配制0.1mol/L硫酸标准液

假设用1mol／L的硫酸来配置0．5mol／L的硫酸

1、计算1mol／L的硫酸试剂用量：

1000÷1000×0．5÷1×1000＝500（ml）

2、用500ml的

量筒

量取1mol／L的硫酸溶液500ml。

3、在

烧杯

中加入一些蒸馏水，把量取好的硫酸稀释（体积要小于1L，稀释时要不停的搅拌）。

4、将稀释后冷却的硫酸溶液移入1000ml

容量瓶

中，冲洗三次，冲洗液也移入1000ml容量瓶中（此时总体积应小于1000ml）。

5、向容量瓶中缓缓加入蒸馏水，直到液体的凹液面也刻度平行（不要俯视或者仰视读数）。

6、将容量瓶的盖子盖好，轻轻摇匀配好的硫酸溶液。

扩展资料：

1、

浓硫酸

稀释时：顺序不能颠倒，以免造成事故。记得“酸入水，沿杯壁慢慢倒，不断搅拌”。因为稀释硫酸会放热，所以稀释硫酸应冷却至室温，然后储存在试剂瓶中。

2、浓硫酸与浓硝酸的混合类似于浓硫酸的稀释，硫酸与硝酸混合具有强的氧化性，常用于将醇类物质的羟基转化为硝基氧基（硝酸盐）。

参考资料来源：

百度百科-浓硫酸

1)首先确定所配溶液体积(此数据一般都是题目给出的),如90mL。

2)选取适当大量容量瓶，本题应选100mL容量瓶(选瓶原则：宁稍大而勿小)。检验容量瓶是否漏液。清洗容量瓶。

3)计算所需浓硫酸体积。若使用98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸，设所需体积为VmL，则根据配制前后溶质质量相等列式如下：V*1.84*98%=0.1*0.5*98，解得V=2.7mL

配制过程：

1)量液：用5mL量筒量取2.7mL98%的浓硫酸

2)稀释：选一适当大小的洁净烧杯，先加入约20mL蒸馏水(约配制总体积的1/5)，然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中，边倒边搅拌。冷却至室温。(注意量筒不必洗涤)

3)移液：将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次(每次约用15mL蒸馏水)，每次洗涤液都沿玻璃棒注入容量瓶中。振荡、摇匀。

4)定容：用烧杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至刻线下2-3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切(平视)。再次摇匀。

5)将配制好的溶液转移入细口试剂瓶中，贴好标签，写明试剂种类、浓度等数据。

配制完毕

配制3mol/L稀硫酸的标准溶液：计算所需浓硫酸体积。一般是用质量分数为98%的浓硫酸来配制低浓度的硫酸。假设要配制1L溶液，则需硫酸的物质的量为3mol，即98*3g=294g。

所需浓硫酸的质量为294g/98%=300g，而98%的浓硫酸的密度大约为1。84g/ml，则所需体积为300/1.84ml2。稀释用量筒量取所需量的浓硫酸，在烧杯中稀释。最后摇匀一下（即使液面下降也不要再加水了）就可以转移到细口瓶中，贴上标签供使用了。

注意事项

1、氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀，实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。

2、要注意计算的准确性。

3、注意移液管的使用。

4、稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。

：0.2mol硫酸=98*0.2=19.6克

换算成96%硫酸量：19.6/96%=20.417克

称取20.417克96%硫酸，在搅拌下把他到入约500毫升蒸馏水中，搅拌均匀后，把此溶液到入1升的容量瓶中，用蒸馏水稀释至1升，即得0.2mol/L标准溶液。

上述方法是他的理论步骤，实际应用中还要经过标定。

①计算所需98%硫酸的量：所需98%浓硫酸质量为0.1004×1÷98%=10.04g

②将称好的10.04g浓硫酸缓慢加入装有500mL纯净水的烧杯中，并用玻璃杯搅拌。

③浓硫酸稀释放大量热，溶解完毕并待温度降为常温后，用玻璃棒引流倒入1000mL的容量瓶中。

④用100mL的纯净水润洗稀释浓硫酸的烧杯，将洗液由玻璃棒引流入容量瓶。重复该操作2~3次。

⑤用装纯净水的洗瓶向容量瓶中加入纯净水，至液面快到容量瓶颈的刻度线前，改用滴管缓慢滴入纯净水。

⑥滴加纯净水，使凹液面对齐刻度线。

⑦塞好容量瓶盖子，反复摇匀，后将标准溶液转入专用容器中，贴上“0.1004mol/L硫酸标准溶液”的标签。

配制完毕。

注意：摇匀后液面会降低，此时不要再加入水，以免影响标准溶液浓度。