硫酸四氨合铜的制备方法
由硫酸铜与氨水作用后缓慢加入乙醇而得。其制备的主要原理是：
CuSO₄+4NH₃+H₂O==[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O
①硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu²⁺+2NH₃·H₂O==Cu(OH)₂↓+2NH⁴⁺
②硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu²⁺+4NH₃·H₂O==[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O
扩展资料
应用领域
常用作杀虫剂、媒染剂在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。硫酸四氨合铜属中度稳定的绛蓝色晶体,常温下在空气中易与水和二氧化碳反应,生成铜的碱式盐,使晶体变成绿色的粉末。
是高效、安全的广谱杀菌剂，对真菌、细菌性病害均有较好的防效；同时又是植物生长激素，在施药条件下，能促进作物生长，明显提高作物产量。硫酸四氨合铜和Schweizer试剂有关，后者在制造嫘萦时用来制造纤维素的纤维。
防治水稻稻曲病，14%水剂稀释250～300倍；防治黄瓜角斑病，稀释200～250倍，防治番茄疫病，稀释200倍；防治苹果腐烂病，稀释10～20倍；防治棉花铃疫病，稀释150～300倍；
防治葡萄霜霉病，稀释200～250倍；防治柑桔溃疡病，稀释250～350倍；防治西瓜枯萎病、芹菜褐斑病，稀释200倍；防治芦笋茎枯病，稀释150～200倍。
参考资料来源：百度百科-硫酸四氨合铜
沉淀。硫酸四氨合锌与硫化钠的反应公式为：ZnSO4+Na2S=ZnS沉淀+Na2SO4，两者在重力沉淀的作用下，形成紧密的固体。硫化钠，又称臭碱、臭苏打、硫化碱，是一种无机化合物，化学式为Na2S，外观为无色结晶粉末，易溶于水，不溶于乙醚，微溶于乙醇。硫酸四氨合锌是一种无机化合物，化学式为ZnSO4，无色或白色结晶、颗粒或粉末。
现象：溶液颜色变浅，由深蓝色变为天蓝色。
解释：碱性的硫酸四氨合铜溶液中铜离子以四氨合铜离子的形式存在，溶液颜色较深，当溶液变为酸性时，四氨合铜里的NH₃会离解出来，在酸性溶液中形成铵根离子（NH₄+)，从而难以在与铜离子结合，溶液颜色变浅。
简单回答就是：四氨合铜离子在酸性溶液中离解成颜色较浅的铜离子。
NaOH逐滴滴入CuSO₄中，直到不再生成沉淀为止，尽量不要直接用氨水去制取沉淀，然后再逐滴加入氨水， 直到沉淀完全消失为止，于是就得到氢氧化四氨合铜，水溶液呈强碱性。
或者铜电极电解稀氨水，先是铜与水电解生成氢氧化铜和氢气。 反应方程式：Cu+2H₂O=电解=Cu(OH)₂+H₂↑
扩展资料：
硫酸四氨合铜由硫酸铜与氨水作用后缓慢加入乙醇而得。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
亚硫酸又被大气中的氧气氧化，生成硫酸，随雨水落到地面 ，引起酸性土壤的形成。改良酸性土壤通常用碱性物质进行中和。
自然界中，很多含硫的矿物质，例如硫化亚铁，在发生氧化反应后形成硫酸，所形成的液体为高度酸性，能氧化残留的金属物，释出有毒的气体。在生物界，有一种海蛞蝓也能喷射含硫酸的分泌物来御敌。
参考资料来源：百度百科——硫酸四氨合铜
参考资料来源：百度百科——硫酸
[Cu(NH3)4]2+
+
2OH-
=
Cu(OH)2
+
4NH3，氨气可以逸出。
2、硫酸四氨合铜一定可以和盐酸反应，可以先看到出现沉淀，然后沉淀消失。这个时候的方程式：
[Cu(NH3)4]2+
+
2H+
+
2H2O
=
Cu(OH)2
+
4NH4+，沉淀消失的原因是氢氧化铜和盐酸继续反应。
其中没有Cu2+,有的是[Cu(NH3)4]2+离子
后者盛情氢氧化四氨合铜不是沉淀
②硫酸破坏[Cu(NH3)4]2+离子（深蓝色）的稳定
生成Cu2+（蓝色）和NH4HSO4或(NH4)2SO4
硫酸四氨合铜不稳定，在150℃下分解为硫酸铜和氨气，化学方程式为：
[Cu(NH3)4]SO4=CuSO4+4NH3↑
一水合硫酸四氨合铜加热到650℃可分解为铜、氮气、氨气、二氧化硫和水，化学反应方程式为：
3[Cu（NH3）4]SO4·H2O=3Cu+2N2↑+8NH3↑+3SO2↑+9H2O
你可以用浓度高点的铜氨溶液试试，铜离子浓度至少在100ppm以上才能观察到浅浅的蓝色。
