酒精的化学式是什么 它有哪些性质

1、酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性）乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+ 因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ （结论：（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。）

2、还原性

乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。

3、酯化反应

乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应）“酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢”

4、与氢卤酸反应

乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OHC2H5OH + HX→C2H5X + H2O注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。

乙醇和氧气是化学学习过程中常见的物质，那么乙醇和酒精反应的化学方程式是什么呢？我整理了一些它们的知识点。

乙醇和氧气反应有两种方程式：

1、完全燃烧：C2H5OH+3O2—点燃→2CO2+3H2O

2、不完全燃烧：2C2H5OH+5O2—点燃→2CO2+2CO+6H2O

乙醇是醇类的一种，是酒的主要成份，所以又称酒精，有些地方俗称火酒，是可再生物质。化学式也可写为C2H5OH或EtOH，Et代表乙基。乙醇易燃，是常用的燃料、溶剂和消毒剂，也用于制取其他化合物。工业酒精含有少量甲醇，

化学式O₂，相对分子质量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。

实验室中有三种常见的制取氧气的方法

1、氯酸钾制取氧气

化学式：2KClO3==(催化剂MnO2写在横线上方）2KCl+3O2(气体上升符号）

优点：利用率高

2、高锰酸钾制取氧气

化学式：2KMnO4==（反应条件：加热）K2MnO4+MnO2+O2(气体上升符号）

优点：不需要催化剂

3、过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）

化学式：2H2O2==(催化剂MnO2写在横线上方）2H2O+O2

优点：不需要加热，环保节能

以上是我整理的乙醇和氧气的知识点，希望能帮到你。

乙醇在空气中燃烧的现象是：完全氧化反应时发出淡蓝色火焰；不完全燃烧时发出黄色火焰。氧气充足时的反应方程式为：C 2 H 5 OH+3O 2 =点燃=2CO 2 +3H 2 O

1、乙醇就是所俗称的酒精，它是一种有机物，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体。医用酒精的主要成分就是乙醇，并且它是混合物。医疗常用乙醇体积分数为70%-75%的乙醇作消毒剂能作用于菌体使其蛋白质变性而杀死。

2、乙醇的用途

酒精在日常生活中经常用到，很多时候都会用来消毒杀菌，其实酒精在日常生活中除了杀菌消毒以外，还有很多用途。

（1）衣服上的汗渍：夏天的时候，穿的白衬衣上，难免会留下一些汗渍，有些汗渍在衣服上被晒干以后会变黄，而且清洗的时候很难清洗干净，这时利用酒精清洗，就能很好的祛除汗渍；

（2）笔记污渍：在工作中和学习时，使用笔的时候会不小心将衣服上划上笔记，结果用什么洗都很难彻底洗干净，这时只要使用酒精，就能将笔记留下的污渍给去掉。

1、化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

2、书写化学方程式

遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。

3、配平方法

（1）最小公倍数法

寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。在配平化学反应方程式时，观察反应前后出现“个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。

（2）奇数配偶法

选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数配偶法。

（3）观察法

当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。

（4）电子得失法

配平方法：寻找反应式左右两边有一元素反应前后化合价降低或升高，即有一元素原子得到或失去电子，必有另一元素原子或电子，但化合价升降或降升总数相等，即电子得失总数相等，然后根据原子得失电子总数相等来确定其配平系数，简单的说就是电荷守恒。

（5）待定系数法

化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道，可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数，然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式，先令一个字母的数值进行求解，得出各字母的数值，最后代入原反应式中，即配平的化学反应方程式。

化学式O₂，相对分子质量32.00，无色无味气体。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。

以上是我整理的乙醇与氧气的知识点，希望能帮到你。

2、酒精简介

酒精（乙醇）是一种有机物，俗称酒精，结构简式CH₃CH₂OH、C₂H₅OH或EtOH，分子式C₂H₆O，是带有一个羟基的饱和一元醇，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。

3、用途

99.5%的酒精称为无水酒精。生物学中的用途：叶绿体中的色素能在有机溶剂无水乙醇（或丙酮）中，所以用无水乙醇可以提取叶绿体中的色素。

95%的酒精用于擦拭紫外线灯。这种酒精在医院常用，而在家庭中则只会将其用于相机镜头的清洁。

70%～75%的酒精用于消毒。这是因为，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。其中75%的酒精消毒效果最好。

40%～50%的酒精可预防褥疮。长期卧床患者的背、腰、臀部因长期受压可引发褥疮，如按摩时将少许40%～50%的酒精倒入手中，均匀地按摩患者受压部位，就能达到促进局部血液循环，防止褥疮形成的目的。

25%～50%的酒精可用于物理退热。高烧患者可用其擦身，达到降温的目的。因为用酒精擦拭皮肤，能使患者的皮肤血管扩张，增加皮肤的散热能力，酒精蒸发，吸热，使病人体表面温度降低，症状缓解。

高中生物酒精的作用知识点

(一)体积分数为50%的酒精

1.1 作用：洗去浮色。

1.2 原理：苏丹Ⅲ是弱酸性染料，易溶于体积分数为50%酒精。

1.3 应用：

脂肪的鉴定实验。在该实验中，用苏丹Ⅲ对花生子叶薄片染色后，在薄片上滴1～2滴体积分数为50%的酒精溶液，可以洗去被染玻片标本上的苏丹Ⅲ染液浮色。

(二)体积分数为95%的酒精

2.1 作用：

① 解离

② 析出提取含杂质较少的DNA。(DNA粗提取实验)

2.2 原理：

① 解离原理：用质量分数为15%的盐酸和体积分数为95%的酒精1∶1混合，能使组织中的细胞相互分离开来

② 析出提取含杂质较少的DNA的原理：DNA不溶于酒精，尤其是体积分数为95%的冷冻酒精，而细胞中的某些物质可以溶解于酒精。

2.3 应用

① 观察植物细胞的有丝分裂低温诱导植物染色体数目的变化。

② DNA的粗提取与鉴定。

(三)体积分数为75%的酒精

3.1 作用：消毒杀菌。

3.2 原理：

体积分数为75%的酒精，能够顺利地渗入到细菌体内，吸收细菌蛋白的水分,使其脱水变性凝固而失去功能，以达到消毒杀菌的目的。高于体积分数为75%浓度的酒精与细菌接触时，就可能使得菌体表面迅速凝固，形成一层薄膜，阻止了酒精继续向菌体内部渗透，待到适当时机，薄膜内的细胞可能将薄膜冲破而重新复活。在此高浓度下，酒精迅速凝固蛋白质的作用往往随着其浓度升高而增强，因此，其消毒杀菌的效果也就越差。若酒精的浓度低于75%，也因不能顺利地渗入到细菌体内而彻底杀死细菌。如果使用体积分数为75%的酒精，既能使组成细菌的蛋白质凝固，又不能形成薄膜，这样，酒精可继续向内部渗透，从而达到较好的消毒效果。值得注意的是，体积分数为75%的酒精溶液的杀菌能力不是绝对很强，它对芽孢就不起作用。

3.3 应用：

学习微生物的培养技术。在接种开始时，待用肥皂将双手洗干净后，再用体积分数为75%的酒精棉球擦拭双手，然后在进行接种操作。

(四)无水酒精

4.1 作用：提取色素。

4.2 原理：

叶绿体中的各种色素均是有机物，能溶解在有机溶剂中，各色素在无水酒精中的溶解度较大，且酒精无毒，方便操作。

4.3 应用：叶绿体中色素的提取与分离。

(五)工业酒精(一般是体积分数为95%的酒精)

5.1 作用：燃烧加热。

5.2 原理：

酒精是富含能量的有机物，燃烧能产生大量的热量。

5.3 应用：

此处包括各类必须加热的实验，如生物组织中还原糖的鉴定、比较过氧化氢酶和Fe3+的催化效率、探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的作用、DNA的粗提取与鉴定、温度对酶活性的影响等。

高中生物实验中盐酸的用途

① 有丝分裂的观察实验中15%盐酸与95%酒精等体积混合制成解离液，使组织细胞分离开

② 观察细胞中DNA和RNA的分布，用于水解细胞，改变细胞膜的通透性，利于染液进入细胞同时使染色质中的DNA与蛋白质分开，便于染液与DNA结合。

(备注：酒精和盐酸都会使蛋白质变性失活，因此，实验中盐酸或酒精处理过的细胞都已失活，显微镜下观察到的都是死细胞。)

高中生物实验中常见的物质检测 方法 ，试剂及现象 总结

1、还原糖：用斐林试剂(甲液：0.1g/ml的NaOH溶液乙液：0.05g/ml的CuSO4溶液)检测，甲乙液混合使用，在水浴加热(50-65℃)时Cu(OH)2会被还原糖中的醛基还原成Cu2O砖红色沉淀。

2、蛋白质或多肽：用双缩脲试剂(A液：0.1g/ml的NaOH溶液B液：0.01g/ml的CuSO4溶液)检测，在碱性条件下，Cu2+会与蛋白质或多肽结合呈紫色络合物。因此，先加A液，再滴B液(不能过量)。

3、脂肪：与苏丹Ⅲ染液结合呈橘黄色，与苏丹Ⅳ染液结合呈红色。

4、淀粉：加碘液呈蓝色。

5、DNA、RNA的分布：用吡罗红-甲基绿染液，DNA呈绿色，RNA呈红色。

(粗提取的DNA也可用二苯胺检测，沸水浴处理呈蓝色)

6、CO2：细胞呼吸产生的CO2可用澄清石灰水检测(变浑浊)，也可用溴麝香草酚蓝水溶液来检测(由蓝变绿再变黄)。

7、酒精：无氧呼吸产生的酒精可用酸性重铬酸钾检测，由橙色变成灰绿色。

8、染色体：用碱性染料(醋酸洋红或龙胆紫)染色。

9、色素的提取和分离实验中用到的几种试剂及作用：

① 无水乙醇：提取色素(色素易溶于酒精)。

② 二氧化硅：用于促进研磨，使研磨更充分。

③ 碳酸钙：用于保护色素不被破坏。

④ 层析液：用来分离色素(不同色素在层析液中溶解度不同)。

( 备注：物质的检测与鉴定实验中，实验材料的选择尤为重要。利用颜色反应的原理检测时应注意材料本身颜色应尽量为浅色，便于观察，另外，材料中待检测的物质的含量应尽量高。)

高中生物实验中盐酸的用途

① 有丝分裂的观察实验中15%盐酸与95%酒精等体积混合制成解离液，使组织细胞分离开

② 观察细胞中DNA和RNA的分布，用于水解细胞，改变细胞膜的通透性，利于染液进入细胞同时使染色质中的DNA与蛋白质分开，便于染液与DNA结合。

(备注：酒精和盐酸都会使蛋白质变性失活，因此，实验中盐酸或酒精处理过的细胞都已失活，显微镜下观察到的都是死细胞。)

高中生物实验中常见的物质检测方法，试剂及现象

1、还原糖：用斐林试剂(甲液：0.1g/ml的NaOH溶液乙液：0.05g/ml的CuSO4溶液)检测，甲乙液混合使用，在水浴加热(50-65℃)时Cu(OH)2会被还原糖中的醛基还原成Cu2O砖红色沉淀。

2、蛋白质或多肽：用双缩脲试剂(A液：0.1g/ml的NaOH溶液B液：0.01g/ml的CuSO4溶液)检测，在碱性条件下，Cu2+会与蛋白质或多肽结合呈紫色络合物。因此，先加A液，再滴B液(不能过量)。

3、脂肪：与苏丹Ⅲ染液结合呈橘黄色，与苏丹Ⅳ染液结合呈红色。

4、淀粉：加碘液呈蓝色。

5、DNA、RNA的分布：用吡罗红-甲基绿染液，DNA呈绿色，RNA呈红色。

(粗提取的DNA也可用二苯胺检测，沸水浴处理呈蓝色)

6、CO2：细胞呼吸产生的CO2可用澄清石灰水检测(变浑浊)，也可用溴麝香草酚蓝水溶液来检测(由蓝变绿再变黄)。

7、酒精：无氧呼吸产生的酒精可用酸性重铬酸钾检测，由橙色变成灰绿色。

8、染色体：用碱性染料(醋酸洋红或龙胆紫)染色。

9、色素的提取和分离实验中用到的几种试剂及作用：

① 无水乙醇：提取色素(色素易溶于酒精)。

② 二氧化硅：用于促进研磨，使研磨更充分。

③ 碳酸钙：用于保护色素不被破坏。

④ 层析液：用来分离色素(不同色素在层析液中溶解度不同)。

这样大系统骨架就搭建起来了。搭起来以后，每个官能团遇到卤族呀或者其他的物质会发生哪一类的反应，陌生有机物反应基本都靠猜～

必修二乙醇有关的化学式，乙烯水化制乙醇。乙醇，乙酸，乙醛，乙酸乙酯之间的转化，其他的基本没啥了，乙醇燃烧啥的。

系统的学习，有必要看一下教辅书，不要硬背