弄硫酸裂解

（1）根据表中雾化后废硫酸液滴直径与废硫酸完全裂解所需时间的关系可知，废硫酸液滴直径越小裂解速率越快，故答案为：废硫酸液滴直径越小裂解速率越快；

（2）已知废硫酸高温裂解的基本原理可用下列方程按两个阶段进行

H2SO4（1）

500?850℃

SO3（g）+H2O（g）△H=+176kJ?mol-1

2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196k?mol-1

根据盖斯定律：第一个方程乘以2再加上第二个方程得：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g），

所以2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=（+176kJ?mol-1）×2+（+196k?mol-1）=+548kJ?mol-1；

故答案为：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+548kJ?mol-1；

（3）①100L的恒容密闭容器中含有3.0molSO2，16.0mol O2和3.0mol SO3（g），则cC（SO2）=0.03mol/L，c（O2）=0.16mol/L，Cc（SO3）=0.03mol/L，

因为浓度商QC=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

=

0.032

0.032×0.16

=6.25＞K=3.5，所以化学反应逆向进行，故答案为：向逆反应方向；

②已知反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1，改变条件，能使SO2平衡浓度比原来减小，则平衡正移，

A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2，则平衡正移，能使SO2平衡浓度比原来减小，故A正确；

B．保持温度和容器内压强不变，充入3.0molN2，容器的体积增大，各反应物的分压减小，则平衡逆移，能使SO2平衡浓度比原来增大，故B错误；

C．降低温度，则平衡正移，能使SO2平衡浓度比原来减小，故C正确；

D．在其他条件不变时，缩小容器的容积，则平衡正移，能使SO2平衡时的物质的量比原来减小，但是由于体积缩小，则浓度可能增大，故D错误；

故答案为：AC；

（4）饱和Na2SO3溶液与SO2反应生成NaHSO3，所以能用饱和Na2SO3溶液吸收，其反应方程式为：SO2+H=2O+Na2SO3═2NaHSO3；

故答案为：SO2+H=2O+Na2SO3═2NaHSO3；

（5）电解池中阳极是还原剂发生氧化反应，阴极是氧化剂发生还原反应．根据题意可知：通入二氧化硫的电极为阳极，通入氧气的电极为阴极，阳极反应：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，阴极反应：O2+4H++4e-═2H2O，阴、阳电极反应合并得总反应为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；

故答案为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+、2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．

纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+；但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。

在硫酸溶剂体系中，H3SO4+经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：

NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl（不加热都能很快反应）

KNO3+ H2SO4→K++HSO4-+HNO3

HNO3+ H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-

CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-

HSO3F+ H2SO4→H3SO4++SO3F-（氟磺酸酸性更强）

上述与HNO3的反应所产生的NO2+，有助于芳香烃的硝化反应。

硫酸在化工、钢铁等行业广泛应用。在许多生产过程中，硫酸的利用率很低，大量的硫酸随同含酸废水排放出去。这些废水如不经过处理而排放到环境中，不仅会使水体或土壤酸化，对生态环境造成危害，而且浪费大量资源。近年来许多国家已经制定了严格的排放标准，与此同时，先进的治理技术也在世界各地迅速发展起来。

废硫酸和硫酸废水除具有酸性外，还含有大量的杂质。根据废酸、废水组成和治理目标的差异，目前国内外采用的治理方法大致可分为3大类：回收再用、综合利用和中和处理。

1 废硫酸的回收再用

废硫酸中硫酸浓度较高，可经处理后回收再用。处理主要是去除废硫酸中的杂质，同时对硫酸增浓。处理方法有浓缩法、氧化法、萃取法和结晶法等。

1.1 浓缩法

该法是在加热浓缩废稀硫酸的过程中，使其中的有机物发生氧化、聚合等反应，转变为深色胶状物或悬浮物后过滤除去，从而达到去除杂质、浓缩稀硫酸的双重目的。这类方法应用较广泛，技术较成熟。在普遍应用高温浓缩法的基础上又发展了较为先进的低温浓缩法，下面分别加以介绍。

1.1.1 高温浓缩法

淄博化工厂三氯乙醛生产过程中有废硫酸产生，其中H2SO4质量分数为65%～75%、三氯乙醛质量分数为1%～3%、其它有机杂质的质量分数为1%。该厂将其沉淀过滤后，用煤直接加热蒸馏，回收的浓硫酸无色透明，H2SO4质量分数大于95%，无三氯乙醛检出，而沉淀物经碱解、蒸馏和过滤后可回收氯仿。该厂废硫酸处理量为4000t/a，回收硫酸创利润55万元/a〔1〕。

日本木村-大同化工机械公司的废硫酸浓缩法是用搪玻璃管升膜蒸发和分段真空蒸发相结合，将废硫酸中H2SO4的质量分数从10%～40%浓缩到95%，其工艺可分为3段，前两段采用不透性石墨管加热器蒸发浓缩，后一段采用搪玻璃管升膜蒸发器浓缩，在每一段中H2SO4质量分数渐次升高，分别达到60%、80%和95%。加热过程采用高温热载体，温度为150～220℃，可将有机物转变为不溶性物质，然后过滤除去，该工艺以2t/h的规模进行中试，5a运转良好。该工艺适应能力很强，可用于含多种有机杂质的废硫酸的处理〔2〕。

1.1.2 低温浓缩法

高温浓缩法的缺点在于：硫酸的强腐蚀性和酸雾对设备和操作人员的危害很大，实际操作非常麻烦。因此，近年来开发出了一种改进的浓缩法，称为汽液分离型非挥发性溶液浓缩法(简称WCG法)〔3〕。

WCG法的原理和工艺如下：将废稀硫酸由储槽用耐酸泵打入循环浓缩塔浓缩，然后经换热器加热后进入造雾器和扩散器强迫雾化并进一步强迫汽化，分离后的气体经高度除雾后进入气体净化器，净化后排放。分离后的酸液再度回到循环浓缩塔，经反复循环浓缩蒸馏，达到浓度要求后，用泵打入浓硫酸储罐。浓硫酸可作为生产原料再利用。其工艺流程见图1。

WCG法浓缩装置主要由换热器、循环浓缩塔和引风机组成。换热器材质为石墨，浓缩塔材质为复合聚丙烯，泵及引风机均为耐酸设备。

该法与高温浓缩法相比，蒸发温度低(50～60℃)，蒸汽消耗量少，费用低(浓缩每吨稀硫酸耗电和蒸汽的费用约为30～60元)。上海染化五厂生产分散深蓝H-GL产生的稀硫酸(H2SO4质量分数为20%)，上海染化八厂、武汉染料厂、济宁染料厂生产染料中间体产生的稀硫酸，采用WCG法浓缩，都取得了明显的效果。

用WCG法浓缩稀硫酸应注意以下几点：

(1)在浓缩过程中若有固体物析出，会影响传热效果和废酸的分离；

(2)该装置非密闭，废酸中若有挥发性物质，会影响工作环境；

(3)装置的主体材料为复合聚丙烯，工作温度受主体材料的限制，不能超过80℃；

(4)该法仅适用于H2SO4质量分数小于60%的稀硫酸。

1.2 氧化法

该法应用已久，原理是用氧化剂在适当的条件下将废硫酸中的有机杂质氧化分解，使其转变为二氧化碳、水、氮的氧化物等从硫酸中分离出去，从而使废硫酸净化回收。常用的氧化剂有过氧化氢、硝酸、高氯酸、次氯酸、硝酸盐、臭氧等。每种氧化剂都有其优点和局限性。

天津染料八厂采用硝酸为氧化剂对蒽醌硝化废酸进行氧化处理〔2，4〕，其操作过程为：将废酸稀释至H2SO4质量分数为30%，使所含的二硝基蒽醌最大限度地析出，经过滤槽真空抽滤后废酸进入升膜列管式蒸发器，在112℃、88.1kPa条件下浓缩，在旋液分离器中分离水蒸气和酸(此时H2SO4质量分数约为70%)，废酸再流入铸铁浓缩釜(280～310℃，真空度为6.67～13.34kPa)，用喷射泵带出水蒸气，使H2SO4质量分数达到93%，然后流入搪瓷氧化缸，加入浓硝酸(HNO3质量分数为65%)进行氧化处理，至硫酸呈浅黄色。反应中产生的一氧化氮气体用碱液吸收。

硫酸在高浓度(H2SO4质量分数为97%～98%)和高温条件下也具有较强的氧化性，它可以将有机物较为彻底地氧化掉。例如处理苯绕蒽酮废酸、分散蓝废酸及分散黄废酸时，将废酸加热至320～330℃，把有机物氧化掉，部分硫酸被还原成二氧化硫。这种方法由于硫酸浓度和温度太高，有大量的酸雾产生，会造成环境污染，同时还要消耗一定量的硫酸，使硫酸收率降低，因此其应用受到很大限制。

1.3 萃取法

萃取法是用有机溶剂与废硫酸充分接触，使废酸中的杂质转移到溶剂中来。对于萃取剂的要求是：

(1)对于硫酸是惰性的，不与硫酸起化学反应也不溶于硫酸；

(2)废酸中的杂质在萃取剂和硫酸中有很高的分配系数；

(3)价格便宜，容易得到；

(4)容易和杂质分离，反萃时损失小。

常见的萃取剂有苯类(甲苯、硝基苯、氯苯)、酚类(杂酚油、粗二苯酚)、卤化烃类(三氯乙烷、二氯乙烷)、异丙醚和N-503等。

大连染料八厂用氯苯对含二硝基氯苯和对硝基氯苯的废硫酸进行一级萃取，使废水中的有机物含量由30000～50000 mg/L下降到200～250mg/L〔2〕。济南钢铁厂焦化分厂用廉价的C-I萃取剂和P-I吸附剂处理该厂的再生硫酸也得到了良好的效果〔5〕。该工艺是将再生硫酸经C-I萃取剂萃取分离后再依次用P-I吸附剂和活性炭吸附处理得到纯净的再生硫酸。为防止腐蚀，萃取罐和吸附罐用铅作内衬。该厂废硫酸处理量为500t/a，回收硫酸250t，价值7.5万元。

与其它方法相比，萃取法的技术要求较高，萃取剂要同时满足上述4项要求并不容易，而且运行费用也较高。

1.4 结晶法

当废硫酸中含有大量的有机或无机杂质时，根据其特性可考虑选择结晶沉淀的方法除去杂质。

如南京轧钢厂酰洗工序排放的废硫酸中含有大量的硫酸亚铁，可采用浓缩-结晶-过滤的工艺来处理〔6〕。经过滤除去硫酸亚铁后的酸液可返回钢材酸洗工序继续使用。

重庆某化工厂将H2SO4质量分数为17%的钛白废酸在常压下浓缩、析出的结晶熟化后过滤，滤渣经打浆及洗涤后即为回收的硫酸亚铁。滤液再在93.4kPa真空度下浓缩结晶过滤，可得到H2SO4质量分数为80%～85%的浓硫酸，第二次过滤的滤渣也转至打浆工序回收硫酸亚铁〔7〕。

2 废硫酸及含硫酸废水的综合利用

从生产中排出的废硫酸或含硫酸废水，如果在原工序中已无法再直接使用，可以考虑用于对硫酸质量要求不高的其它生产工序中，这样既节约资源，又减少废酸的排放量。另外，一些以硫酸为原料的生产工艺，若对硫酸中的杂质要求不严，也可直接用废硫酸或将废硫酸稍加处理后用作原料。

例如Belenkov.D.A利用硫酸厂含砷5.2g/L的废酸液，分别加入8.78g/L Cr2O3、3.26g/L ZnO、3.00g/L CuCO3制成木材防腐液，该溶液的pH为1.7，松材经该液浸泡后能有效地防止霉菌的生长〔8〕。匈牙利Toth、Andras等人尝试用炼油厂的硫酸废水与褐煤飞灰混合反应，再加入水后与卜兰特水泥混合，生产具有高强度的混凝土，可用于铺路及建筑行业〔9〕。

Shimko,I.G.利用含硫酸的废气洗涤水与粘胶纤维厂排放的含Al(OH)3的污泥反应，生产Al2(SO4)3，用作水处理的混凝剂。该法中硫酸铝的回收率为85%～95%〔10〕。温州染化总厂利用明矾矿渣与废硫酸为原料，生产工业级硫酸铝，其工艺流程见图2〔11〕。

此外，许多硫酸盐工业品也可用废硫酸或硫酸废水进行生产。如印度的Mokanty、Bibhupada等人利用洗涤剂厂的含硫酸废水在反应塔中与铜粒和铜屑反应，溶液经结晶过滤后可制得硫酸铜晶体〔12〕。

济宁第二化工厂利用废硫酸(H2SO4质量分数为20%)与菱锰矿或软锰矿反应制取工业级硫酸锰，其工艺流程如下：菱锰矿或软锰矿与废硫酸混合进行酸解，将酸解后的料液压滤。滤渣经打浆和压滤后以废渣的形式排放，洗液返回酸解工序。滤液经去除杂质、过滤、蒸发结晶、离心分离和干燥后即制得产品硫酸锰〔13〕。

用氨中和废硫酸可制取硫酸铵肥料。废酸中的有机杂质一般在制得硫酸铵后除去，脱除杂质的方法主要有萃取法、氧化法、盐析法、凝聚法和离子交换法等。

3 废硫酸及含硫酸废水的中和处理

对于硫酸浓度很低，水量较大的废水，由于回收硫酸的价值不高，也难以进行综合利用，可用石灰或废碱进行中和，使其达到排放标准或有利于后续的处理。

以上海硫酸厂为例，该厂每天排放3600t含硫酸的废水，pH为2.6，其中还含有少量的砷、氟等。该厂用电石泥(主要成分为Ca(OH)2)进行中和，以聚丙烯酰胺为混凝剂，以Rs为氧化剂，采用中和-混凝沉淀-氧化工艺治理该废水，既中和了酸，又去除了氟、砷等，出水达到排放标准〔14〕。

4 结束语

除上述几种常用方法外，废硫酸及含硫酸废水的处理还有电解法、冷冻法、热解法、渗析法、气提法等〔16～19〕，但在我国，浓缩回收法及中和处理法目前仍是应用最广的方法。在生产中，应根据废硫酸或含硫酸废水的浓度、所含杂质的组成来选择回收或处理方法。特别是对精细化工行业产生的废硫酸或硫酸废水来说，由于所含的有机杂质成分极为复杂，硫酸的浓度变化很大，而处理量不大，这就更要注意根据具体情况选择投资较小、收效较大的方法。

参考资料需要用百度快照来看

原理是：用硫酸把鸡粪进行氧化、裂解，使鸡粪中的大分子有机物氧化裂解为活性小分子有机物。

该法的优点：产品的肥效高，对土壤的活化能力强。缺点：制作成本高、污染大。

硫酸(H2SO4)纯净的硫酸是无色黏稠的油状液体，不易挥发。

硫酸的废气就是三氧化硫，可以用水吸收，因为三氧化硫易溶于水。

三氧化硫是一种酸性氧化物。三氧化硫是一种无机物，化学式为SO3，是一种无色易升华的固体，有三种物态。α-SO3丝质纤维状和针状，密度1.97g/cm3，熔点62.3℃；β-SO3石棉纤维状，熔点62.4℃，在50℃可升华； γ-SO3玻璃状，熔点16.8℃，沸点44.8℃。溶于水，并跟水反应生成硫酸和放出大量的热。因此又称硫酸酐。溶于浓硫酸而成发烟硫酸，它是酸性氧化物，可和碱性氧化物反应生成盐。三氧化硫和浓硫酸一样，是强的氧化剂，只能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。SO3在标况（1atm，0℃)下为固态，在常温常压下为液态。

三氧化硫是非极性分子。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。

常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强刺激性臭味。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硝酸弱。

SO3是硫酸（H2SO4）的酸酐。因此，可以发生以下反应：

和水化合成硫酸：SO3(l) + H2O(l) = H2SO4(aq)

这个反应进行得非常迅速，而且是放热反应。在大约340 ℃以上时，硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡浓度下共存。

三氧化硫也与二氯化硫发生反应来生产很有用的试剂——亚硫酰氯：

SO3+ SCl2 →SOCl2 + SO2

三氧化硫还可以与碱类发生反应，生成硫酸盐及水。

希望我能帮助你解疑释惑。

随着人们对蜂蜜的需求量逐步增大，正式因为看重他是纯天然绿色产品，然而很多的不发厂家为了获得更多的非法利润，就进行大肆造假，直接侵害了我们广大消费者的利益。既然市场有这么多的品种的蜂蜜，又有那么多厂家，究竟怎么样才能买到好的蜂蜜呢？

一：闻味 单花蜜有本植物特有的花香味，混合蜜有天然的花香味气息，假蜂蜜有的是蔗糖味、有的是香料味。

二：眼观

1.看蜜的浓度，取一根筷子插入蜜中，垂直提起。浓度高的蜂蜜往下淌的慢，粘性大可拉丝，断后可收缩成蜜球。假蜂蜜或浓度低的蜂蜜则反之，即便能拉长丝，断丝也没弹性，不会收缩成蜜珠。

2.可取一滴蜂蜜滴在报纸上，浓度高的纯蜂蜜是半球状、不易浸透报纸，浓度低的或假的蜂蜜容易浸透报纸。

3.取一杯水，加入少许蜂蜜。真正的蜂蜜会很快沉入杯底，不易融化，用筷子慢慢搅动时，会有丝丝连连的现象。如果是假蜜，则很快就会溶到水里。

4.看结晶，蜂蜜的结晶与其植物的种类和温度有关，一般纯天然的蜂蜜在13--14摄氏度时容易结晶。能够全部结晶的蜂蜜一般含水分低、浓度高，不容易变质，所以是优质蜜。结晶的纯的蜂蜜用手搓捻，手感细腻，无沙粒感。假的蜂蜜，不易结晶，或者沉淀一部分，沉淀物是硬的，不易搓碎。

三：口感 纯正天然的蜂蜜，味道甜润，略带微酸，口感绵软细腻，爽口柔和，喉感略带辣味，余味清香悠久。搀假的蜂蜜味虽甜，但夹杂着糖味或香料味道，喉感弱，而且余味淡薄短促。

拉丝法——新鲜的非结晶态蜂蜜可用勺子挑，常温下浓度较高的蜂蜜向下流淌的蜜液呈柔韧状，可以拉成很细的蜜丝，丝头回弹有力；浓度较低的蜜液无法拉成细丝，蜜液易断流、一滴一滴下落。

结晶颗粒响声判别法——结晶态蜂蜜，用牙咬结晶的颗粒很酥，入口即化；掺假蜂蜜的结晶块如吃沙豆，脆声响亮。

燃烧法——蜂蜜主要成分为单糖，燃烧较为彻底，极少留灰粉，而蔗糖，糊精淀粉灰粉较多。如果把烧红的钢丝迅速插入蜜内，再迅速拔出，全部燃尽就是正品，如灰粉积碳较多，说明成分不纯。

曝晒法——结晶蜜容易晒化，假蜜不能晒化。

纸巾法——可以识别蜜中有无掺水，将蜜滴一滴于吸水性比较好的纸上（如草纸），如蜜透过纸反面，则证明有水掺入。

另外就是还有一种更为直观的方法来鉴别：看蜂蜜的标签。

1、看标准号

最好购买：GB18796-2005的一级品

最好不能购买的标准号：Q（打头的字符串）即企业标准

2、看配料表

按蜂蜜标准规定真蜂蜜的唯一配料只应是蜂蜜，不应有蜂蜜以外的其它任何物质。而标注的配料中写着果糖、葡萄糖、麦芽糖、高果糖浆、蔗糖、双歧因子（低聚糖）、矿物质等；只能算是蜂蜜风味的饮品，没有真正蜂蜜的食用价值，只能作为糖的代用品，却都冠以“蜂蜜”的名称，这对消费者是一种欺骗。

3、看产品名称

蜂蜜的命名 国家强制性标准明确规定：不允许命名为老年蜂蜜、儿童蜂蜜、美容蜂蜜、学生蜂蜜。因为蜂蜜是一种天然食品，自然界根本不存在上述的几种蜂蜜，正规命名是按植物本名命名和蜂蜜色泽和蜂蜜色泽命名以及蜂种来源命名。

4、一定要认准“QS”标志

最后，就是要选择大厂家出品的，由于近几年农产品价格不断攀升，蜂蜜的原料价格也随之上涨，同时由于去年的大雪导致部分，只有大型企业才能更深入的把握到蜂蜜源头，有效的控制产品的质量等各方面因素。就如我们老山公司来说，专业做蜂产品24年的一个蜂业龙头企业，更注重产品销售的口碑，永远是把作品牌放在第一位，为消费者创造一个优质的消费环境。在现实生活中，鉴于蜂蜜原料价格不断上涨，为了牟取更多的利润，完全不顾消费者的利益，造假泛滥。其中有一个很大的因素就是，这些不法的厂家根本就是打一枪换一个地方，品牌对于他们根本一文不值。

当然了，关于蜂蜜的选择结合现在的社会环境，大家只有理性把握。送大家一句话“便宜的蜂蜜肯定是假蜂蜜、贵的也不一定是真的”。

蜂蜜是一种含有大量固体物质的过饱和胶状溶液，其物质形态极不稳定，很容易受其内在因素或外部条件的影响，过渡到结晶状态。

蜂蜜结晶的趋向决定于结晶核多少、含水量高低、贮藏温度及蜜源的种类。凡结晶核含量多的蜂蜜，结晶速度快；反之，结晶速度慢。含水量低的蜂蜜，其溶液的过饱和程度高，比较容易结晶；含水量高的不成熟蜂蜜，因溶液的过饱和程度降低，就不容易结晶或出现部分结晶。将蜂蜜贮藏于5-14℃条件下，不久即产生结晶现象；低于5℃或高于27℃，可以延缓结晶；已经结晶的蜜加热到40℃以上，便开始液化，当加热的温度和时间超过70℃、30分钟，液化的蜂蜜不再结晶。来自不同蜜源种类的蜂蜜，因为化学成分不同，在结晶性状上存在明显差异。

通常蜂蜜含葡萄糖结晶核多、密集，且在形成结晶的过程中很快地全面展开，就呈油脂状；若结晶核数量不多，结晶速度并不很快，就形成细粒结晶；结晶核数量少，结晶速度又慢，则出现粗粒或块状结晶。无论是哪一种形态的结晶体，实际上都属于葡萄糖与果糖、蔗糖及蜂蜜中其他化合物的聚合体。

蜂蜜的自然结晶纯系物理现象，并非化学变化，因此对其营养成分和应用价值毫无影响。

但有些不发厂家为了解决这一问题，追求卖相，采取迅间高温来破坏蜂蜜的结晶核，这样反而破坏了蜂蜜的质量，因此，我们不能就蜂蜜有没有结晶来判断蜂蜜质量的好坏，而是同他本身的物理特性来区别蜂蜜的质量。

为了给大家提供更直接的认识，就为大家介绍几款容易结晶的蜂蜜：油菜蜜、椴树蜜

是怎样的条件制乙烯啊?

所有的有机化学反应都是可逆反应,所以反应率不可能达到 100% ,因此,无论怎样加大反映条件,反应物都会存在.

可以通过加大反应物浓度,或者减小生成物浓度以及改变制取原理的方法,获得高浓度的生成物.