为什么不用盐酸除去乙酸乙酯中的乙酸

苯甲酸钠不能和碳酸反应，

这是因为苯甲酸酸性要强于碳酸，

大约苯甲酸是碳酸酸性的100倍！！！

乙酸乙酯和盐酸反应是酯的酸性水解，

生成乙酸和乙醇，盐酸作为水解的催化剂。

CH3COOC2H5 + H2O ==HCl=== CH3COOH + C2H5OH

酯化反应的催化剂一般都用酸性物质常见的有质子酸：浓硫酸，氯化氢，磷酸，硫酸氢钠……

还有路易斯酸：三氯化铁，三氯化铝，氯化锌，氯化锑，硫酸铁，硫酸铝什么的，还包括其各式各样的带着结晶水的东西。硫酸是最传统的催化剂，产率率大约有56%；浓盐酸产率大约61%；磷酸大约43%

值得注意的是，用路易斯酸，产率会很高，其中Al2(SO3)•18H2O作催化剂的时候，产率高达97%

大多数的路易斯酸是可以重复使用的，所以现在化工厂生产乙酸乙酯都是用三氯化铁作催化剂。

至于实验装置和实验步骤，与浓硫酸无异，唯一的不同就是收集装置那里，是接入一个倒扣的漏斗放在碳酸钠溶液液面上面。浓硫酸会吸收空气中的水分，使溶液的质量增大，但溶液的浓度减小，浓硫酸的这种情况称为跑酸；浓盐酸会不断的析出氯化氢，并与空气中的水分，形成白色雾状的盐酸酸烟。盐酸溶液浓度降低方法一:利用两者物理性质差异 浓盐酸具有挥发性,是一种挥发酸而浓硫酸是一种不挥发酸.打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖,浓盐酸中的溶质:氯化氢气体(HCl)便会从它的水溶液中挥发出来,遇到了空气中的水分,则又溶解到里面,重新形成很多盐酸的小液珠,悬浮于...浓硫酸遇水就会放出大量的热量。因为浓盐酸的质量分数大约为37%,溶液中还含有许多的水，而浓硫酸的质量分数为98%，几乎没有水。所以往浓硫酸里滴加浓盐酸会大量放热，生成大量白雾。而往浓硫酸里滴加浓硫酸则没有明显现象。

乙酸乙酯不与稀硫酸反应，而是与稀硫酸中的水在酸性条件下水解。

反应方程式为：CH₃COOCH₂CH₃+H₂O=H₂SO₄=CH₃COOH+CH₃CH₂OH

乙酸乙酯对空气敏感，吸收水分缓慢水解而呈酸性。乙酸乙酯溶水(10%ml/ml)；能与氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶；能溶解某些金属盐类（如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等）反应。

乙酸与乙醇发生可逆反应会生成乙酸乙酯。我们所说的陈酒很好喝，就是因为酒中少量的乙酸与乙醇反应生成具有果香味的乙酸乙酯。

扩展资料：

以Cu/ CoO/ ZnO/ Al2O₃混合氧化物为催化剂，乙醇在碱中心上脱氢为乙醛，乙醛在水的参与下通过酸碱协同作用歧化为乙酸和乙醇，乙酸和乙醇再在酸中心上酯化为乙酸乙酯。其机理如下：

C₂H₅OH→CH₃CHO+ H₂(脱氢)

2CH₃CHO+ H₂O→C₂H₅OH+ CH₃COOH（歧化）

C₂H₅OH+ CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+ H₂O （酯化）

稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。

它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。（Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O）

稀硫酸加入氯化钡溶液形成白色沉淀加入稀盐酸，白色沉淀不消失。

H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl

说明：BaSO₄为白色固体，不溶于水，也不溶于酸，利用生成BaSO₄沉淀可以检验溶液中的硫酸根离子。先加过量的稀盐酸将溶液酸化，排出干扰，再加BaCl₂溶液。

参考资料来源：百度百科——稀硫酸

参考资料来源：百度百科——乙酸乙酯

CH3COOH + CH3CH2OH === CH3COOCH2CH3 + H2O

这是一个平衡过程，要将反应产物乙酸乙酯不断地从反应体系中蒸馏出来。