盐酸和次氯酸能杀菌吗

制备次氯酸的原理通常都是强酸制弱酸，所以说用盐酸制备次氯酸的话就是用盐酸和硅酸盐反应：NaClO+HCl==HClO+NaCl或者Ca（ClO）2+2HCl==CaCl2+2HClO

希望我的答案能对你有帮助，请采纳。

Cl2+H2O=HCl+HClO

（2）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

NaClO+HCl=NaCl+HClO

次氯酸，化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。

是可逆的。

对于可逆反应，在相同的条件下，正反应和逆反应都是可逆的。

第一个反应，如果次氯酸或者盐酸能被一直消耗，则反应能进行到底。

第二个反应，生成的氯气能被消耗，则反应也可以进行到底。

盐酸的作用是氧化和酸化，次氯酸钠和盐酸反应，结果和盐酸的浓度有关。

1、盐酸是稀的即稀盐酸，则方程式表现为：

NaClO + HCl = HClO + NaCl

次氯酸不稳定遇光易分解成氯化氢和氧气

2HClO =光= 2HCl+O₂↑ 

2、如果是浓盐酸，则方程式表现为：

2HCl  +  NaClO  =  NaCl  +  H2O  +  Cl2↑

发生归中反应。

扩展资料

理化性质

物理性质

物质类别：无机酸

常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。 加热到40℃时即分解，并发生爆炸。

颜色：无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Cl₂+H₂O=HCIO+HCl是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因）

气味：有类似氯气的刺激性气味

溶解性（与水的体积比）：1：2

化学性质

1、弱酸性

次氯酸是一种一元弱酸，25℃时的电离常数为3×10-8Ka。

2、强氧化性

次氯酸能氧化还原性物质（如Na2SO3，FeCl2，KI，C7H7O4N(石蕊)等），使有色布条、品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体。如：

Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）

3、不稳定性

次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。在光照的条件下，它按下式分解：2HClO=light=2HCl+O₂↑。它一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO-（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。

最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙。

当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和氯化氢（HCl，盐酸）：Cl₂ + H₂O =可逆=HClO + HCl。次氯酸也是较弱的含氯酸，盐酸的pH和碱度均低于它。

但有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得：

3Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂·xCa(OH)₂·yH₂O+H₂O

在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有一氧化二氯放出的缘故。

浓次氯酸溶液呈淡黄色的原因是因为其不稳定，自发分解：

2HClO=缓慢分解=HCl+O2

HClO+HCl=可逆反应=H2O+Cl2

产生的Cl2以分子形式溶于水呈淡黄色。

次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：

1.2HClO =光= 2HCl+O₂↑

2.HClO+HCl =可逆= H₂O+Cl₂↑

3.3HClO =△= 2HCl+HClO₃

在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl₂）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O

一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H₂O+Cl₂O=2HClO

氯气与水反应生成次氯酸与盐酸：H₂O+Cl₂=HCl+HClO

将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。

2HClO=Cl₂O+H₂O（条件：CaCl₂）

参考资料百度百科——次氯酸

原因：盐酸和醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠

醋酸和碳酸钠发应生成醋酸钠，二氧化碳和水

碳酸和碳酸氢钠发应生成碳酸钠，水和二氧化碳

漂白粉放在潮湿空气中会失效，是因为和碳酸反应生成次氯酸（HCO3-和次氯酸的酸性强弱我也不确定）

氢氟酸貌似是自然界最弱的酸（常识）

原理：强酸制弱酸

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