.NaOH标液粗测乙酸突跃范围；
4.在粗测的基础上精测，画出突跃曲线，找到滴定终点体积V；
5.在粗测所得的大致突跃起点V0的二分之一V0为其点进行精测，画出曲线，找到二分之一终点V所对应的pH，即为pKa。
已知温度和浓度时求得pH值才可以计算得到解离常数。
实验原理：
一定温度下，用pH计（酸度计）测定一系列已知浓度的HAc溶液的pH值，按pH= -lg[H+]， 换算成[H+]，代入解离常数公式中，即可求得一系列对应HAc浓度的解离常数Ka值，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。
具体可以参考下面图片
如果用烧杯测pH值的话，烧杯可以不烘干 ，但要润洗；
对测定结果没有影响；
可以，但麻烦，每次测完后要润洗电极，如果从低浓度到高浓度测定，比较方便，不用润洗电极；
如果改变温度测定结果，会有变化的，因为平衡常数是温度的函数，温度变化平衡常数就要发生变化；
每次测定前要对仪器进行校正。
由稀到浓这样测定不仅仅是在测定醋酸溶液电导时才有,这个规律是在各种测定中都会存在的一个注意事项.
2.
主要的原因是
因为在测定过程中,前一个测定的操作会对后一个测定产生影响.
3.
比如说先测定的溶液或多或少总是会带在测定电极上被带到下一个测定的溶液里面.如果先浓再稀,浓溶液带入稀溶液的影响要远高于稀溶液带入浓溶液中.
