乙二醇和甘油是同系物吗

甘油吸水率比乙二醇大，按照浓度计算公式是前者大。丙三醇对无机盐溶解力也大于乙二醇。

渗透压如涉及到对无机盐水溶液比如氯化钠，甘油(Glycerin)溶解度比乙二醇大一倍也请参考。乙二醇(Ethylene Glycerol)我在其他地方看到过记得只有40g<83g。

68℃，超过这个极限时，冰点反而要上升。乙二醇防冻液在使用中易生成酸性物质，对金属有腐蚀作用。因此，应加入适量磷酸氢二钠等以防腐蚀。乙二醇有毒，但由于其沸点高，不会产生蒸气被人吸入体内而引起中毒。乙二醇的吸水性强，储存的容器应密封，以防吸水后溢出。由于水的沸点比乙二醇低，使用中被蒸发的是水，当缺少冷却液时，只要加入净水就行了。丙三醇防冻液：即甘油防冻液。甘油型防冻液是最早、最传统的防冻液。国际民用航空管理规范中，指定使用甘油型防冻液作为飞机起飞前的除冰剂。由于此前甘油的价格一直居高不下，且甘油在防冻液中的配比较高，渐渐地，人们开始转用价格更便宜的甘油替代品乙二醇作为防冻剂的主要添加剂了。甘油型防冻液和乙二醇型防冻液都具有配兑容易、沸点高、不易蒸发、不易燃烧、降低冰点效率高、使用时间长等特点。与甘油型防冻液相比，乙二醇型防冻液的冷却降温效能更低、且甘油在配方中配比较大，使用成本较高。现国内外

95%

以上厂家都是使用乙二醇的水基型防冻液。但乙二醇型防冻液也有缺点，那就是乙二醇的百分比浓度过低时，其对机件的腐蚀性就会增加。因而一般乙二醇型防冻液都会添加一定比例的防锈剂，以达到防锈除垢的作用。而且，乙二醇型防冻液具有一定的毒性，虽然乙二醇本身并无毒性，但由于防锈剂等物质的存在，使防冻液也带有了一定的毒性。

乙二醇和氢氧化铜反应的化学方程式如下：(CH₂OH)₂+Cu(OH)₂=CH₂O-Cu-OCH₂+2H₂O

甘油和氢氧化铜反应的化学方程式如下：

扩展资料：

煤制乙二醇的潜在工艺路径可以分为直接合成法和间接合成法。直接合成法是将合成气中的CO及H2一步合成为乙二醇。间接合成法则主要分为通过甲醇甲醛及草酸酯作为中间产物合成，然后加氢获得乙二醇。

相对而言，甲醇甲醛路线合成的研究还不深入，离工业化距离远；而草酸酯加氢合成法的实用性较强，适宜进行工业生产。由煤制合成气经草酸酯加氢制取乙二醇的三个主要反应为：

氧化、酯化反应：2CH₃OH+2NO+ 1/ 2O₂→2CH₃ONO+H₂O

CO偶联反应：2CO+2CH₃ONO→（COOCH₃）₂+ 2NO

草酸酯加氢反应：（COOCH₃）₂+ 4H₂→ HOCH₂CH₂OH+ 2CH₃OH

总的化学方程式：2CO+4H₂+ 1/2O₂→ HOCH₂CH₂OH+H₂O

甘油化学性质：与酸发生酯化反应，如与苯二甲酸酯化生成醇酸树脂。与酯发生酯交换反应。与氯化氢反应生成氯代醇。甘油脱水有两种方式：分子间脱水得到二甘油和聚甘油；分子内脱水得到丙烯醛。甘油与碱反应生成醇化物。与醛、酮反应生成缩醛与缩酮。

用稀硝酸氧化生成甘油醛和二羟基丙酮；用高碘酸氧化生成甲酸和甲醛。与强氧化剂如铬酸酐、氯酸钾或高锰酸钾接触，能引起燃烧或爆炸。甘油也能起硝化和乙酰化等作用。

参考资料来源：百度百科——乙二醇

参考资料来源：百度百科——丙三醇

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二、化学法：分别加入新制的氢氧化铜，丙三醇会跟新制的氢氧化铜反应生成鲜艳的蓝色溶液（甘油铜），而乙二醇没有此现象。这一方法可以用来检验多羟基的存在，例如在葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜同样会生成鲜艳的蓝色溶液。

因为：

乙醇容易挥发，不安全。

甘油（丙三醇）在低温️粘度太大，不利于液体循环。

乙二醇具有合适的粘度和致冷效果，除用作汽车用防冻剂外，还用于工业冷量的输送，一般称呼为载冷剂，同时，也可以与水一样用作冷凝剂。

甘油被高碘酸钠所氧化而生成一分子甲酸与两分子甲醛,过量的高碘酸钠再被过量的乙二醇还原为碘酸钠和乙二醛.氢氧化钠滴定甲酸从而测定甘油含量.如果水样的碱性太强,甲酸就不能被滴定,甘油含量也就无法测定了.

实验目的1.掌握高碘酸氧化法(确量法)的基本原理2.高碘酸氧化碘量法测定丙三醇含量

乙二醇（ethylene glycol）又名“甘醇”、“1,2-亚乙基二醇”，简称EG。化学式为(CH2OH)2，是最简单的二元醇。乙二醇是无色无臭、有甜味液体，对动物有毒性，人类致死剂量约为1.6 g/kg。乙二醇能与水、丙酮互溶，但在醚类中溶解度较小。用作溶剂、防冻剂以及合成涤纶的原料。乙二醇的高聚物聚乙二醇（PEG）是一种相转移催化剂，也用于细胞融合；其硝酸酯是一种炸药。

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乙二醇-物理性质：

中文名：乙二醇

英文名：Ethylene glycol

别称：甘醇，EG，甘醇型防冻液，MEG

化学式：(CH2OH)2

分子量：62.068

CAS登录号：107-21-1

EINECS登录号：203-473-3

熔点：-12.9℃

沸点：197.3℃

水溶性：与水互溶

密度：1.1135(20℃）

外观：无色

闪点：111.1℃

临界摩尔体积：186C3/mol

冰点：-12.9℃

外观与性状：无色、有甜味、粘稠液体

蒸汽压：0.06mmHg(0.06毫米汞柱)/20℃

粘度：25.66mPa.s(16℃）

溶解性：与水/乙醇/丙酮/醋酸甘油吡啶等混溶，微溶于乙醚，不溶于石油烃及油类，能够溶解氯化钙/氯化锌/氯化钠/碳酸钾/氯化钾/碘化钾/氢氧化钾等无机物。

表面张力：46.49 mN/m(20℃)

燃烧热：1180.26KJ/mol

在25摄氏度下，介电常数为37

浓度较高时易吸潮。

乙二醇-化学性质：

由于分子量低，性质活泼，可起酯化、醚化、醇化、氧化、缩醛、脱水等反应。

与乙醇相似，主要能与无机或有机酸反应生成酯，一般先只有一个羟基发生反应，经升高温度、增加酸用量等，可使两个羟基都形成酯。如与混有硫酸的硝酸反应，则形成二硝酸酯。酰氯或酸酐容易使两个羟基形成酯。乙二醇在催化剂（二氧化锰、氧化铝、氧化锌或硫酸）作用下加热，可发生分子内或分子间失水。乙二醇能与碱金属或碱土金属作用形成醇盐。通常将金属溶于二醇中，只得一元醇盐；如将此醇盐（例如乙二醇一钠）在氢气流中加热到180～200°C，可形成乙二醇二钠和乙二醇。此外用乙二醇与2摩尔甲醇钠一起加热，可得乙二醇二钠。乙二醇二钠与卤代烷反应，生成乙二醇单醚或双醚。乙二醇二钠与1，2－二溴乙烷反应，生成二氧六环。此外，乙二醇也容易被氧化，随所用氧化剂或反应条件的不同,可生成各种产物，如乙醇醛HOCH2CHO、乙二醛OHCCHO、乙醇酸HOCH2COOH、草酸HOOCCOOH及二氧化碳和水。乙二醇与其他二醇不同,经高碘酸氧化可发生碳链断裂。应用乙二醇常可代替甘油使用。在制革和制药工业中，分别用作水合剂和溶剂。乙二醇的衍生物二硝酸酯是炸药。乙二醇的单甲醚或单乙醚是很好的溶剂，如甲溶纤剂HOCH2CH2OCH3可溶解纤维、树脂、油漆和其他许多有机物。乙二醇的溶解能力很强，但它容易代谢氧化，生成有毒的草酸，因而不能广泛用作溶剂。