乙酸和丙醇的反应方程式

乙酸与丙醇发生酯化反应生成酯和水，羧酸脱-OH，醇脱H，

左-丙醇中的氧为

由质量守恒定律可知，酯的相对分子质量为6左+60-18=104，

故选B．

1.

结构式倒着写是允许的，但是中间的一些基团是不能乱换的。其中的根本在于键位的连接。

所以CH3-COO-CH2-CH3可以写成CH3-CH2-OOC-CH3。

2.而你写成的那个，键位连接是错误的。CH3-COO-CH3-CH2中

“-CH3-”

是不存在的，因为

“C

”

只能连接四个键位，已经连了三个“H”，只能再连一个。

3.至于乙醇，楼主的意思是把

“HO-CH3-CH2”(这个不存在)

还是

“HO-CH2-CH3”(这个才是正确的)写成

“CH3-CH2-OH”?

这主要与由于分子间氢键的强弱与数量有关。乙酸的羰基氧电负性比乙醇羟基氧更强，受羰基作用，乙酸羧基H的正电性也超过乙醇的羟基H，此外-COOH上的羰基与羟基都可以参与构成氢键，分子间可以形成强有力的网状结构，因此乙酸不仅沸点高于乙醇，熔点更远高于乙醇。

丙醇，分子式C3H8O。丙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的化合物。因羟基可取代碳链两端或中间碳原子上的氢，故能生成两种同分异构体。正丙醇为无色液体，熔点零下126.5℃，沸点97.4℃，相对密度0.8035。溶于水、乙醇和乙醚。可与水形成共沸混合物，沸点87℃，含水量28.3%。

据分子间作用力排序如下解释。

乙酸：有羧基，氢键作用，分之间相互作用力强。

正丙醇：羟基，氢键作用力，没有羧基强。

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有同分异构体

CH3）2CHOH，它是正丙醇 CH3-CH2-CH2OH 的同分异构体

−OH羟基和-C00H结合，因为−OH羟基所在的碳位置不同，生成的酯不同

重点是：有2种同分异构体，所以有2中酯

乙酸和异丙醇反应的化学方程式为CH3COOH+HOCH(CH3)2==H+==CH3COOCH(CH3)2，属于酯化反应。酯化反应是一类有机化学反应，是醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水的反应。分为羧酸跟醇反应和无机含氧酸跟醇反应和无机强酸跟醇的反应三类。

两种化合物形成酯（典型反应为酸与醇反应形成酯），这种反应叫酯化反应。

分两种情况：羧酸跟醇反应和无机含氧酸跟醇反应。

羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。这是曾用示踪原子证实过的。口诀：酸脱羟基醇脱氢(酸脱氢氧醇脱氢)。羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，并且一般反应极缓慢，故常用浓硫酸作催化剂。多元羧酸跟醇反应，则可生成多种酯。

举例如下：

1）乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水

CH3COOH+C2H5OH<------>CH3COOC2H5+H2O

2）乙二酸跟甲醇可生乙二酸氢甲酯或乙二酸二甲酯

HOOC—COOH+CH3OH<------>HOOC—COOCH3+H2O

3）无机强酸跟醇的反应，其速度一般较快，如浓硫酸跟乙醇在常温下即能反应生成硫酸氢乙酯。

C2H5OH+HOSO2OH<------>C2H5OSO2OH+H2O

4）硫酸氢乙酯

C2H5OH+C2H5OSO2OH→（可逆符号）(C2H5O)2SO2+H2O

多元醇跟无机含氧强酸反应，也生成酯。