五氟化溴的空间构型是啥呀

IF7 + 6H2O == 7HF + H5IO6

基本上 原来化合价不变,正的(如I7+)结合OH-(注意,可能脱水),负的(如F-)结合H+

再举个

ICl + H2O == HCl + HIO

懂了吗

碘

单质-非金属

元素符号：I

碘CAS#: 7553-56-2

EINECS号：231-442-4[1]　

中文读音：diǎn

英文名称：Iodine　

化学式：I2

相对原子质量：126.904

分子量：253.8

53号元素（质子数53），价电子排布[Kr]4d105s25p5，位于元素周期表p区第五周期VIIA族共价半径133pm，范德华半径198pm

电离能10.451电子伏特。

电负性2.66

单质碘的物理性质：

紫黑色晶体，具有金属光泽，性脆，易升华。有毒性和腐蚀性。

密度4.93 克/立方厘米。

熔点113.5℃，沸点184.35℃。

化合价-1．+1．+3．+5和+7。

加热时，碘升华为紫色蒸汽，这种蒸气有刺激性气味。

易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂，形成紫色溶液，但微溶于水(但如果水中含碘离子会使其溶解度增大：(I-）+（I2）==（I3-）），也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色。 （注意：和同族卤素气体一样，碘蒸汽有毒，所以取用碘的时候，应尽量在通风橱中操作。）

碘单质的化学性质：

可与大部分元素直接化合，但不象其他卤素（F，Cl，Br）反应那样剧烈。

碘的典型有机反应有：芳香族化合物的亲电子置换，形成芳基碘化物；邻近羰基官能团的碳原子的碘化作用；碘（I）在跨越不饱和烃的多重键上的加成反应。但难溶于水，由于歧化反应的结果，所得棕黄色得溶液显酸性。在水溶液中，需要强的还原剂才能使碘还原（成I-）。

碘单质遇淀粉会变蓝色。

碘单质

碘的化合物： 在有机化学中十分重要，另外在医药和照相方面的用途也很广泛。

与碘的摄入量有关个病症： 缺乏碘会导致甲状腺肿大。过量的碘也会导致甲状腺肿大。

用途： 碘主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。碘酒就是用碘、碘化钾和乙醇制成的一种药物，棕红色的透明液体，有碘和乙醇的特殊气味。

原子体积:25.74(立方厘米/摩尔)

Fluorine(氟) ： 7782-41-4

Chlorine(氯)： 7782-50-5

Bromine(溴)： 7726-95-6

Iodine(碘)： 7553-56-2

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中文名：碘

英文名：Iodine

化学式：I2

分子量：126.9

CAS登录号：7553-56-2

EINECS登录号：231-442-4

熔

点：113℃

沸

点：184℃

水溶性：0.3g/L(20℃)

密

度:1.32g/mL(25℃)

外

观：紫黑色闪亮晶体

应

用：制造药物、染料、碘酒、试纸和碘化物等

安全性描述：S26-61-25-23-36/37-16

危险性符号：Xn,N,F

危险性描述：R36/37/38-50-20/21-36/38-20/21/22-22-40-19-11-36/37

危险品运输编号：UN

2056

3/PG

2

物质的理化常数:

国标编号 51517

CAS号 7758-05-6

中文名称 碘酸钾

英文名称 potassium iodate

分子式 KIO3 外观与性状 无色或白色结晶粉末，无臭

分子量 214.00 蒸汽压

熔 点 560℃(分解)

溶解性 溶于水、稀硫酸，不溶于乙醇

密 度 相对密度(水=1)3.89

稳定性 稳定

危险标记 11(氧化剂)

主要用途 用作分析试剂、药物、饲料添加剂等

一、健康危害

侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。

健康危害：对上呼吸道、眼及皮肤有刺激性。口服引起头育、恶心、呕吐、眩晕及胃肠道刺激。可致视神经损害。

二、毒理学资料及环境行为

急性毒性：LD50136mg/kg(小鼠腑腔内)

危险特性：无机氧化剂。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。与可燃物形成爆炸性混合物。

燃烧(分解)产物：碘化氢。

3.现场应急监测方法:

4.实验室监测方法:

GB1258-90(纯试剂检验标准)

2,2'-二喹喔啉基在分光光度测定锑(V)和氯酸盐、溴酸盐和碘酸盐中的应用[刊,波兰]/Baranowska I.//Chem.Anal.(Warsaw).-1986,31(2).-245～253 《分析化学文摘 》1989.3.

5.环境标准:

6.应急处理处置方法:

一、泄漏应急处理

隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自吸过滤式防尘口罩，穿一般作业工作服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物或金属粉末接触。小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，收集转移至安全场所。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散，然后收集回收或运至废物处理场所处置。

二、防护措施

呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，应该佩戴自吸过滤式防尘口罩。

眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。

身体防护：穿聚乙烯防毒服。

手防护：戴橡胶手套。

其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。

三、急救措施

皮肤接触：脱去被污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。就医。

眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入：饮足量温水，催吐。就医。

灭火方法：喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂：雾状水、砂土。在火场中与可燃物混合会爆炸。消防人员须在有防爆掩蔽处操作。切勿将水流直接射至熔融物，以免引起严重的流淌火灾或引起剧烈的沸溅。

英文名称：Sodium iotalamate (131I)

CAS号：15845-98-4

EINECS号：218-897-4

分子式：C11H9I3N2O4

分子量：613.9136

密度：2.54g/cm3

沸点：520.2°C at 760 mmHg

闪点：268.4°C

蒸汽压：1.2E-11mmHg at 25°C 编辑本段概述碘同位素　碘核素质量数物理半衰期12313.2h12560d1291.9E7a1318.06d1322.28h13320.3h13452.5min1356.8h物理性质和化学性质元素碘的一种放射性同位素。符号I-131,简写为I。 它的原子核内有78个中子，而碘的稳定性核素原子核内只有74个中子。碘131是β衰变核素，发射β射线（99%）和γ射线（1%）， β射线最大能量为 0.065兆电子伏，主要γ射线能量为0.364兆电子伏。半衰期为 8.02天。3.7×10贝可的碘-131点源重8.05×10毫克，在1厘米远处的照射量率是2.3伦琴/时，采用5厘米厚的铅屏蔽就可以安全操作。碘131属高毒性核素，紧要器官是甲状腺，对人体的有效半减期为7.6天,在人体内的最大容许积存量为1.8×10贝可。碘-131在放射性工作场所空气中和露天水源中的最大容许浓度分别为0.33和22贝可/升。碘131的化学性质与元素碘相同。 碘131是一种放射性药物，可破坏功能亢进的甲状腺组织，使肿大的甲状腺缩小，如同手术一样对周围组织没影响，安全性较高。治疗时，通常仅服用一次碘-131，甲亢症状在治疗后4周左右，便开始好转；半年左右，甲亢缓解率可达75％～80％。这种治疗不会引起过敏，也不会造成肝、肾功能及造血功能损害，不足之处是症状缓解比较慢。一般来说，对于毒性弥漫性甲状腺肿，尤其是发生以下情况的甲亢病人均可采用碘-131治疗：肝功异常、白细胞减低、对抗甲状腺药物过敏、药物治疗后复发、手术治疗后复发或不愿意手术者。但正在妊娠期和哺乳、急性心梗、严重肾功能损害的病人则不适合此疗法。

进行碘-131治疗前，应提前4～6周停用含碘的食物、药物及抗甲状腺药物。在停药期间，病人的甲亢症状如心慌、白细胞低下、肝功异常等应继续对症治疗。服用碘-131前应空腹，之后两小时可进食，以免影响吸收。

甲亢只要治愈，一般不会复发，但有甲低的可能。据国内多家医院统计，碘-131治疗后甲低发生率为10％～25％。但是患者不必担心，甲低的治疗方法比较简便，只要补充甲状腺激素即可，类似在盐中加碘一样，适量的甲状腺激素对人体也没有毒副作用。碘131即碘化钠口服溶液。无色澄清液体。 碘-131发射的β射线可杀伤一部分甲状腺细胞，使甲状腺缩小，导致甲状腺合成的甲状腺激素减少，使甲亢表现消失。是临床上重要的放射性药物。

中文名

氟硅酸[3]

外文名

Hexafluorosilicic acid

别名

硅氟氢酸[3]

化学式：H2SiF6

分子量：144.092

CAS号：16961-83-4

EINECS号：241-034-8

理化性质

物理性质

密度：1.22g/cm3

熔点：-20--17℃

沸点：108-109℃

外观：无色透明液体

溶解性：可溶于水[2]

化学性质

氟硅酸是一种配位酸，酸性很强0.03mol/L浓度下pH为1.6（不考虑分解，酸性与硝酸相近），若用塑料容器存放，室温下在稀溶液中稳定，络离子氟硅酸根（SiF62-）很稳定，六个F的存在以及非常对称的结构使得负电荷可以很好的分散，使得氟硅酸能够很好地释放出氢离子，其盐类溶解度特殊，钾盐与钡盐不溶，铷盐微溶，钠盐、锂盐和铵盐可溶，铯盐，亚铁盐极易溶解。受热分解放出有毒的氟化物气体。具有较强的腐蚀性。

1、具有酸的通性，与金属剧烈反应，生成氢气：

H2SiF6＋2Na→Na2SiF6＋H2↑

H2SiF6＋Mg→MgSiF6＋H2↑

H2SiF6＋Zn→ZnSiF6＋H2↑

H2SiF6＋Fe→FeSiF6＋H2↑

2、与碱反应，形成盐：

H2SiF6＋2NaOH→Na2SiF6＋2H2O

H2SiF6＋Fe(OH)2→FeSiF6＋2H2O

3、氟硅酸盐在热水中水解，

SiF62- + 3H2O = H2SiO3 + 2F-+ 4HF，故氟硅酸盐在热水中呈弱酸性

4、能与金属氧化物反应：

3H2SiF6＋Fe2O3＝Fe2(SiF6)3＋3H2O

H2SiF6＋CuO＝CuSiF6＋H2O

5、与盐发生复分解反应：

H2SiF6＋Na2CO3→Na2SiF6＋CO2↑＋H2O

H2SiF6＋K2SO4→K2SiF6↓＋H2SO4

H2SiF6＋2KMnO4→K2SiF6↓＋2HMnO4（用此方法可制得浓度较低的高锰酸，化学性质稳定）

H2SiF6＋2KI→K2SiF6↓＋2HI（由于氟硅酸是非氧化性酸，没有副反应，所以氢碘酸中游离碘含量很少，溶液基本无色）

计算化学数据

氢键供体数量：0[3]

氢键受体数量：7[3]

可旋转化学键数量：0[3]

拓扑分子极性表面积（TPSA）：0[3]

重原子数量：7[3]

表面电荷：0[3]

复杂度：62.7[3]

同位素原子数量：0[3]

确定原子立构中心数量：0[3]

不确定原子立构中心数量：0[3]

确定化学键立构中心数量：0[3]

不确定化学键立构中心数量：0[3]

共价键单元数量：3[3]

配位形成体（中心离子）：正四价硅（Si4+）

配体：氟离子（F-）

配位数：6

物理性质

密度：1.22g/cm3

熔点：-20--17℃

沸点：108-109℃

外观：无色透明液体

溶解性：可溶于水[2]

化学性质

氟硅酸是一种配位酸，酸性很强0.03mol/L浓度下pH为1.6（不考虑分解，酸性与硝酸相近），若用塑料容器存放，室温下在稀溶液中稳定，络离子氟硅酸根（SiF62-）很稳定，六个F的存在以及非常对称的结构使得负电荷可以很好的分散，使得氟硅酸能够很好地释放出氢离子，其盐类溶解度特殊，钾盐与钡盐不溶，铷盐微溶，钠盐、锂盐和铵盐可溶，铯盐，亚铁盐极易溶解。受热分解放出有毒的氟化物气体。具有较强的腐蚀性。

1、具有酸的通性，与金属剧烈反应，生成氢气：

H2SiF6＋2Na→Na2SiF6＋H2↑

H2SiF6＋Mg→MgSiF6＋H2↑

H2SiF6＋Zn→ZnSiF6＋H2↑

H2SiF6＋Fe→FeSiF6＋H2↑

2、与碱反应，形成盐：

H2SiF6＋2NaOH→Na2SiF6＋2H2O

H2SiF6＋Fe(OH)2→FeSiF6＋2H2O

3、氟硅酸盐在热水中水解，

SiF62- + 3H2O = H2SiO3 + 2F-+ 4HF，故氟硅酸盐在热水中呈弱酸性

4、能与金属氧化物反应：

3H2SiF6＋Fe2O3＝Fe2(SiF6)3＋3H2O

H2SiF6＋CuO＝CuSiF6＋H2O

5、与盐发生复分解反应：

H2SiF6＋Na2CO3→Na2SiF6＋CO2↑＋H2O

H2SiF6＋K2SO4→K2SiF6↓＋H2SO4

H2SiF6＋2KMnO4→K2SiF6↓＋2HMnO4（用此方法可制得浓度较低的高锰酸，化学性质稳定）

H2SiF6＋2KI→K2SiF6↓＋2HI（由于氟硅酸是非氧化性酸，没有副反应，所以氢碘酸中游离碘含量很少，溶液基本无色）

计算化学数据

氢键供体数量：0[3]

氢键受体数量：7[3]

可旋转化学键数量：0[3]

拓扑分子极性表面积（TPSA）：0[3]

重原子数量：7[3]

表面电荷：0[3]

复杂度：62.7[3]

同位素原子数量：0[3]

确定原子立构中心数量：0[3]

不确定原子立构中心数量：0[3]

确定化学键立构中心数量：0[3]

不确定化学键立构中心数量：0[3]

共价键单元数量：3[3]

配位形成体（中心离子）：正四价硅（Si4+）

配体：氟离子（F-）

配位数：6

用途

主要用作制备氟硅酸盐及四氟化硅的原料，也应用于金属电镀、木材防腐、啤酒消毒等。

氢氟酸（Hydrofluoric Acid）是氟化氢气体的水溶液，清澈，无色、发烟的腐蚀性液体，有剧烈刺激性气味。氢氟酸是一种弱酸，具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。如吸入蒸气或接触皮肤会造成难以治愈的灼伤。实验室一般用萤石（主要成分为氟化钙）和浓硫酸来制取，需要密封在塑料瓶中，并保存于阴凉处。

中文名

氢氟酸

外文名

Hydrofluoric acid

别名

氟氢酸、氟化氢溶液

外观

无色透明至淡黄色冒烟

应用

作强酸性腐蚀剂，作分析试剂，用于刻蚀玻璃、酸洗金属等。

氟化氢对衣物、皮肤、眼睛、呼吸道、消化道粘膜均有刺激，腐蚀作用，氟离子进入血液或组织可与其钙镁离子结合，使其成为不溶或微溶的氟化钙和氟化镁，量大的话直接堵塞血管，直接或间接影响中枢神经系统和心血管系统的功能，导致低血钙，低血镁综合征，氟离子还可以和血红蛋白结合形成氟血红素，抑制琥珀酸脱氢酶，致氧合作用下降，影响细胞呼吸功能。此外，氢氟酸可致接触部位明显灼伤，使组织蛋白脱水和溶解，可迅速穿透角质层，渗入深部组织，溶解细胞膜，引起组织液化，重者可深达骨膜和骨质，使骨骼成为氟化钙，形成愈合缓慢的溃疡。吸入高浓度蒸汽或者经皮吸收可引起化性肺炎肺水肿。[1]

理化性质

物理性质

市售通常浓度：溶质的质量分数40%，工业级；质量分数40%，电子级。为高度危害毒物。最浓时的密度1.18g/cm3。

随着HF溶液质量分数的提高，HF对碳钢的腐蚀速率是先升高后降低[2]。

化学性质

浓度低时因形成氢键具有弱酸性，但浓时（5mol/L以上）会发生自偶电离，此时氢氟酸就是酸性很强的酸了。

液态氟化氢是酸性很强的酸，酸度与无水硫酸相当，但较氟磺酸弱。[3]腐蚀性强，对牙、骨损害较严重。对硅的化合物有强腐蚀性。应在密闭的塑料瓶内保存。

用HF（氟化氢）溶于水而得。用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片（与HNO3的混酸）。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全电离。

氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（主要成分：二氧化硅），生成气态的四氟化硅反应方程式如下：

SiO2(s)+4HF(aq)=SiF4(g)↑+2H2O(l)

生成的SiF4可以继续和过量的HF作用，生成氟硅酸：

SiF4(g)+2HF(aq)=H2[SiF6](aq)，氟硅酸是一种二元强酸。

正因如此，它必须储存在塑料（理论上讲，放在聚四氟乙烯做成的容器中会更好）、蜡质制或铅制的容器中。氢氟酸没有还原性。如果要长期储存，不仅需要一个密封容器，而且容器中应尽可能将空气排尽。

与硅和硅化合物反应生成气态的四氟化硅（能腐蚀玻璃），但对塑料、石蜡、铅、金、铂不起腐蚀作用。能与水和乙醇混溶。市售氢氟酸溶质质量分数40%，相当于22.5mol/L。35.35%的氢氟酸为共沸混合物。剧毒，最小致死量（大鼠，腹腔）25mg/kg。有腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。如吸入蒸气或接触皮肤能形成较难愈合的溃疡。[3]

应用领域

由于氢氟酸溶解氧化物的能力，它在铝和铀的提纯中起着重要作用。氢氟酸也用来蚀刻玻璃，可以雕刻图案、标注刻度和文字；半导体工业使用它来除去硅表面的氧化物，在炼油厂中它可以用作异丁烷和正丁烯的烷基化反应的催化剂，除去不锈钢表面的含氧杂质的“浸酸”过程中也会用到氢氟酸。氢氟酸也用于多种含氟有机物的合成，比如Teflon（聚四氟乙烯）还有氟利昂一类的致冷剂。[1]

氢氟酸和熔融氢氧化钠都能用于微丝表面玻璃包覆层的去除，室温下氢氟酸去除厚度为10 μm的玻璃包覆层的时间大约为150s，熔融氢氧化钠大约需要10 s；玻璃的成分和结构是影响玻璃包覆纯铜微丝耐腐蚀性能的重要因素。采用熔融纺丝法制备了玻璃包覆纯铜微丝，对微丝表面玻璃包覆层的去除进行了实验研究，评价了微丝在氢氟酸和熔融氢氧化钠中的腐蚀行为，分析了玻璃包覆纯铜微丝在强酸和强碱中的耐腐蚀性能，探讨了其腐蚀机理。

是氢氟酸酸性强。

氢氟酸的pKa(酸度系数)为3.18，属于中强酸.

硅酸的pKa（第一级电离）为9.77，属于很弱的酸.

pKa越小，酸性越强。

有很多化学物质具有剧毒，比如氯气、氰化物、金属铍、金属铊等等，我们就来盘点一下，那些最危险的化学物质。

氰化物

抛开剂量讲毒性都是不合理的，比如砒霜（三氧化二砷）对成年人（体重60千克）的致死量大约是200mg；在化学界，氰化物是出了名的剧毒物质，其中氰化钠的口服致死量大约是100mg，氰化钾为120mg。

氰化物的毒性之所以出名，是因为氰化物的致死时间非常短，摄入致死量的氰化物，大约30秒就能造成不可逆转的伤害，2分钟就会导致脑死亡，计算机科学之父图灵，就是吃了含有氰化物的苹果自杀的。

之所以氰化物的致死速度快，是因为氰化物中的氰离子（CN -）与细胞中的（Fe3+）离子结合性非常强，而且氰离子在人体内的扩撒速度非常快，进而阻止了三价铁还原成二价铁，而二价铁是人体运输氧气的重要物质，从而导致人体供氧中断，表现为中枢性呼吸衰竭，连抢救的时间都没有。

二恶英

二恶英是一类芳烃类化合物的总称，无色无味，在金属冶炼、汽车尾气、化工废物燃烧、生活垃圾焚烧中都会产生二恶英，也很容易在生物体内积累，由于很难分解，所以也称作“世纪之毒”。

二恶英的毒性超氰化物一百多倍，号称世界上最毒的化合物，其中最毒的“2,3,7,8-四氯二苯并对二恶英”，致死量不到0.1mg，毒性是氰化物的几千倍。

金属钋-210

钋-210非常稀有，并且具有极高的毒性，其毒性是氰化物的1000亿倍，号称，据说不到0.1g就能杀死全世界所有的人。

钋-210的半衰期为138.4天，衰变产生的核辐射能引发一系列生物化学反应，对人体的危害非常大。

肉毒杆菌毒素

氰化物、二恶英和钋-210都算是化学物质，如果考虑生物合成的蛋白质毒素，那么H型肉毒杆菌毒素是最毒蛋白质，致死量只有2ng（1mg=10^6ng）。

肉毒杆菌毒素是肉毒杆菌在繁殖过程中分泌的一种神经毒素，由于是蛋白质，所以在蒸煮几分钟后就会完全失去活性。

肉毒杆菌是一种厌氧型细菌，在罐头食物和腌制食物中生存力很强，如果误食了被肉毒杆菌污染的食物，就有可能引起肉毒杆菌毒素中毒，一般潜伏期3~4天，然后中毒者呼吸衰竭而死。