浓盐酸与高锰酸钾反应的化学方程式是什么

高锰酸钾和浓盐酸制氯气的化学方程式：

2KMnO₄＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂＋8H₂O

分析：通过高锰酸钾和浓盐酸在加热的条件下可以制取氯气。

高锰酸钾主要用途：

在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂。

医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。

高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+ 16HC（浓）=2KCI+ 2MnCI2+ 5CI2↑+8H2O。

高锰酸钾与浓盐酸反应会生成氯气，在实验室里经常将高锰酸钾作为强氧化剂和浓盐酸溶液混合，进行制氯。

浓盐酸的化学式是HCI，有刺鼻4气味，也是无机化工中常说的“三酸”之一。质分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。盐酸的用途仅次于硫酸，盐酸的生产方法主要是隔膜法电解氯化钠溶液，阳极析出的氯气和阴极析出的氢气混合在一起，使氢气在氯气中燃烧，产生的氯化氢溶于水，即得盐酸。

于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。浓盐酸在空气中极易挥发,且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性，所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。

高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应。

具体的反应方程式如下：2KMnO+16HCl(浓)=2KCl+5Cl+2MnCl+8HO 。其中KMnO中的+7价Mn作为氧化剂，HCl中的-1价Cl作为还原剂。

高锰酸钾（化学式：KMnO₄），强氧化剂，紫红色晶体，可溶于水，遇乙醇即被还原。在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，例如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂。

浓盐酸化学式为HCl，气体的水溶液。盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色。

氧化还原反应

氧化还原反应是化学中三大基本反应之一，其实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。氧还原反应在生物界、工业、化工业中都有参与。

反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

1）此反应的氧化剂是—KMnO4，

反应电子转移的数目为—10

高锰酸钾（KMnO4，相对分子质量=158.034），无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。正交晶系。

在化学品生产中，广泛用作为氧化剂。

盐酸（IUPAC名：chlorane）是氯化氢（英语：hydrochloric acid；化学式：HCl）的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。

盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。