乙酸乙酯皂化反应活化能是多少？
乙酸乙酯皂化反应活化能=27.3KJ/mol
活化能与温度无关，主要与反应物本身的身份以及有没有加入催化剂有关，基本上每个反应的活化能是一定的。温度只影响反应的速度。
乙酸乙酯对空气敏感，吸收水分缓慢水解而呈酸性。乙酸乙酯溶水(10%ml/ml)；能与氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶；能溶解某些金属盐类（如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等）反应。
扩展资料：
在乙醇铝催化剂作用下，在0-20℃时乙醛自动氧化缩合成乙酸乙酯，化学反应式如下：
2CH₃CHO→ CH₃COOC₂H₅
从原料的来源和成本分析，以乙醇为原料的合成路线较合理、廉价。乙醇氧化法按其反应机理可分为两种双功能催化剂体系。
氧气参与反应：采用Pd-Cu/分子筛催化剂，反应温度为150℃，乙醇被氧化为乙酸乙酯。其反应机制如下：
C₂H₅OH+½O₂→CH₃CHO+ H₂O （Pd-Cu）
CH₃CHO+½O₂→CH₃COOH (Pd-Cu)
C₂H₅OH+ CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅ + H₂O （酸）
采用负载在二氧化硅等载体上的杂多酸金属盐或杂多酸为催化剂，乙酸和乙烯在反应温度为150℃ 、压力为1.0MPa 条件下反应生成乙酸乙酯。其化学反应方程式如下：
CH₃COOH+ C₂H₄→CH₃COOC₂H₅（150℃.1.0Mpa）
参考资料来源：百度百科——乙酸乙酯
乙酸乙酯皂化反应活化能为27、3千焦每摩尔。
皂化反应通常指的是碱(通常为强碱）和酯反应，而生产出醇和羧酸盐，尤指油脂和碱反应。
狭义的讲，皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠或氢氧化钾混合，得到高级脂肪酸的钠、钾盐和甘油的反应。这个反应是制造肥皂流程中的一步，因此而得名。它的化学反应机制于1823年被法国科学家发现。
皂化反应除常见的油脂与氢氧化钠反应外，还有油脂与浓氨水的反应。
正值，乙酸乙酯皂化反应活化能Ea=27.3KJ/mol是一个定值，与温度无关，每一个温度只是对应一个反应速率常数。
反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的的表观活化能，即各基元反应活化能的代数和。
相关因素：
化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行（或使一些原本很快的生化反应较慢进行）。
影响反应速率的因素分外因与内因：内因主要是参加反应物质的性质；在同一反应中，影响因素是外因，即外界条件，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。
乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：
CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH
设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同，则反应速率方程为：
r = =kc2
为反应物的起始浓度；c为反应进行中任一时刻反应物的浓度。为求得某温度下的k值，需知该温度下反应过程中任一时刻t的浓度c。测定这一浓度的方法很多，本实验采用电导法。
水解反应
乙酸乙酯容易水解，常温下有水存在时，也逐渐水解生成乙酸和乙醇。添加微量的酸或碱能促进水解反应。乙酸乙酯的碱性水解与酸性水解最大的差别在于，碱性水解是不可逆的，也就是反应机制中可逆的进程与不可逆的进程。乙酸与乙醇发生可逆反应会生成乙酸乙酯。陈酒很好喝，就是因为酒中少量的乙酸与乙醇反应生成具有果香味的乙酸乙酯。
以上内容参考：百度百科-乙酸乙酯
二级反应，若两作用物初始浓度相同，均为a，可得：
dx/dt =K2（a- x）2
积分得
K2 =x/ta（a-x）
由实验测得不同t时的值，可得不同的K2，若K2为常数则证明反应为二级。
不同t时的x值可用化学分析法测定，也可用物理法测定。
本实验用电导法测定的依据：
在稀溶液中，强电解质电导与其浓度成正比，而且溶液总电导等于组成溶液的各电解质电导之和。
随反应进行，OH-浓度不断减少，溶液电导降低
假定：
G = a + BC
G为溶液电导；C为OH-浓度，a，B为常数。
G0 = a+BC0
G∞ = a
所以 x /（a-x）== （G0-Gt）/（Gt-G∞）
Gt =（G0-Gt）/K2*a*t +G∞
于是： Gt对（G0 –Gt）/t 作图可得一条直线，斜率为1/（k2a），可得反应速率常数k2，按下式可求反应的半衰期：
t1/2 ==1/（k2*a）
测得不同温度的速率常数，由阿累尼乌斯公式可求得反应活化能Ea：
ln {K（T2）/K（T1）} == Ea/R *（1/T1-1/T2）
