谁能介绍一下氨三乙酸NTA及它的用途

分子式：NTAN(CH2COOH)3

CAS号：

性质：又称氨基三乙酸,氨三乙酸试剂.白色棱形结晶.熔点230～235℃(分解).沸点167℃(1.73kPa).溶于氨水和氢氧化钠溶液,微溶于热水,不溶于多种有机溶剂.能与各种金属离子形成络合物.由氯乙酸与氢氧化钠反应生成氯乙酸钠,然后与氯化铵反应生成次氨基三乙酸钠,经酸化即得成品.用于络合金属离子,进行分析测定及分离提取稀有金属.在聚氨酯泡沫塑料生产中,用作发泡催化剂,能立刻发泡而迅速胶凝.在聚苯乙烯生产中用作稳定剂.还用作电镀光亮剂和彩色照相显影剂.作为三聚磷酸盐的替代品而用于合成洗涤剂的添加组分正在受到重视.

又名：叫氮川三乙酸、氨基三乙酸、次氮基三乙酸、次氨基三乙酸、特里隆A。

熔点(℃)： 246(分解)

沸点(℃)：167（13毫米汞柱），加热到≥246℃时分解，产生含有一氧化碳、二氧化碳以及氮氧化物的有毒烟雾。

氨三乙酸（NTA）具有很强的生物可分解性。NTA通过细菌作用分解试验，其最终产物为CO2和NH3。试验证明：NTA在河流中，在2℃的温度下，两周后分解率为82-88%，几周后就可以完全生物降解。 氨三乙酸具有两性（酸性和碱性）但是明显偏酸性，是一种三元中强酸（3NaOH+H3NTa=Na3[NTa]+3H2O）也可以先碱性：（HCl+H3NTa=[H4NTa]Cl）若用作金属络合剂，多用其钠盐，若用做酸化剂则用盐酸盐。

氨基三乙酸根是良好的螯合剂。

那就应该是氨基羧酸类物质了。

氨基羧酸用作螯合剂的有：

乙二胺四乙酸(EDTA)

氨基三乙酸(又称次氮基三乙酸NTA)

二亚乙基三胺五乙酸及其盐等。

它们对钙、镁离子均有较强的螯合作用。

A

饮用水中的细菌质量*

有机体类

指标值

旧标准

所有用于饮用的水

大肠杆菌或耐热大肠菌

在任意100ml水样中检测不出

进入配水管网的处理后水

大肠杆菌或耐热大肠菌

在任意100ml水样中检测不出

在任意100ml水样中检测不出

总大肠菌群

在任意100ml水样中检测不出

在任意100ml水样中检测不出

配水管网中的处理后水

大肠杆菌或耐热大肠菌

在任意100ml水样中检测不出

总大肠菌群

在任意100ml水样中检测不出。对于供水量大的情况，应检测足够多次的水样，在任意12个月中95%水样应合格。

*

如果检测到大肠杆菌或总大肠菌，应立即进行调查。如果发现总大肠菌，应重新取样再测。如果重取的水样中仍检测出大肠菌，则必须进一步调查以确定原因。

B

饮用水中对健康有影响的化学物质

(一)无机组份

项目

指标值

(mg/l)

旧标准

(mg/l)

备注

锑

0.005(p)*

砷

0.01**(p)

0.05

含量超过6×10-4将有致癌的危险

钡

0.7

铍

NAD&

硼

0.3

镉

0.003

0.005

铬

0.05(p)

0.05

铜

2(p)

1.0

ATO#

氰

0.07

0.1

氟

1.5

1.5

当制定国家标准时，应考虑气候条件、用水总量以及其它水源的引入。

铅

0.01

0.05

众所周知，并非所有的给水都能立即满足指标值的要求，所有其它用以减少水暴露于铅污染下的推荐措施都应采用。

锰

0.5(p)

0.1

ATO

汞(总)

0.001

0.001

钼

0.07

镍

0.02

NO3-

50

10

每一项浓度与它相应的指标值的比率的总和不能超过1。

NO2-

3(p)

硒

0.01

0.01

钨

NAD

(二)有机组份

项目

指标值

(μg/l)

旧标准

(μg/l)

备注

氯化烷烃类

四氯化碳

2

3

二氯甲烷

20

1，1-二氯乙烷

NAD

1，1，1-三氯乙烷

2000(p)

1，2-二氯乙烷

30**

10

过量致险值为10-5

氯乙烯类

氯乙烯

5**

过量致险值为10-5

1，1-二氯乙烯

30

0.3

1，2-二氯乙烯

50

三氯乙烯

70(p)

10

四氯乙烯

40

10

芳香烃族

苯

10**

10

过量致险值为10-5

甲苯

700

ATO

二甲苯族

500

ATO

苯乙烷

300

ATO

苯乙烯

20

ATO

苯并[a]芘

0.7**

0.01

过量致险值为10-5

氯苯类

一氯苯

300

ATO

1，2-二氯苯

1000

ATO

1，3-二氯苯

NAD

1，4-二氯苯

300

ATO

三氯苯(总)

20

ATO

其它类

二-(2-乙基已基)已二酸

80

二-(2-乙基已基)邻苯二甲酸酯

8

丙烯酰胺

0.5**

过量致险值为10-5

环氧氯丙烷

0.4(p)

六氯丁二烯

0.6

乙二胺四乙酸(EDTA)

200(p)

次氮基三乙酸

200

二烃基锡

NAD

三丁基氧化锡

2

(三)农药

指标

指标值

(μg/l)

旧标准

(μg/l)

备注

草不绿

20**

过量致险值为10-5

涕灭威

10

艾氏剂/狄氏剂

0.03

0.03

莠去津

2

噻草平/苯达松

30

羰呋喃

5

氯丹

0.2

0.3

绿麦隆

30

DDT

2

1

1，2-二溴-3-氯丙烷

1**

过量致险值为10-5

2，4-D

30

1，2-二氯丙烷

20(p)

1，3-二氯丙烷

NAD

1，3-二氯丙烯

20**

过量致险值为10-5

二溴乙烯

NAD

七氯和七氯环氧化物

0.03

各0.1

六氯苯

1**

0.01

过量致险值为10-5

异丙隆

9

林丹

2

3

2-甲-4-氯苯氧基乙酸(MCPA)

2

100

甲氧氯

20

丙草胺

10

草达灭

6

二甲戊乐灵

20

五氯苯酚

9(p)

10

二氯苯醚菊酯

20

丙酸缩苯胺

20

达草止

100

西玛三嗪

2

氟乐灵

20

氯苯氧基除草剂，不包括2，4-D和MCPA

2，4-DB

90

二氯丙酸

100

2，4，5-涕丙酸

9

2-甲-4-氯丁酸(MCPB)

NAD

2-甲-4-氯丙酸

10

2，4，5-T

9

(四)消毒剂及消毒副产物

消毒剂

指标值(mg/l)

旧标准(mg/l)

备注

一氯胺

3

二氯胺和三氯胺

NAD

氯

5

ATO.在pH＜8.0时，为保证消毒效果，接触30分钟后，自由氯应＞0.5mg/L。

二氧化氯

由于二氧化氯会迅速分解，故该指项标值尚未制定。且亚氯酸盐的指标值足以防止来自于二氧化氯的潜在毒性。

碘

NAD

消毒副产物

指标值

(μg/l)

旧标准

(μg/l)

备注

溴酸盐

25**(p)

过量致险值为7×10-5

氯酸盐

NAD

亚氯酸盐

200(p)

氯酚类

2-氯酚

NAD

2，4-二氯酚

NAD

2，4，6-三氯酚

200**

10

过量致险值为10-5，ATO

甲醛

900

3-氯-4-二氯甲基-5-羟基

-2(5H)-呋喃酮(MX)

NAD

三卤甲烷类

每一项的浓度与它相对应的指标值的比率不能超过1。

三溴甲烷

100

一氯二溴甲烷

100

二氯一溴甲烷

60**

过量致险值为10-5

三氯甲烷

200**

30

过量致险值为10-5

氯化乙酸类

氯乙酸

NAD

二氯乙酸

50(P)

三氯乙酸

100(P)

水合三氯乙醛

10(P)

氯丙酮

NAD

卤乙腈类

二氯乙腈

90(p)

二溴乙腈

100(p)

氯溴乙腈

NAD

三氯乙腈

1(p)

氯乙腈(以CN计)

70

三氯硝基甲烷

NAD

*

(P)-临时性指标值，该项目适用于某些组分，对这些组分而言，有一些证据说明这些组分具有潜在的毒害作用，但对健康影响的资料有限或在确定日容许摄入量(TDI)时不确定因素超过1000以上。

**

对于被认为有致癌性的物质，该指导值为致癌危险率为10-5时其在饮用水中的浓度(即每100，000人中，连续70年饮用含浓度为该指导值的该物质的饮用水，有一人致癌)。

&

NAD-没有足够的资料用于确定推荐的健康指导值。

#

ATO-该物质的浓度为健康指导值或低于该值时，可能会影响水的感官、嗅或味。

C

饮用水中常见的对健康影响不大的化学物质的浓度

化学物质

备注

石棉

U

银

U

锡

U

U-对于这些组分不必要提出一个健康基准指标值，因为它们在饮用水中常见的浓度下对人体健康无毒害作用。

D

饮用水中放射性组份

项目

筛分值(Bq/L)

旧标准(Bq/L)

备注

总α活性

0.1

0.1

如果超出了一个筛分值，那么更详细的放射性核元素分析必不可少。较高的值并不一定说明该水质不适于人类饮用。

总β活性

1

1

E

饮用水中含有的能引起用户不满的物质及其参数

项目

可能导致用户不满的值a

旧标准

用户不满的原因

物理参数

色度

15TCUb

15TCU

外观

嗅和味

-

没有不快感觉

应当可能接受

水温

-

应当可以接受

浊度

5NTUc

5NTU

外观为了最终的消毒效果，平均浊度≤1NTU，单个水样≤5NTU。

无机组分

铝

0.2mg/L

0.2mg/L

沉淀，脱色

氨

1.5mg/L

味和嗅

氯化物

250mg/L

250mg/L

味道，腐蚀

铜

1mg/L

1.0mg/L

洗衣房和卫生间器具生锈(健康基准临时指标值为2mg/L)

硬度

-

500mgCaCO3/L

高硬度:水垢沉淀，形成浮渣

硫化氢

0.05mg/L

不得检出

嗅和味

铁

0.3mg/L

0.3mg/L

洗衣房和卫生间器具生锈

锰

0.1mg/L

0.1mg/L

洗衣房和卫生间器具生锈(健康基准临时指标值为0.5mg/L)

溶解氧

-

间接影响

pH

-

6.5-8.5

低pH:具腐蚀性

高pH:味道，滑腻感

用氯进行有效消毒时最好pH＜8.0

钠

200mg/L

200mg/L

味道

硫酸盐

250mg/L

400mg/L

味道，腐蚀

总溶解固体

1000mg/L

1000mg/L

味道

锌

3mg/L

5.0mg/L

外观，味道

有机组分

甲苯

24-170μg/l

嗅和味(健康基准指标值为700μg/l)

二甲苯

20-1800μg/l

嗅和味(健康基准指标值为500μg/l)

乙苯

2-200μg/l

嗅和味(健康基准指标值为300μg/l)

苯乙烯

4-2600μg/l

嗅和味(健康基准指标值为20μg/l)

一氯苯

10-120μg/l

嗅和味(健康基准指标值为300μg/l)

1，2-二氯苯

1-10μg/l

嗅和味(健康基准指标值为1000μg/l)

1，4-二氯苯

0.3-30μg/l

嗅和味(健康基准指标值为300μg/l)

三氯苯(总)

5-50μg/l

嗅和味(健康基准指标值为20μg/l)

合成洗涤剂

-

泡沫，味道，嗅味

消毒剂及消毒副产物氯

600-1000μg/l

嗅和味(健康基准指标值为5mg/L)

氯酚类

2-氯酚

0.1-10μg/l

嗅和味

2，4-二氯酚

0.3-40μg/l

嗅和味

2，4，6-三氯酚

2-300μg/l

嗅和味(健康基准指标值为200μg/l)

a.这里所指的水准值不是精确数值。根据当地情况，低于或高于该值都可能出现问题，故对有机物组分列出了味道和气味的上下限范围。

b.TCU，色度单位。

c.NTU，散色浊度单位。

一、前处理废水

除油过程中常用碱性化合物如NaOH、Na2CO3、Na3PO4、Na2SiO3等，对于油污特别严重的零件有时还用煤油、汽油、丙酮、甲苯、三氯乙烯、四氯化碳等有机溶剂除油，再进行化学碱性除油。为去除某些矿物油，通常在除油液中加一定量的乳化剂，如OP乳化剂、AE乳化剂、三乙醇胺油酸皂等。因此除油过程中产生的清洗废水以及更新废液都是碱性废水，常含有油类及其它有机化合物。 酸洗除锈常用的有盐酸、硫酸，为防止镀件基体的腐蚀，常加入某些缓蚀剂如硫脲、磺化煤焦油、乌洛托品联苯胺等。酸洗除锈过程产生的清洗水一般酸度都较高，含有重金属离子及少量有机添加剂。 前处理废水是电镀废水处理中的重要组成部分，约占电镀废水总量的50%，废水中含有一定的盐份、游离酸、有机化合物等，组分变化很大，随镀种、前处理工艺以及工厂管理水平等而变。

二、镀层漂洗水

镀层漂洗水是电镀作业中重金属污染的主要来源。电镀液的主要成分是金属盐和络合剂，包括各种金属的硫酸盐、氯化物、氟硼酸盐等以及氰化物、氯化铵、氨三乙酸、焦磷酸盐、有机膦酸等。除此之外，为改善镀层性质，往往还在镀液中添加某些有机化合物，如作为整平剂的香豆素、丁炔二醇、硫脲，作为光亮剂的有糖精、香草醛、苄叉丙酮、对甲苯磺酰胺、苯磺酸等。因此镀件漂洗废水中除含有重金属离子外，还含有少量的有机物。漂洗废水的排放量以及重金属离子的种类与浓度随镀件的物理形状、电镀液的配方、漂洗方法以及电镀操作管理水平等诸多因素而变。特别是漂洗工艺对废水中重金属的浓度影响很大，直接影响到资源的回收和废水的处理效果。

三、镀层后处理废水

镀层后处理主要包括漂洗之后的钝化、不良镀层的退镀以及其他特殊的表面处理。后处理过程中同样产生大量的重金属废水。一般来说，常含有Cr6+ 、Cu2+、Ni2+、Zn2+、Fe2+等重金属；H2SO4、HCl、H3BO3、H3PO4、NaOH、Na2CO3等酸碱物质；甘油、氨三乙酸、六次甲基四胺、防染盐、醋酸等有机物质。总的来说，这类镀层后处理废水复杂多变，水量也不稳定，一般都与混合废水或酸碱废水合并处理。

四、电镀废液

电镀、钝化、退镀等电镀作业中常用的槽液经长期使用后或积累了许多其他的金属离子，或由于某些添加剂的破坏，或某些有效成分比例失调等原因而影响镀层或钝化层的质量。因此许多工厂为控制这些槽液中的杂质在工艺许可的范围内，将槽液废弃一部分，补充新溶液，也有的工厂将这些失效的槽液全部弃去。这些废弃的各种浓度液一般重金属离子浓度都很高，积累的杂质也很多，不仅污染物的种类不同，而且主要污染物的浓度、其他金属杂质离子的浓度以及溶液介质也都往往有较大的差异。这些差异决定了这些废水的处理技术上的多样性和工艺上的特殊性。

电镀废水处理设备由调节池、加药箱、还原池、中和反应池、pH调节池、絮凝池、斜管沉淀池、厢式压滤机、清水池、气浮反应，活性炭过滤器等组成。

电镀废水处理主要有以下几种方法。

1．气浮法 气浮法是向水中通入空气，产生微小气泡，由于气泡与细小悬浮物之间黏附，形成浮选体，利用气泡的浮升作用，上浮到水面，形成泡沫或浮渣，从而使水中的悬浮物质得以分离。按照气泡产生方式的不同，可分为充气气浮、溶气气浮和电解气浮三类。 气浮法是代替沉淀法的新型固液分离手段，1978年上海同济大学首次应用气浮法处理电镀重金属废水处理获得成功。随后，因处理过程连续化，设备紧凑，占地少，便于自动化而得到了广泛的应用。 气浮法固液分离技术适应性强，可处理镀铬废水、含铬钝化废水以及混合废水。不仅可去除重金属氢氧化物，而且可以去除其他悬浮物、乳化油、表面活性剂等。气浮法用于处理镀铬废水的原理是：在酸性的条件下硫酸亚铁和六价铬进行氧化还原反应，然后在碱性条件下产生絮凝体，在无数微细气泡作用下使絮凝体浮出水面，使水质变清。 　

2．离子交换法 离子交换法主要是利用离子交换树脂中的交换离子同电镀废水中的某些离子进行交换而将其除去，使废水得到净化的方法。 国内用离子交换技术处理电镀废水是从20世纪60年代开始进行试验研究的，到70 年代末，因为迫切需要解决环境污染问题，这一技术得到了很大发展，目前已成为处理电镀废水和回收某些金属的有效手段之一，也是使某些镀种的电镀废水达到闭路循环的一个重要环节。但是采用离子交换法的投资费用很高，系统设计和操作管理较为复杂，一般的中小型企业难以适应，往往由于维修、管理等不善而达不到预期的效果，因此，在推广应用上受到了一定的限制。 当前，国内对含铬、含镍等电镀废水采用离子交换法处理较为普遍，在设计、运行和管理上已有较为成熟的经验。经处理后水能达到排放标准，且出水水质较好，一般能循环使用。树脂交换吸附饱和后的再生洗脱液经电镀工艺成分调整和净化后能回用于镀槽，基本实现闭路循环。另外，离子交换法也可用于处理含铜、含锌、含金等废水。

3．电解法 电解法主要是使废水中的有害物质通过电解过程在阳、阴两极上分别发生氧化和还原反应，转化成无害物质；或利用电极氧化和还原产物与废水中的有害物质发生化学反应，生成不溶于水的沉淀物，然后分离除去或通过电解反应回收金属。国内在20世纪60年代开始用电解法处理电镀含铬废水，70年代末对含银、铜等废水进行实验研究，回收银、铜等金属，取得了很好的效果。 电解法处理电镀废水一般用于中、小型厂，其主要特点是不需投加处理药剂，流程简单，操作方便，占生产场地少，同时由于回收的金属纯度高，用于回收贵重金属有很好的经济效益。但当处理水量较大时，电解法的耗电较大，消耗的铁极板量也较大，同时分离出来的污泥与化学处理法一样不易处置，所以现在已较少采用。

4．萃取法 萃取法是利用一种不溶于水而能溶解水中某种物质(称溶质或萃取物)的溶剂投加入废水中，使溶质充分溶解在溶剂内，从而从废水中分离除去或回收某种物质的方法。萃取操作过程包括混合、分离和回收三个主要工序。

一、（15分）厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。

（1）写出所有的两种物质（此外，还可以用水）间反应的方程式和现象。

（2）写出上述反应中各种产物（不包括可溶性产物和水）与（上述四种物质中）某种物质（还可以加水）反应的方程式。

二、（4分）某人坐在带空调的车内跟在一辆卡车后面。此人根据何种现象可知前面这辆卡车是以汽油或柴油为燃料的。简述原因。

三、（9分）火炮在射击后要用擦抹剂清除炮膛内的铜（俗称挂铜）擦抹剂由K2Cr2O7和(NH4)2CO3组成。当温度低于10℃，用擦抹 剂时还要加少量NaOH以促进反应。

（1）铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）；

（2）温度低于10℃时，加NaOH为什么能促进反应？写出反应式。

四、（17分）现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为：61～68%NaN3（叠氨化钠）、0～5%NaNO3、0～5%陶土、23～28%Fe2O3粉、1～2%SiO2粉、2～6%石墨纤维这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。撞车时，约在10毫秒（10－3秒）内引发下列反应：2NaN3＝2Na＋3N2（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满N2气而胀大，阻止人体前冲。在以后的100～200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。

（1）你认为完成上述引发分解、维持分解、生成气体的“消失”、Na变成Na2O过程各需什么物质。在配方里那一种物质起上述作用？

（2）若气袋内放300g NaN3，在充满氮气时，袋内有多少体积（1大气压，300K）气体。若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K）。问袋的体积有多大？

（3）配方中Fe2O3的量是依照什么设计的？

（4）叠氮离子中三个氮原于连成直线，N－N键等长（116pm）。写出其电子结构式；

（5）怎样做到既使混合物在30毫秒内迅速分解，但又不燃烧、爆炸？

五、（10分）具有族光性的化合物A（C5H10O4）和乙酸酐反应生成二乙酸酯，但不与费林试剂（是检验脂肪醛和还原糖试剂）反应。1摩尔A与稀酸加热得1摩尔甲醇和另一化合物B（C4H8O4）。B与乙酸酐反应得三乙酸酯。B经HNO3氧化可得无旋光性的二元酸C。写出A、B、C的结构式和有关反应式。

六、（7分）(CH3)3SiCl水解产物为挥发性(CH3)3SiOH（沸点：99℃），后者脱水成(CH3)3SiOSi(CH3)3。

（1）写出(CH3)2SiCl2水解并且脱水后产物的结构式；

（2）写出(CH3)2SiCl2和少量CH3SiCl3水解并且脱水产物的结构式。

七、（10分）制备三草酸络铁（Ⅲ）酸钾K3Fe(C2O4)3•3H2O的步骤如下：

称取6.5g草酸亚铁FeC2O4•2H2O，悬浮于含10g K2C2O4•H2O的30cm3溶液中。由滴定管慢慢加入25 cm3 6%的H2O，边加边搅拌并保持溶液温度为（约）40℃。加完H2O2后，把溶液加热至沸，即有Fe(OH)3沉淀。为溶解Fe(OH)3，先加20cm3 H2C2O4溶液（10g H2C2O4•2H2O溶于水成100cm3溶液），然后在保持近沸的条件下滴加H2C2O4溶液直到Fe(OH)3“消失”为止（约加5cm3 H2C2O4（溶液），不要加过量的草酸。过滤，往滤液中加30cm3乙醇，温热以使可能析出的少量晶体溶解。放在黑暗处冷却待其析出K3Fe(C2O4)3•3H2O晶体。

（1）写出所有的反应方程式；

（2）为什么要放在黑暗处待其析出晶体？

（3）为什么要加乙醇？

（4）FeC2O4•2H2O是难溶物，又不容易购到，因此有人建议：用(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O和H2C2O4•2H2O为原料（合成FeC2O4•2H2O就是用这二种原料）代替FeC2O4•2H2O，其他操作如上进行。请评价这个建议。

八、（6分）用凝固点降低的方法测定在100%H2SO4中，下列酸碱平衡产物（离子）的物质的量（n）。写出配平的方程式。

HNO3＋2H2SO4 产物的n＝4

H3BO3＋6H2SO4 产物的n＝6

7I2＋HIO3＋8H2SO4 产物的n＝16

九、（6分）10cm3 0.20摩/升NH4＋的（绝对）乙醇溶液和10cm3 0.20摩/升C2H5ONa的（绝对）乙醇溶液混合。求所得溶液（20cm3）中NH4＋的浓度。

附：（绝对）乙醇的电离常数K＝8.0×10－20，NH4＋的电离常数Ka＝1.0×10－10。

十、（6分）玻璃容器被下列物质沾污后，可用何种洗涤剂洗去，写出有关反应式。若无法用洗涤剂使容器复原者，请说明原因。

（1）盛石灰水后的沾污；（2）铁盐引起的黄色沾污；（3）碘的沾污；（4）硫的沾污；

（5）用高锰酸钾后的沾污；（6）作银镜反应后的试管；

（7）长期盛硫酸亚铁溶液的试剂瓶；（8）长期盛强碱溶液的试剂瓶变“毛”了。

【参考答案】

一、（1）3Na2CO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑；现象：白色沉淀和气泡逸出。Na2CO3＋2HAc＝2NaAc＋CO2↑＋H2O；现象：气体逸出。Na2CO3＋C17H33COOH＝C17H33COONa＋NaHCO3；现象：乳状液。产物NaHCO3写成Na2CO3，Na2CO3和C17H33COOH产物为CO2，Na2CO3和Al2(SO4)3产物写成NaHCO3均给分

（2）CO2：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3；Al(OH)3：Al(OH)3＋3HAc＝Al(Ac)3＋3H2O；C17H33COONa：C17H33COONa＋HAc＝C17H33COOH＋NaAc

二、卡车在起动、刹车时排出黑色废烟者，是以柴油为燃料的。

柴油分子中碳原子数目多于汽油分子中碳原子数。

三、（1）3Cu＋2K2Cr2O7＋12(NH4)2CO3＝[Cu(NH3)4]CO3＋[Cu(NH3)4](HCO3)2＋2[Cr(NH3)6](HCO3)3＋2KHCO3＋7H2O。写离子式的给全分；

（2）低于10℃，加NaOH使NH3更易成NH3，促进配合，和产物中HCO3－结合，使平衡右移。3Cu＋K2Cr2O7＋12(NH3)2CO3＋10NaOH＝3[Cu(NH3)4]CO3＋[Cr(NH3)6]2(CO3)3＋K2CO3＋5Na2CO3。产物Cr(NH3)63＋错，但平衡，扣1分，产物中有CO2不给分。产物中有HCO3－反应物中OH－数目相应减少，方程式平衡的，不扣分。

四、（1）NaN3分解供N2，陶土、SiO2吸附N2，Fe2O3使Na变成Na2O；（2）169.7（升）；49.5（升）；（3）6Na＋Fe2O3＝2Fe＋3Na2O；（4）： 或 ；（5）原料粉碎，混匀、成型，使反应快、扩散快，反应足够快，所释之热“全”用于后续反应，而不使气袋明显升温。

五、A．C5H10O4B．C4H8O4C．C4H6O4 略

六、（1） Si－O交替成六、八元坏都给2分；（2） 写出交联结构给3分。

七、（1）6FeC2O3＋3H2O2＋6K2C2O4＝2Fe(OH)3＋4K3Fe(C2O4)3（由于溶液显碱性所以有部分Fe(OH)3生成）；2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K3C2O4＝2K3Fe(C2O4)3＋6H2O

2．因为K3Fe(C2O4)3•3H2O（或答K3Fe(C2O4)3），见光容易分解。

3．因K3Fe(C2O4)3见光容易分解及H2C2O4易受热分解使配合物破坏，所以不宜用加体浓缩的方法使之析出晶体。而用加入多量弱极性溶剂——乙醇，以降低溶剂混合物的极性，使配合物（络盐）在弱极性溶剂中溶解度降低（相似相溶原理）而结晶析出。

4．不可取。因生成FeC2O4•2H2O同时溶液中有(NH4)2SO4和H2SO4。H2SO4是强酸将和C2O42－（弱酸根）结合成H2C2O4，降低配位体C2O42－的浓度，阻碍配合反应。在后而加乙醇时，(NH4)2SO4溶解度也降低，因而还有可能析出(NH4)2SO4晶体，使三草酸络铁酸钾晶体不纯。

八、HNO3＋2H2SO4＝NO2＋＋2HSO4－＋H3O＋；H3BO3＋6H2SO4＝B(HSO4)4－＋2HSO4－＋3H3O＋；7I2＋HIO3＋8H2SO4＝5I3＋＋8HSO4－＋3H3O＋

九、9.0×10－6mol•dm－3

十、（1）用HCl或HNO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2＋H¬2O

（2）用强酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

（3）用KI溶液：I2＋I－＝I3－

（4）用NaOH溶液并适当加热：3S＋6OH－ 2S2－＋SO32－＋3H2O

（5）用H2C2O4：2KMnO4＋11H2C2O4＝2KHC2O4＋10CO2＋2Mn(HC2O4)2＋8H2O

附：①一般洗涤剂是过量的，所以反应满足在酸性介质中进行的条件；

②用高锰酸钾后实际沾污物为MnO2，后者和H2C2O4（也是在酸性介质中进行）的反应式为：MnO2＋3H2C2O4＝2Mn(HC2O4)2＋2CO2＋2H2O

（6）中等浓度的HNO3：3Ag＋4HNO3＝3AgNO3＋NO＋2H2O

（7）用强酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

附：因为FeSO4中的Fe2＋被O2（空气）氧化成Fe(OH)3。

8．玻璃瓶发“毛”是强碱和SiO2（玻璃中）反应之故，无法用洗涤剂复原。

1989年全国化学竞赛初赛试题

一、写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。

二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。

三、1．磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。写出反应方程式。

2．在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。写出反应式。

3．在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。写出仅应式。

按下列两种步骤进行实验（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加 KI，（2）先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。问何者制得的NO纯？

4．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。

四、如图装置。钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛O2，U型管内盛汞，反应前两侧液汞面持平。给金属丝通电加热使硫起反应。反应完成后使容器内温度恢复到反应前温度，U型管两侧液汞面仍持平。

1．由实验结果能得到什么结论？

2．若反应前容器内盛空气或N2O。分别如上实验并恢复到原温度时（已知主要反应产物相同），U形管两侧液汞面是否持平。说明原因。

五、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。

1．无色气体为 ；

2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：

3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？

六、1．写出Fe（Ⅲ）和I－在溶液中的反应现象和反应方程式。

2．有足量F－时，Fe（Ⅲ）不和I－反应。请说出原因。

3．往1．的溶液中加足量F－，有什么现象？原因何在。

4．在足量2mol/dm3 HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I－、F－。请说出反应现象，它可能和实验2的现象有何不同？

七、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。有关的反应可表示如下：

1．请写出①～⑤反应的（配平的）方程式。

2．如果矿山中水流（或雨水）不断淋洗硫铁矿，总的趋势是什么？为什么？

3．在反应③、④中，什么物质被氧化？通过硫铁矿的水显酸或碱性？如果反应③中途停止（断绝O2供给），但仍有FeS2剩余，将引起什么结果？

八、把CaCl2与Na2HPO4溶液混合时，可得磷酸八钙Ca8H2(PO4)6•5H2O晶体沉淀，把所得沉淀长时间加热可以水解生成羟基磷灰石结晶Ca5(PO4)3(OH)。写出水解的反应方程式并讨论下列问题。

1．下列两种方法中，哪一种得到的羟基磷灰石多？为什么？

①1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后，将所得Ca8H2(PO4)6•5H2O滤出。再将它放在80cm3水中于80℃加热5小时。

②1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后，直接在80℃加热5小时。

2．在实验中，按①法制得的产物含Ca与含P摩尔比为1.5。计算Ca8H2(PO4)6中有多少摩尔百分比已转化为Ca5(PO4)3(OH)？

九、自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构、分子式、分子量和沸点

结构式 分子式 分子量 沸点（℃）

（1）H－O－H H2O 18 100

（2）H3COH CH4O 32 64

（3）H3CCH2OH C2H6O 46 78

（4）H3C －OH C2H4O2 60 118

（5）H3C CH3 C3H6O 58 56

（6）H3CCH2CH2OH C3H8O 60 97

（7）CH3CH2OCH3 C3H8O 60 11

1．写出（1）～（7）种化合物的化学名称。

2．从它们的沸点看，可以说明哪些问题？

十、化合物 被涂在手术后伤口表面在数秒钟内发生固化并起粘结作用以代替通常的缝合。

1．写出该化合物的化学名称。

2．固化和粘结的化学变化是什么？写出反应方程式。

【参考答案】

一、1．金属和硫反应：Fe＋S＝FeS；2．金属和硫化氢反应：4Ag＋2H2S＋O2＝2Ag2S＋2H2O；3．金属离子和氢硫酸反应：Hg2＋＋H2S＝HgS＋2H＋；4．硫酸盐和碳反应：Na2SO4＋4C＝Na2S＋4CO；5．碱和硫化氢反应：2NaOH＋H2S＝Na2S＋2H2O

二、1．金属和浓硫酸：Cu＋2H2SO4＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O；2．非金属和浓硫酸：S＋2H2SO4＝3SO2↑＋2H2O；3．硫和氧气：S＋O2＝SO2；4．硫化氢和氧气：2H2S＋3O2＝2SO2＋2H2O；5．亚硫酸盐和强酸：Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O；6．硫酸盐热分解：2CaSO4＝2CaO＋2SO2↑＋O2↑

三、1．2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑；2．K4Fe(CN)6＋NaNO2＋2HAc＝K3Fe(CN)6＋NO↑十KAc＋NaAc；3．2NaNO2＋2KI＋2H2SO4＝2NO↑＋I2＋2Na2SO4＋2H2O；第（2）种方法的产物纯。因NaNO2在酸性溶液中分解为NO和NO2。4．3Ca(OH)2＋12S＝2CaS5＋CaS2O3＋3H2O

四、1．气志产物分子中含二个氧原子。（不能确证其为SO2）

2．盛空气时，反应后两侧液汞面持平。盛N2O时，若1mol N2O和S反应，生成1mol N2及半mol气态硫的氧化物，反应后产物体积增大。故左侧液汞面高于右侧液面。

五、1．HF；2．HF以氢键结合之故。

3．在稀溶液中其摩尔浓度之比（25、80、90℃）为：2.90∶1.03∶1.00

六、1．2Fe3＋＋2I－（或3I－）＝2Fe2＋＋I2（或I3－）棕色溶液。

2．Fe3＋、和F－配合使Fe3＋浓度降低。

3．因F－和 Fe3＋（残余）配合，使平衡向在移动。棕色变浅。

4．因F－和H＋生成HF，使F－的浓度降低，一定程度上不利于Fe3＋和F－的配合。因此，有少量Fe3＋将与I－发生反应，即可能出现浅的黄棕色。

七、1．①2FeS2＋7O2＋2H2O＝2Fe2＋＋4SO42－十4H＋；②FeS2＝Fe2＋＋S22－；③4Fe2＋十O2十4H＋＝4Fe3＋＋2H2O；④FeS2＋14Fe3＋＋8H2O＝15Fe2＋＋2SO42－＋16H＋；⑤Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3＋3H＋。2．FeS2向Fe(OH)3转化。因水冲洗时，Fe3＋迅速水解。即促进反应⑤而中止反应④。3．③中是Fe2＋被氧化，④是FeS2中的 S被氧化。显酸性。Fe(OH)3溶解。

八、5Ca8H2(PO4)6•5H2O＝8Ca5(PO4)3(OH)＋6H3PO4＋17H2O

1．（2）多，因（1）中滤掉了H3PO4；2．56％转化

九、1．水、甲醇、乙醇、乙酸、丙酮、丙醇、甲乙醚。

2．（1）1、2、3、4、6化合物分子间都有氢键，所以其沸点较化5、7高。

（2）2、3、6为同系物，分子量高，沸点也高。（3）4、6、7化合物的分子量相同。因4能成双分子 ，所以沸点高。7无氢键，沸点低于6。

十、1．α－氰基，α－丁烯酸乙酯；2．

外观为白色棱形结晶或粉末。沸点167℃（13毫米汞柱），加热到≥246℃时分解，产生含有一氧化碳、二氧化碳以及氮氧化物的有毒烟雾。溶于氨水和碱性溶液，微溶于热水，不溶于有机溶剂。与强氧化剂、铝、铜、铜合金和镍不能共存。

能为金属离子提供四个配位键，而且它的分子又较小，因而它具有非常强的络合能力，能与各种金属离子形成稳定的螯合物。

氮川三乙酸（NTA）具有很强的生物可分解性。据报道，NTA通过细菌作用分解试验，其最终产物为CO2和NH3。试验证明：NTA在河流中，在2℃的温度下，两周后分解率为82-88%，几周后就可以完全生物降解。

用途:

NTA是一种相当重要的氨羧络合剂，可以广泛应用于精细化工领域，在国外，它被广泛的应用于各个工业领域，尤其是洗涤剂、阻垢剂和除垢剂、无氰电镀、聚氨酯泡沫发泡催化剂等。下面列出了具体的用途：

3.1 洗涤剂

3.2 化学镀和电镀

3.3 除垢剂和阻垢剂

3.4 塑料添加剂

3.5 印染

3.6 脱硫

3.7 化学分析

3.8 照相

3.9 其它

除上述用途外，NTA还有许多其它用途：

NTA用于聚氨酯泡沫的发泡催化剂，这个用途是近年来在国外NTA使用的新用途 ，能立即发泡而迅速凝胶，使用量大，是非常具有发展前景的。

NTA可用于稀土元素的洗涤。

NTA可用于水稻、大麦、番茄等农作物的生长抑制剂、可调节农作物的生长，而调节其收获期。

NTA的高级脂肪氨盐可抑制细菌和真菌的生长。

用NTA配制的除臭剂，对NH3的脱臭率达92.2%，对MeSH、Me3N、H2S、吲哚、3-甲基吲哚的脱臭率分别为90.3%、88.9%、89.4%、81.6%、80.0%。

在印刷油墨及其它工业生产的浆料中加入NTA，可调节其粘度。作为稳定剂，NTA可加至金属防腐涂料、纸张防水涂料、农药、日用化学品、双丙酮醇等化学药品中，都能使产品的稳定性提高。