硫磺加硫酸会有怎样的反应

块状硫磺为淡黄色块状结晶体，粉末为淡黄色粉末，有特殊臭味，能溶于二硫化碳，不溶于水。沸点约为445℃，导热性和导电性都差

化学性质比较活泼，能与氧、金属、氢气、卤素（除碘外）及已知的大多数元素化合。

硫化氢，化学式为H2S。

正常情况下是一种无色、易燃的酸性气体，浓度低时带恶臭，气味如臭蛋；浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。它是一种急性剧毒，吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命。硫化氢自然界存在于原油、天然气、火山气体和温泉之中。

硫化氢 - 化学性质

硫化氢测定器不稳定： H2S=H2+S（加热，可逆）。

酸性： H2S水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸。 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O 。

还原性： H2S中S是-2价，具有较强的还原性，很容易被SO2，Cl2，O2等氧化。

可燃性： 在空气中点燃生成二氧化硫和水: 2H2S + 3O2 ==== 2SO2 + 2H2O (火焰为蓝色)(条件是点燃).若空气不足或温度较低时则生成单质硫和水。[1]

1、过滤杂质。（防止在焚硫炉里面燃烧产生杂质气体）

2、将液硫输送到焚硫炉进行燃烧。

3、燃烧所得炉气在转化塔里面进行转化（so2-so3的过程），也就是转化工段，其实一般工艺上高温蒸汽是很宝贵的，所以一般在焚硫炉尾部都会连接一锅炉，用以生产高温蒸汽。

4、在吸收塔里面，利用98%的浓硫酸进行吸收，也就是干吸工段。

注意：全程的保温系统必须要做好，其实一般锅炉产生的高温蒸汽，是用于发电和传输到磷铵。

扩展资料：

其他制备工艺

1、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法。

2、采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺。

3、草酸生产中含硫酸废液的回收利用。

4、从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺。

5、从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法。

6、从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法。

7、从制备2-羟基-4-甲巯基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法。

8、催化氧化回收含有机物废硫酸的方法。

9、电瓶用硫酸生产装置。

10、二氧化硫源向硫酸的液相转化方法。

参考资料来源：百度百科-硫酸

硫和浓硫酸反应的化学方程式是2H2SO4+S=3SO2+2H2O。现象为由固体向液体转变，颜色变成深成棕色；这时，硫酸和硫磺开始反应，反应逐渐剧烈，放出刺鼻的SO2气体。反应过程放出热量，停止加热，反应会持续进行。

硫是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。硫是氧族元素之一，在元素周期表中位于第三周期。通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。

硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。对人体而言，天然单质硫是无毒无害的，而稀硫酸、硫酸盐、亚硫酸和亚硫酸盐有毒，硫化物通常有剧毒。浓硫酸会腐蚀人体皮肤。

浓硫酸俗称坏水，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。它还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属(甚至包括金和铂)，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗。

这个可不好说，根据每个厂的产量不同，所占的比例也不同，不过可以这么比较一下，生产三吨硫酸需要一吨硫磺，硫磺的价格按2000算，硫酸的价格如果是工业级硫酸，则可按700酸

所以生产每吨硫酸，（产品费-原料费）/3吨=（2100-2000）/3=33.333元每吨

另外，如果生产工业硫酸，则还可以买副产品水蒸气，占净利润可达3分之1吧

硫黄的主要成分是硫单质

实验室制法：将硫点燃，收集产生的气体。将产生的气体与氧气混合，加入五氧化二钒（催化剂），加热，冷却后收集室温下的液体。将液体缓慢倒入水中，用玻璃棒搅拌，得到硫酸。

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当然可以，

点燃硫磺，S+O2-->SO2

二氧化硫经过V2O5催化变成三氧化硫，SO2+O2-->SO3

三氧化硫溶于水生成硫酸，SO3+H2O-->H2SO4

自己去配平。

第一种

先点燃

S+O2=SO2

然后催化氧化

2SO2+O2=2SO3

与水反应

SO3+H2O=H2SO4

第二种

先和氢气化合反应

S+H2=H2S

然后通入CuSO4中

H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

由于CuS溶解度过小，且不溶于酸，导致了这个反应的发生

很经典一个弱酸制强酸

总结，从硫到硫酸是从0价到+6价，所以需要合适的氧化剂，如第一种，而第二种应该就算特别的了。

①硫磺在空气中燃烧与氧气反应生成二氧化硫：S+O2=点燃=SO2； 二氧化硫溶于水并与水发生反应生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3； 亚硫酸在空气中被氧气继续氧化成硫酸：2H2SO3+O2=H2SO4； ②硫磺在空气中燃烧与氧气反应生成二氧化硫：S+O2=点燃=SO2； 二氧化硫在高温或催化剂的条件下与氧气反应生成三氧化硫：SO2+O2=高温(催化剂)=SO3； 三氧化硫再溶于水并与水反应成硫酸：SO3+H2O=H2SO4； ③硫磺在空气中燃烧与氧气反应生成二氧化硫：S+O2=点燃=SO2； 直接将二氧

2s+3o2=2so3

先让硫磺充分在氧气里燃烧，过量氧气，烧到无剩余位置，要保证氧气为硫磺的1.5倍以上，得到的是氧气与三氧化硫混合气体

把该气体通入过量水最好是1:1

h2o+so3=h2so4

，充分反应，去掉气体就可以了