实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氧气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+2X+Cl2↑

高锰酸钾与浓盐酸反应不能制取氧气，应该是制取氯气，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑（该过程要加热）

楼主的问题出错了，而且满意答案的化学式元素不守恒，且没有配平！

先说浓度的问题，盐酸不好举例，就先拿硫酸来讲吧！

0%到67%的硫酸溶液叫稀硫酸，67%到98.3%的叫浓硫酸，为什么这么分呢？因为硫酸溶液的浓度到了67%时，溶液中的硫酸根和氢离子就饱和了，也就是说，再加入硫酸溶质，硫酸也不再电离了，所以，超过67%的硫酸溶液中就出现了硫酸分子，所以浓硫酸具有酸的通性，以及浓硫酸的特性，即脱水性、吸水性和强氧化性！硝酸、盐酸也是如此，稀的和浓的溶液中，溶质的成分不一样！

所以，稀盐酸中只有氯离子、氢离子，还原性不是很高，因为氯离子和氢离子是很稳定的，但是变成浓盐酸后，溶液中出来氯离子和氢离子外，还出现了氯化氢分子，分子形式存在的氯离子就不那么稳定了，所以还原性大大提高了，再加上浓盐酸中，氯离子、氢离子、氯化氢分子的量、浓度都很高，所以还原性就相对强一些，只要加入一些氧化剂可以产生氯气了！

MnO2的物质的量是n=m/M=17.4/87=0.2mol

MnO2+4HCl=MnCl2+H2O+Cl2↑

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0.2mol n(Cl2)

n(Cl2)=0.2mol

氯气的体积是V=n*Vm=0.2*22.4=4.48L

2.盐酸的溶质质量是200*36.5%=73g

盐酸的物质的量n=m/M=73/36.5=2mol

1个Cl2含有2个Cl

反应后溶液中的Cl-等于2-0.2*2=1.6mol

氯离子的物质的量浓度是c=n/V=1.6/0.5=3.2mol/L