实验室如何制取浓盐酸

盐酸的配制方法是用浓盐酸（约为12mol/L）稀释，其原理是稀释前后两种盐酸溶液中所含HCl的物质的量相等。关系式是12mol/L×V＝0.1mol/L×250ml，由于浓盐酸的浓度是近似值，盐酸也是挥发性酸，所以配制出来的盐酸溶液浓度也只是近似浓度，如果需要知识准确值就需要进行标定。

NaCl+H2SO4(浓)==Δ==NaHSO4+HCl↑

制得的氯化氢气体通入倒盖在冷水液面上的漏斗，制得浓盐酸。这是利用高沸点酸制挥发性酸原理的方法做到的。

但这个高沸点酸不一定要比挥发性酸酸性强，其实NaHSO4本身就能与NaCl在继续反应！能否反应与H2SO4第二个氢离子酸性无关。

NaHSO4+NaCl==强热==Na2SO4+HCl↑

而之所以能高沸点酸制挥发性酸，是因为熵变与自由能关系(高二有涉及)：ΔG=ΔH-TΔS，自由能ΔG＜0时反应会自发，而HCl气体熵值ΔS比NaHSO4固体或浓H2SO4都要大，即ΔS为正值。温度T较低时TΔS＜ΔH，ΔG＞0反应不发生，但加热甚至强热，温度T升高，TΔS＞ΔH，即ΔG＜0，反应发生，所以即使是磷酸(中强酸)也能够制得HCl甚至HI(酸性比硫酸强)。

一瓶36%的浓盐酸，配制1mol/L的盐酸溶液如下： 

1、在配制溶液时，在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积，用容量瓶来配制。     

比如想要用36%盐酸配制 500mL，1mol/L稀盐酸，首先计算需要浓盐酸的体积，过程如下： 

1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol 解得V=43mL 

2、用量筒量取43mL36%盐酸倒入烧杯，用蒸馏水溶解后用玻璃棒引流注入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒2至三次，洗涤液也要引流注入容量瓶中，然后向容量瓶中加水至距离刻度线1至2厘米，改用胶头滴管滴加，直到液面与刻度线相平，盖上塞子摇匀，装入试剂瓶。

扩展资料：

盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

参考资料：百度百科盐酸

1:3的盐酸溶液,里换算为物质的量，其浓度值为3mol/L.

【步骤】：

1、用25ml量筒取5.0ml浓盐酸，定量转移入50mL试剂瓶中

2`、用25ml量筒取15.0ml蒸馏水，全部转移入上述试剂中

3、盖好瓶盖，摇匀，即待到20mI1+3(即1:3)的盐酸溶液。

浓硫酸与氯化钠共热，是用氯化钠固体（不能用溶液是因为HCl（g）极易溶于水，所以也要用浓硫酸）：H2SO4(浓)+2NaCl（s）=Δ=Na2SO4+2HCl↑ 然后将HCl通入水中即可。