实验室制盐酸
实验室制盐酸:
浓硫酸与氯化钠共热是可以的，不过必须注意，是用氯化钠固体（不能用溶液是因为HCl（g）极易溶于水，所以也要用浓硫酸）
H2SO4(浓)+2NaCl（s）=Δ=Na2SO4+2HCl↑ 然后将HCl通入水中即可。
发生装置可用普通的固液加热型（铁架台，酒精灯，分液漏斗或者长颈漏斗，烧瓶等），这个试验没有什么太多的杂质，故不用除杂，但是：吸收的时候必须加个倒置的漏斗或者玻璃泡防止倒吸，HCl溶解度很大，要是倒吸回流的话...
工业制盐酸:
工业盐酸是用Cl2、H2燃烧法制取HCl气体，然后将HCl气体溶于水制得的。反应过程中输送Cl2、HCl气体的管道，以及反应容器多为铁制，尽管这些铁制器皿已经过防腐处理，但仍难免有微量Fe发生反应生成了FeCl3而混入HCl中，故使盐酸呈黄色。
加稀硝酸可以除去碳酸根，若不先这样做的话，就会产生碳酸钡沉淀，因此硫化钡既要除碳酸根，又要除硫酸根，可见需要大量的氯化钡，这样做不经济。
若加氯化钡溶液前要先加稀硝酸进行酸化，可以先除去碳酸根，并验明加氯化钡后产生的沉淀为硫酸钡，还不用加太多的氯化钡，除杂目的明确，还比较经济。
差不多了，就这几种类型，只要消耗氢离子就可以达到目的，希望我的回答对你有帮助Fe+2HCL=FeCl2+H2
发生置换反应
Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2
复分解反应
NaOH+HCl=H2O+NaCl
酸碱中和（属于复分解）
CuO+2HCI=CuCl2+H2O
(和金属氧化物反应）
加水稀释属于物理的方法，没有发生化学反应
粗盐中加入稀盐酸并使呈微酸性的目的是除去粗盐中的碳酸根和氢氧根，过量的稀盐酸加热蒸发时会挥发出去，不会引进新杂质。
将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒。
玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
扩展资料：
溶解的时候粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。
过滤的时候滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。
蒸发的时候随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。
参考资料来源：百度百科--粗盐提纯
FeCl3＋3H2O＝(可逆)＝Fe(OH)3＋3HCl
加热后，因为HCl具有挥发性，所以脱离了反应体系，从而使平衡向有移动，使水解程度增大，最后得到的是Fe2O3。在加热过程中，由于HCl脱离反应体系，所以会有HCl跑出，如果能收集这些HCl，则理论上可以用来制取盐酸。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
100g×（1-5%） x
| 100 |
| 100g×(1?5%) |
| 44 |
| x |
x=41.8g
答：可以制取41.8g二氧化碳．
故答案为：41.8g
1.食盐（NaCl）和浓H2SO4放人蒸馏釜中加热制取硫酸钠(Na2SO4)，并将逸出的刺激性气体用水吸收得到一种酸性溶液，就是盐酸了。
2.用盐卤（主要成分是MgCl2）水解制取盐酸.反应方程式可表示为,2MgCl2+H2O===MgO·MgCl2↓+2HCl（反应条件为：加热到110－120℃）
3.另外还可以用先制取HCl的气体,这个方法就多了,最简单的H2+Cl2=2HCl（条件是点燃或者光照都可以。）不过此法较容易爆炸，不知道合适配比及注意事项会不易控制，不推荐）,合成氯化氢气体之后再冷却，溶于水就生成盐酸。
