氧化铝与盐酸反应化学方程式
氧化铝与盐酸反应化学方程式：Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O；
氧化铝与氢氧化钠化学方程式：Al₂O₃ + 2NaOH== 2NaAlO₂（偏铝酸钠） + H₂O。
氧化铝（aluminium oxide），化学式Al₂O₃。是一种高硬度的化合物，熔点为2054℃，沸点为2980℃，在高温下可电离的离子晶体，常用于制造耐火材料。
Al₂O₃有许多同质异晶体，目前已知的有10多种。外观，白色无定形粉状物；不溶于水，易溶于强碱和强酸。
扩展资料：
氧化铝常见用途：
可用作高氟饮水的除氟剂（除氟容量大）、烷基苯生产中循环烷烃的脱氟剂、变压器油的脱酸再生剂、用作制氧工业、纺织工业、电子行业气体干燥，自动化仪表风的干燥以及在化肥、石油化工干燥等行业作干燥剂、净化剂等。
在化学实验中常用作分析试剂、吸附剂等。
参考资料来源：百度百科——氧化铝
首先给出答案：盐酸能和氧化铝反应。
但在实际中我们会遇到氧化铝的不同物相形式，反应的速率会有巨大差异。比如α-氧化铝，也就是刚玉（红宝石、蓝宝石的主要成分），几乎不与盐酸发生明显反应，在实验室甚至可以用王水泡洗刚玉坩埚。这是因为α-氧化铝的晶格能很大，酸溶液在短时间难以破坏其结构，当然在足够长的时间下理论上还是可以反应的，但这个反应速率可以忽略不计了。 如果是γ-氧化铝，它是无定型的粉末，比表面积很大，反应活性就比较高，既可以与酸反应也可以和碱反应。 至于金属铝表面附着的氧化铝层，厚度是亚微米级别的，很容易被酸或碱破坏。
另外，相同氢离子浓度下的盐酸和硫酸溶液，前者的反应更快，这是因为氯离子和铝离子能形成络离子，从而使得溶解更加快速。
氧化铝与稀盐酸会生成氯化铝和水，Al2O3属于两性氧化物，跟强酸和强碱都可以发生反应。
氧化铝与盐酸反应现象为铝片溶解，有气泡产生。
氧化铝与盐酸反应化学方程式：Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O。
氧化铝，化学式Al₂O₃。是一种高硬度的化合物，熔点为2054℃，沸点为2980℃，在高温下可电离的离子晶体，常用于制造耐火材料。
Al₂O₃有许多同质异晶体，目前已知的有10多种。外观，白色无定形粉状物；不溶于水，易溶于强碱和强酸。
扩展资料：
盐酸的用途：
1、生物用途
人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。
2、酸洗钢材
盐酸一个最重要的用途是酸洗钢材。在后续处理铁或钢材（挤压、轧制、镀锌等）之前，可用盐酸反应掉表面的锈或铁氧化物。
参考资料来源：百度百科—盐酸
参考资料来源：百度百科—氧化铝
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。
实质Al2O3是与H+反应。
步骤就是先写化学方程式，然后分别拆开HCl、AlCl3，H2O和Al2O3不能拆开，然后去掉左右两边相同的即可得到。
氧化铝与盐酸反应化学方程式：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；氧化铝（aluminiumoxide），化学式Al₂O₃。是一种高硬度的化合物，熔点为2054℃，沸点为2980℃，在高温下可电离的离子晶体，常用于制造耐火材料。
Al₂O₃有许多同质异晶体，目前已知的有10多种。外观，白色无定形粉状物；不溶于水，易溶于强碱和强酸。
Al2O3
+
6HCL
==
2AlCl3
+
3H20
(2)离子方程式:
Al2O3
+
6H+
=
=
2Al3+
+
3H20
氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应也能与碱反应，都是生成盐和水！
工业氧化铝是由铝矾土（Al2O3·3H2O）和硬水铝石制备的，对于纯度要求高的Al2O3，一般用化学方法制备。Al2O3有许多同质异晶体，已知的有10多种，主要有3种晶型。
