二次盐酸蒸干法注意事项

1.温度 ⑴温度是表示物体冷热程度的物理量。

⑵常见的温度计原理：根据液体热胀冷缩的性质。

⑶规定：把大气压为1.01×10＾5时冰水混合物的温度规定为0度，沸水的温度规定为100度，在0度到100度之间分成100等份，每一等份称为1摄氏度，表示为1℃。

     不一定，要看具体是什么盐，

如NaCL溶液蒸发就可以的到NaCL，因为NaCL在水溶液中不能水解，再如KCL.CaCL2.BaCL2等

2.如果盐酸盐可以发生水解，就不能得到盐酸盐，如FeCL3溶液，蒸发时Fe3+水解生成Fe（OH）3，方程式为：FeCL3+3H2O=Fe（OH）3+3HCL(应为可逆号)，蒸发时HCL挥发，所以得到的是Fe（OH）3，再灼烧得到Fe2O3。

3.如NH4CL蒸发时分解生成NH3和HCI气体，就什么固体也得不到。

2.加压降温使气体液化,然后缓慢升温,利用HCl和CO2的沸点不同而分离两种气体.

转换成20%浓度时溶质HCl质量不变，用水稀释。

其质量为3.1/20%＝15.5吨

同理转换成15%浓度时，其质量为3.1/15%=20.67吨

一会儿还要蒸发的，一蒸发盐酸就挥发了，而且盐酸也不和食盐反应

真要有影响的话，只可能是这样了

食盐中有一些可溶性的杂质，如碳酸钾，可以和盐酸反应，产生其他物质，从而影响纯度

1、向盐酸中通氯化氢气体。

盐酸溶液的溶质是氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，所以向盐酸中通氯化氢气体，就会增加溶质的质量，增大溶质的质量分数。

2、加入浓盐酸。

稀盐酸和浓盐酸混合后，溶质的质量分数会比原来稀盐酸的质量分数大，如质量分数为10%的盐酸中加入38%的浓盐酸，溶质的质量分数会增大。

不能采取的方法是：

1、加水。

加水相当于溶液的稀释，溶液中溶剂的质量增大，所以溶质的质量分数减小。

2、加热。

理论上加热蒸发溶剂，溶剂质量减少，可增大溶质的质量分数，但盐酸溶液在加热的时候会挥发出氯化氢气体，即溶质质量也会减少，所以加热蒸发盐酸溶液溶质的质量分数不一定会增大。

在PH范围内对人体的伤害不大，因为即使PH=0时，盐酸的浓度才是1mol/L。人的胃中的盐酸PH在2-4之间，但是洒到皮肤上应该尽快用水冲掉，否则水分蒸发盐酸浓度会提高。

如果要将PH值为7.6的水与稀盐酸50：1的比例，将水的PH值降到5.5，需要PH为3.792的稀盐酸。

如果稀释倍数为25：1需要PH为4.088的稀盐酸

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主要成分：HCl 含量: 工业级 36％。

外观与性状： 无色或微黄色易挥发性液体，有刺鼻的气味。

pH：<7 （呈酸性）

熔点(℃)： -114.8(纯)

沸点(℃)： 108.6(20%)

相对密度(水=1)： 1.20

相对蒸气密度(空气=1)： 1.26

微黄色是有少量的三价铁离子

在瓶口会看见白雾，因为浓盐酸易挥发而有极易溶于水，挥发后溶于空气中的水蒸气形成白雾