苯酚钠与二氧化碳反应为什么不能生成碳酸钠

A．酸的电离平衡常数越大，酸电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度大小顺序是 CO32-＞C6H5-＞HCO3-＞CH3COO-，所以相同浓度的钠盐溶液pH大小顺序是pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），故A错误；

B．苯酚和碳酸反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式为C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-，故B正确；

C．等物质的量浓度的苯酚稀溶液与NaOH稀溶液等体积混合，二者恰好反应生成苯酚钠，苯酚钠中苯酚根离子水解导致溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），再结合电荷守恒得c（Na+）＞c（C6H5O-），酸根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（C6H5O-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；

D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D正确；

故选A．

苯酚的电离平衡常数,水解后都显碱性,K2=5；醋酸的电离平衡常数,水解后呈酸性、碳酸氢钠这四种盐均为强碱弱酸盐,不水解；氯化铵是强酸弱碱盐：K1=4：碳酸钠＞苯酚钠＞碳酸氢钠＞醋酸钠；苯酚钠,PH＜7、醋酸钠,酸越弱形成盐的碱性越强、碳酸钠、氯化铵等四种盐在这几种盐中,但由于形成盐的酸强弱不同,溶液的酸碱性又有区别.所以PH由小到大的顺序是.碳酸的电离平衡常数,所以这四种盐溶液的PH值由大到小的顺序为.30*10^-7：K=1.61*10^-11，从氯化钠,呈中性.28*10^-10碳酸钠的制备实验中、碳酸氢钠.76*10^-5：K=1,氯化钠是强酸强碱盐,PH＞7,PH=7、碳酸氢铵

在这几种盐中，氯化钠是强酸强碱盐，不水解，呈中性，PH=7；氯化铵是强酸弱碱盐，水解后呈酸性，PH＜7；苯酚钠、醋酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠这四种盐均为强碱弱酸盐，水解后都显碱性，PH＞7，但由于形成盐的酸强弱不同，溶液的酸碱性又有区别，酸越弱形成盐的碱性越强。碳酸的电离平衡常数：K1=4.30*10^-7，K2=5.61*10^-11；醋酸的电离平衡常数：K=1.76*10^-5；苯酚的电离平衡常数：K=1.28*10^-10，所以这四种盐溶液的PH值由大到小的顺序为：碳酸钠＞苯酚钠＞碳酸氢钠＞醋酸钠。所以PH由小到大的顺序是：

氯化铵＜氯化钠＜醋酸钠＜碳酸氢钠＜苯酚钠＜碳酸钠

这个要比较两者的电离平衡常数，其中水视为1*10^-14，比如：醋酸的电离平衡常数为1.75*10^-5

显然醋酸的电离平衡常数比较大，故醋酸的电离程度大，而苯酚的电离平衡常数较小（没查到数据，总之比水小），故其电离程度比水小。

通过K值判断反应产物

电离常数又叫电离平衡常数，用Ki表示。其定义为，当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱，所以在化学上，可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。

用HA表示弱酸，则其电离方程式为HA——H+A，则电离常数Ka=[H]*[A]/HA

电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2（α平方）其中c为弱电解质溶液的浓度。

你可以参考一下如下数据：

盐酸是强酸，HCl在水中几乎是全部电离的

苯酚的电离是C6H5OH<=>C6H5O+H(+)

常数大约是10

碳酸的一级电离，也就是H2CO3<=>HCO3(-)+H(+)

电离常数是6.35

二级电离，也就是HCO3(-)<=>CO3(2-)+H(+)

电离常数是10.33

电离常数反映的就是酸性的大小，电离的能力

电离常数越大，酸性越弱，电离出氢离子的能力越差

而苯酚的电离常数在碳酸和碳酸氢根之间

所以苯酚的酸性小于碳酸，大于碳酸氢根

简单的说，碳酸相对更容易与氢离子分开，形成碳酸氢根和氢离子，而反过来，氢离子和碳酸氢根结合形成碳酸的能力相对要弱一些，而苯酚的氢离子相比碳酸稍难些分离，而氢离子和苯酚根相比碳酸氢根稍容易些结合成苯酚，而碳酸氢根非常难电离出氢离子，而碳酸根相对于苯酚根，非常容易与氢离子结合成碳酸氢根。

【

已知亚硫酸（H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）要大。则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：

AlO2-+

SO2+

2

H2O

→

Al（OH）3↓＋HSO3-

】

碳酸氢根

离子水解是

可逆反应

氯化铵

加热分解又化合不是可逆反应

因为氯化铵加热分解又化合的条件（温度）有变化，不能算可逆反应

碳酸氢根离子水解的反应条件没有变化，所以是

电离平衡常数？高中要学这个吗？

先说一下，苯酚算酸的，只是不叫有机酸，因为有机酸特指羧酸。

这些数据在《分析化学》上面有。

碳酸4.2e-7,5.6e-11

亚硫酸1.3e-2,6.3e-8

氢硫酸5.7e-8,1.2e-15

甲酸1.8e-4

乙酸1.75e-5

氢氟酸7.2e-4

氢氰酸7.2e-10

苯酚1.1e-10

弱电解质电离常数

条件是在室温下（25°C）。Ka表示弱酸的电离常数，Kb表示弱碱的电离常数，pKa（pKb）表示其负对数。

弱酸 名称 化学式 Ka pKa 砷酸 H3AsO4 6.2X10ˆ-3(Ka1)

1.2X10ˆ-7(Ka2)

3.1X10ˆ-12(Ka3) 2.21

6.93

11.51 亚砷酸 H3AsO3 5.1X10^-10 9.29 硼酸H3BO35.8X10^-109.24次溴酸HOBr2.3X10^-98.63氢氰酸 HCN 6.2X10^-10 9.21 氰酸HCNO3.3X10^-43.48碳酸H2CO34.45X10^-7(ka1)

4.7×10^-11(ka2) 6.352次氯酸HClO2.98X10^-87.526亚氯酸HClO21.1X10^-21.95铬酸 HCrO4- 3.2X10^-7(Ka2) 6.50 氢氟酸 HF 6.8X10^-4 3.17 次碘酸HIO2.3X10^-1110.64碘酸HIO30.490.31亚硝酸 HNO2 7.1X10^-4 3.15 过氧化氢H2O22.2X10^-1211.65次磷酸HPO35.9X10^-21.23磷酸 H3PO4 7.11X10^-3(Ka1)

6.23X10^-8(Ka2)

4.5X10^-13(Ka3) 2.18

7.199

12.35 焦磷酸H4P2O70.20（Ka1）

6.5X10^-3（Ka2）

1.6X10^-7（Ka3）

2.6X10^-10(Ka4) 0.70

2.19

6.80

9.59 亚磷酸H3PO33.7X10^-2（Ka1）

2.9X10^-7（Ka2） 1.43

6.54 氢硫酸H2S1.3X10^-7（Ka1）

7.1X10^-15(Ka2) 6.88

14.15 硫酸 HSO4-1.02X10^-2（Ka2）1.99亚硫酸H2SO31.23X10^-2（Ka1）

5.6X10^-8（Ka2） 1.91

7.18 硫氰酸HSCN0.130.9硫代硫酸H2S2O30.25(Ka1)

1.9X10^-2(Ka2) 0.60

1.72 偏硅酸H2SiO31.7X10^-10（Ka1）

1.6X10^-12(Ka2) 9.77

11.8 甲酸HCOOH1.80x10^-43.745草酸HOOC-COOH5.60x10^-2(Ka1)

5.42X10^-5(Ka2) 1.252

4.266 乙酸CH3COOH1.75X10^-54.757丙酸C2H5COOH1.34X10^-54.874乳酸（D-2-羟基丙酸）CH3CH(OH)COOH1.38X10^-43.860苯酚C6H5OH1.0x10^-109.98苯甲酸C6H5COOH6.28X10^-54.202水杨酸（2-羟基-苯甲酸）C7H6O31.0x10^-3(COOH)

2.2X10^-14(OH) 2.98

13.66 邻苯二甲酸C8H6O4 1.12X10^-3(Ka1)

3.91X10^-6(Ka2) 2.950

5.408 柠檬酸（2-羟基-1，2，3-丙三羧酸）C6H8O77.44X10^-4(Ka1)

1.73X10^-5(Ka2)

4.02X10^-7(Ka3) 3.128

4.761

6.396 弱碱 名称 化学式 Ka（b） pKb 氨水 NH3· H2O 1.8X10^-5 4.74 联氨（肼） N2H4 3.0x10^-6(Kb1)

7.6X10^-15(Kb2) 5.52

14.12 苯胺 C6H5NH2 4.2X10^-10 9.38 羟胺 NH2OH 9.1X10^-9 8.04 甲胺 CH3NH2 4.2X10^-4 3.38 乙胺 C2H5NH2 5.6X10^-4 3.25