如何用单质硫制取硫酸。不是亚硫酸，不只要化学方程式。大体操作

这是不对的哦

S→SO2→SO3→H2SO4

应该是这样子的

制取硫酸的流程应该是：燃烧硫或金属硫化物等原料来制取二氧化硫。使二氧化硫在适当的温度后催化剂的作用下氧化成三氧化硫，在使三氧化硫跟水化合生成硫酸。

原理说起来简单，但是做起来难。控制浓度，催化剂的添加，设备防腐，除水，等等都很难。

1.制取二氧化硫（沸腾炉）

燃烧硫制取二氧化硫 S+O2═点燃═SO2

2.接触氧化为三氧化硫（接触室）

2SO2+O2═2SO3（用五氧化二钒做催化剂该反应为可逆反应）

3.用98.3%硫酸吸收

SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）

4.加水（吸收它）

H2S2O7+H2O═2H2SO4

提纯

将浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95％－98％的硫酸。

S不能和CL2，H2O生成硫酸

1、过滤杂质。（防止在焚硫炉里面燃烧产生杂质气体）

2、将液硫输送到焚硫炉进行燃烧。

3、燃烧所得炉气在转化塔里面进行转化（so2-so3的过程），也就是转化工段，其实一般工艺上高温蒸汽是很宝贵的，所以一般在焚硫炉尾部都会连接一锅炉，用以生产高温蒸汽。

4、在吸收塔里面，利用98%的浓硫酸进行吸收，也就是干吸工段。

注意：全程的保温系统必须要做好，其实一般锅炉产生的高温蒸汽，是用于发电和传输到磷铵。

扩展资料：

其他制备工艺

1、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法。

2、采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺。

3、草酸生产中含硫酸废液的回收利用。

4、从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺。

5、从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法。

6、从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法。

7、从制备2-羟基-4-甲巯基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法。

8、催化氧化回收含有机物废硫酸的方法。

9、电瓶用硫酸生产装置。

10、二氧化硫源向硫酸的液相转化方法。

参考资料来源：百度百科-硫酸

(1)在沸腾炉中发生的反应，煅烧黄铁矿，生成氧化铁和二氧化硫：4FeS2 + 11O2 ==高温== 2Fe2O3 + 8SO2 (2)在接触室中，SO2与空气中的O2在五氧化二钒(V2O5)的催化下生成SO3，反应可逆，但是通入过量空气时，其转化率可高达97%，所以一般也可以不写可逆符号：详：2SO2 + O2 ====V2O5、400℃~500℃==== 2SO3略：2SO2 + O2 ====催化剂、△==== 2SO3 (3)在吸收塔中，直接用顶层喷出的浓硫酸(98%)去吸收SO3气体，浓硫酸中的H2O与SO3化合生成H2SO4：SO3 + H2O == H2SO4 不用水直接吸收的原因是：“SO3 + H2O == H2SO4”是放热反应，水吸收会放出大量的热，使H2SO4变成酸雾，吸收效果很差。而用98%的浓H2SO4吸收SO3，SO3易溶于98%浓H2SO4，随着浓H2SO4中水的减少，会变得更浓，变成溶解大量SO3的“发烟硫酸”，而后稀释这种硫酸，就可以重新获得浓度相对低的98%H2SO4。

第一种

先点燃

S+O2=SO2

然后催化氧化

2SO2+O2=2SO3

与水反应

SO3+H2O=H2SO4

第二种

先和氢气化合反应

S+H2=H2S

然后通入CuSO4中

H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

由于CuS溶解度过小，且不溶于酸，导致了这个反应的发生

很经典一个弱酸制强酸

总结，从硫到硫酸是从0价到+6价，所以需要合适的氧化剂，如第一种，而第二种应该就算特别的了。

2s+3o2=2so3

先让硫磺充分在氧气里燃烧，过量氧气，烧到无剩余位置，要保证氧气为硫磺的1.5倍以上，得到的是氧气与三氧化硫混合气体

把该气体通入过量水最好是1:1

h2o+so3=h2so4

，充分反应，去掉气体就可以了

一个焚烧炉，一个大试管，两个干燥器，一个氧化炉，一个三氧化硫吸收塔，两个废气回收装置，N个玻璃导管和N个玻璃弯头（根据实验需要定数量）。试剂：硫磺，五氧化二钒，氢氧化钠，无水硫酸盐。